届江苏省高考化学冲刺模拟卷 06解析版Word文件下载.docx

届江苏省高考化学冲刺模拟卷 06解析版Word文件下载.docx

《届江苏省高考化学冲刺模拟卷 06解析版Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省高考化学冲刺模拟卷 06解析版Word文件下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅

B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷

D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

【答案】A

A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；

B、金属Na活泼性很强，遇MgCl2溶液发生反应：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，而不会生成Mg，故B错误；

C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应，生产氯乙烷的产率较低，故C错误；

D、二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故D错误；

故选A。

考查了物质的性质及用途的相关知识

5．下列说法正确的是（）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化

C．化学反应的焓变与反应的途径有关

D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

【答案】B

A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，故A错误；

B、石油的裂解将长链的分子断成断链的分子、煤的干馏发生非常复杂的物理和化学变化，都是化学变化，故B正确；

C、化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，故C错误；

D、假设铜均为3mol，按途径a消耗的硝酸为6mol，按途径b消耗的硝酸为8mol，故D错误；

故选B。

考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识

6．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①

②

③

④

A．①③B．②③C．②④D．①④

考查物质制备、反应等有关判断

7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·

L-1；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；

Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为0.76×

22.4＝17，可知M是H，形成的气态化合物是NH3；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，即为：

1/2×

（6+7+8+1）=11，则W是Na；

A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），A错误；

B、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，所得溶液具有强氧化性，B正确；

C、NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，1molNaH转移1mol电子，C错误；

D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，不存在离子键，D错误，答案选D。

考查位置、结构和性质关系推断

8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

考查了化学实验方案的评价、物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等相关知识

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

A、电荷不守恒，错误，不选A；

B、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确，选B；

C、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误，不选C；

D、偏铝酸钠和过量的二氧化碳发育生成氢氧化铝和碳酸氢钠，错误，不选D。

离子方程式的判断

10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b电极反应式为：

2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

考查了燃料电池的工作原理的相关知识

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是（）

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．0．1mol·

L-1氨水加水稀释后，溶液中

的值减小

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

【答案】AD

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，油漆可防止轮船与海水接触，避免氧化；

油漆中还有活动性比铁强的锌，万一油漆脱落，构成原电池时，Zn作负极，铁作正极，也可以对轮船进行保护，因此能有效防止船体在海水中被腐蚀，正确；

B．加水时一水合氨的电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则二者的物质的量浓度的比值增大，错误；

C．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：

n=C1·

V1=C2·

V2，因C1＜C2，所以：

V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，错误；

D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，由于△S＜0，则该反应的△H＜0，正确。

考查金属的腐蚀与保护、反应的自发性及电解质溶液的有关知识

12．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。

以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）。

A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色

B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应

C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

【答案】BC

考查了有机物的结构和性质的相关知识

13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体

加热可以促进Fe3+的水解

B

Na的金属性比Mg强

可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg

C

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色

氧化性：

Cl2＞Br2

D

向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清

Ag+与NH3`H2O能大量共存

考查实验方案设计与评价

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na＋）>

c（（SO42－）>

c（NH4＋）>

c（OH－）＝c（H＋）

B．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液：

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（（HCO3－）>

c（H＋）

C．Na2CO3溶液：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3）

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）<

c（CH3COOH）＋c（H＋）

【答案】AC

A、溶液中性，根据电荷守恒可知，c（Na＋）+c（NH4＋）+c（H＋）=2c（（SO42－）+c（OH－），c（OH－）＝c（H＋），所以有c（Na＋）+c（NH4＋）=2c（（SO42－），因为物料守恒分析，c（NH4＋）+c（NH3·

H2O）=c（（SO42－），c（（SO42－）>

c（NH4＋），所以正确，选A；

B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢的电离大于水解，溶液显碱性，但是氢氧根离子浓度小于碳酸氢根离子浓度，错误，不选B；

C、根据物料守恒分析，c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（CO32－），电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－），两式联立，去掉钠离子浓度，可得c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3），正确，选C；

