推荐人教版九年级化学上册51质量守恒定律习题3人教版含答案Word下载.docx

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5．下列反应发生后，固体质量增加的是（　　）

　A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧　B．将锌片插入稀硫酸中

　C．加热高锰酸钾制氧气　D．氢气在加热条件下还原氧化铜　

6．丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：

C3H8+5O2

xCO2+yH2O，其中x、y分别为（　　）

　A．3　4B．3　8C．1　3D．1　5　

7．在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：

物质ABCD

反应前质量（g）4.64.000

反应后质量（g）00.48.0a

下列说法正确的是（　　）

　A．反应后原子的数目减少　B．a=0.6

　C．B、D的相对分子质量之比为9：

1　D．该反应一定是复分解反应　

8．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：

2KNO3+S+3C

K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（　　）

　A．N2B．NO2C．NOD．N2O　

9．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（　　）

　A．44%B．46%C．50%D．55%　

10．在2Cu（NO3）2

2CuO+O2↑+4X↑反应中，X的化学式为（　　）

　A．H2B．NO2C．CO2D．CO　

11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/gX26212

下列说法中，不正确的是（　　）

　A．反应后物质甲的质量为13g

　B．乙是反应物

　C．参加反应的甲和丁的质量为1：

4

　D．物质丙可能是该反应的催化剂　

12．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）

　A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

　B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

　C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

　D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg　

13．使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO

□+2CO2，则□内应填（　　）

　A．NB．N2C．2ND．2N2　

14．化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化学式为（　　）

　A．NaOHB．Na2OC．NaHD．Na4（OH）4　

15．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：

2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（　　）

　A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

16．已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（　　）

　A．Na2OB．Al（OH）3C．NaAlO2D．NaAlO　

17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）

物质abcd

反应前的质量（g）6.43.24.02.8

反应后的质量（g）5.2X7.22.8

A．a和c是反应物

B．d一定是催化剂

C．X=2.0

D．该反应是化合反应　

18．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2

2CO2+3H2O，则X的化学式为（　　）

　A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6　

19．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+302

　A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6　

20．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

　A．W可能是单质B．Y可能是催化剂

　C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g　　

二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）

21．在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=　　　　　　；

化学方程式为　　　　　　．　

22．已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：

2Mg+X

2MgO+C，则X的化学式为　　　　　　；

该反应属于四种基本反应类型中的　　　　　　反应．标出氧化镁中镁元素的化合价　　　　　　．

23．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验1的实验目的是　　　　　　，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：

　　　　　　，图中所示称量的质量是　　　　　　g．

实验2中可观察到铜丝表面的现象：

　　　　　　，可得出的结论是：

　　　　　　．　

24．4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　　　　，NaClO中氯元素的化合价为　　　．大米中含有的主要成分为　　　　　　．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于　　　　　　材料．　

25．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．

（1）化学反应前后肯定没有变化的是　　　　　　（填字母序号）

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类

⑤原子种类⑥物质的总质量

镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为　　　　　　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示　　　　　　的质量．

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是　　　　　　．

三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）

26．“史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．

（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：

　　　　　　，基本反应类型是　　　　　　．

若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1　　　　　　m2（填“＜”、“=”、“＞”），理由为　　　　　　．　

27．为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？

请说明理由．

。

28．淀粉是一种白色不溶于水的粉末．淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终产物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量

（1）淀粉的组成元素是氧、　　　　　　、　　　　　　．

（2）列举淀粉的两个物理性质：

　　　　　　、　　　　　　．

（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：

　　　　　　．

【章节训练】5.1质量守恒定律-1

参考答案与试题解析

　D．该反应可能是分解反应

考点：

质量守恒定律及其应用；

催化剂的特点与催化作用；

反应类型的判定．

专题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．

解答：

解：

A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；

B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5﹣7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；

C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：

甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；

D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：

甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；

故选B

点评：

此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

　D．KNO3属于氨肥

常见化肥的种类和作用；

纯净物和混合物的判别；

有关元素化合价的计算．

结合课本知识的信息．

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．

D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．

B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．

C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×

3=0，则x=+5价，故选项说法正确．

D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．

故选：

D．

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．

　A．CaSiO4B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO3

质量守恒定律及其应用．

由质量守恒定律：

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2

X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

　D．此化学反应是分解反应

根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．

由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；

乙的质量增加，故乙是生成物；

丙的质量减少，故丙是反应物．

A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误．

B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误．

C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误．

D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．

　A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧

　B．将锌片插入稀硫酸中

　C．加热高锰酸钾制氧气

　D．氢气在加热条件下还原氧化铜

根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．

A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；

B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；

C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；

D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；

故选A

本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．

　A．3　4B．3　8C．1　3D．1　5

质量守恒定律及其应用．

反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断即可．

丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为：

xCO2+yH2O，由反应前后碳原子个数相等，则x=3；

由反应前后氢原子个数相等，则2y=8，y=4．

A．

本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键．

　A．反应后原子的数目减少

　B．a=0.6

1

　D．该反应一定是复分解反应

根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；

B质量减少了也是反应物；

C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．

A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；

B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；

C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：

d=（4.0g﹣0.4g）：

0.2，则b：

d=9：

1，故正确；

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；

故选C

解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

　A．N2B．NO2C．NOD．N2O

根据化学方程式为S+2KNO3+3C

X+K2S+3CO2↑，利用质量守恒定律来分析解答；

由化学方程式为S+2KNO3+3C

X+K2S+3CO2↑，

根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，

K、O、C、S的原子个数前后相等，

而反应物中有N元素，生成物中应一定有N元素，

则X中只含有N元素，

反应前共2个N原子，则x中共2个N原子

又X的化学计量数为1，则X的化学式为N2，

本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．

　A．44%B．46%C．50%D．55%

有关溶质质量分数的简单计算；

化合物中某元素的质量计算．

碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；

碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．

碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：

11=x：

7.7g，x=42g；

则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为

100%=44%．

本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．

　A．H2B．NO2C．CO2D．CO

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Cu（NO3）2

2CuO+O2↑+4X↑，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．

B．

物质甲乙丙丁

反应前质量/g181232

反应后质量/gX26212

4

　D．物质丙可能是该反应的催化剂

催化剂的特点与催化作用．

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；

丁质量减少了20克，是反应物；

丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，