D、溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则醋酸分子浓度小于钠离子浓度，根据电荷守恒分析，c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（H＋），则推出c（CH3COO－）＋c（OH－）>

c（CH3COOH）＋c（H＋），错误，不选D。

溶液中的离子浓度大小比较

15．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：

2H2S（g）

S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。

A．图中P点：

v（正）＞v（逆）

B．正反应为放热反应

C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：

0.008mol·

L－1·

s－1

D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×

10－4

考查化学平衡的计算

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。

（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

（填写字母）

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

【答案】

（每空2分）

（1）调节pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）；

使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行

（2）Fe2+＋2H++NO2-=Fe3+＋NO↑+H2O；

2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO）

（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3

（4）D

考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应、难溶物的溶解平衡的相关知识

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲。

（2）化合物E的结构简式为▲；

由C→D的反应类型是▲。

（3）写出B→C的反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲。

Ⅰ、能发生银镜反应Ⅱ、在碱性条件下能够水解III、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例：

▲

（1）羧基；

羰基（2分）

（2）

（2分）取代反应（2分）

（3）

（3分）

（4）

（2分）

（5）

（4分）

考查有机合成与推断

18．（12分）化合物KaFeb（C2O4）c·

dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。

通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：

称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。

步骤b：

另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol·

L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。

▲KMnO4+▲H2C2O4+▲H2SO4=▲MnSO4+▲K2SO4+▲CO2+▲H2O

（1）配平上述反应方程式

（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。

（3）滴定终点观察到的现象为▲。

（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

（12分）

（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）

H2C2O4

HC2O4—+H+（2分）

（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。

（2分）

（3）在250ml溶液中，

n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.08g÷

160g/mol×

2×

10=0.01mol（1分）

n（C2O42—）=n（KMnO4）÷

2×

5×

10

=0.050mol/L×

24.00×

10-3L÷

10=0.03mol（1分）

根据电荷守恒：

n（K+）+3n（Fe3+）=2n（C2O42—）

n（K+）=0.03mol（1分）

n（H2O）=（4.91g-39g·

mol－1×

0.03mol-56g·

0.01mol-88g·

0.03mol）÷

18g·

mol－1

=0.03mol（1分）

故：

n（K+）∶n（Fe3+）∶n（C2O42—）∶n（H2O）=3∶1∶3∶3

化学式为：

K3Fe（C2O4）3·

3H2O（2分）

探究物质的组成或测量物质的含量

19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略）：

请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为▲（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是▲。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为▲。

（4）装置丙的作用为▲，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为▲。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：

稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

▲。

（1）a（2分）

（2）碱石灰（2分）

（3）ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O（2分）

（4）除去Cl2中的HCl（2分）；

SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）

（5）①蒸馏（2分）

②取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；

取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；

再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。

或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。

考查了物质制备实验、化学实验的基本操作的相关知识

20．（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O（l）＝H2O（g）△H1＝44.0kJ·

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝229.3kJ·

4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·

4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4

则△H4＝▲kJ·

mol－1。

（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式：

▲。

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：

▲；

为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（任写一种）。

图1图2

（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

①氮化硅的化学式为▲。

②a电极为电解池的▲（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是▲。

（1）-2317.0（2分）

（2）①Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O（2分）

②3N2H4

N2+4NH3（2分）；

降低温度（1分）

（3）①Si3N4（2分）

②阳（1分）；

NH4++3F--6e-=NF3+4H+（2分）；

F2（2分）

产物的百分含量随浓度，时间的变化曲线，盖斯定律进行有关计算

21．（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．【物质结构与性质】

CaC2可用于固氮：

CaC2＋N2

CaCN2＋C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是▲。

（3）NH3中N原子的杂化方式为▲；

根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为▲。

（4）CaCN2中阴离子为CN22－，与CN22－互为等电子体的分子有▲（填写一种化学式即可）；

写出CaCN2水解反应的化学方程式▲。

（1）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar]3d104s2

（2）C﹤O﹤N

（3）sp3；

平面正三角形

（4）CO2或N2O；

CaCN2＋3H2O＝CaCO3＋2NH3↑

原子核外电子排布，元素电离能，电负性的含义及应用，原子轨道杂化

B．【实验化学】

乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。

其制备原理为：

①苯胺易被氧化；

②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：

试剂名称

熔点℃

沸点℃

溶解度（20℃）

苯胺

－6.2

184.4

稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶

乙酸

16.7

118

易溶于水、乙醇、乙醚等

乙酰苯胺

114～116

280～290

0.46g

制备乙酰苯胺的实验步骤如下：

步骤1：

在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉。

步骤2：

控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h。

步骤3：

趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。

步骤4：

通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。

（1）仪器a的名称为▲。

（2）步骤1中加入锌粉的作用是▲。

（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是▲。

（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是▲，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用▲