广东省实验中学学年高一下学期期末试题化学Word下载.docx
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C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族
3．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘
4．下列化学用语的书写正确的是ks5u
A．乙酸的分子式：
C2H4O2B．乙烯的结构简式C2H4
C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
5．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止
6．下列递变规律不正确的是（）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
7．关于元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素
8．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．2HgO
2Hg＋O2↑
10．下列装置能够组成原电池的是（）
11．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物
12．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是
A．CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr 加成反应
13．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）
A．蛋白质和脂肪B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂D．纤维素和油脂
14．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）ks5u
A．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/LB．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L
15．aXn－和bYm＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是
A．原子序数：
X>
YB．a－n＝b＋m
C．离子半径：
Xn－>
Ym＋D．原子半径：
Y
16．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）
A．H2Se比H2O稳定B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C．它有两种氧化物SeO2和SeO3D．其单质常温下呈固态
17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：
Fe-3e-=Fe3＋
18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度②镁条的表面积
③溶液的温度④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
19．催化氧化产物是
的醇是（ ）
20．下列叙述中，不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是
A．A能与热水反应产生H2，B必须与水蒸气反应才产生H2
B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方
C．1molA能从酸中置换出1.5molH2，1molB能从酸中置换出1molH2
D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解ks5u
二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个，该小题就为0分）
21．关于化学能与热能的叙述，正确的是
A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
C．燃料电池反应时，化学能降低
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应
22．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
23．一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡标志的是（）
A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2
B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
24．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L－1，现有下列几种说法,其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L－1·
s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
C．2s时物质A的转化率为70％
D．2s时物质B的浓度为0.7mol·
L－1
25．同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B．三种元素的含氧酸酸性H4ZO4>
H3YO4>
H2XO4
C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减
26．已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：
RO
＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO
中的R只能被还原
C．R－离子的最外层电子数为8
D．若1molRO
参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
27．关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮原子间以离子键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D．化合物N5ASF6为离子化合物ks5u
28．关于如图装置的叙述，不正确的是（ ）
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中Na+向石墨方向移动
29．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
30．某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是
A．1molA能跟2molNaOH溶液反应B．能发生加聚反应
C．能发生分子内酯化反应D．A分子中所有原子在同一平面上
第二卷非选择题（共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共60分）
31．（12分）Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是（填编号）属于烯烃的是，（填编号）
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：
。
（填编号）
Ⅱ．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：
破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；
破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；
形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①kJ②kJ③kJ
32．（12分）
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；
B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；
D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；
E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：
A，C，E。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
③写出E2C的电子式：
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
ks5u
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：
酸性强弱H3AsO4H3PO4。
（用“>
”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。
（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
33．（12分）Ⅰ．
（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2molSO2。
试回答：
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ；
②2min末SO3的浓度________________________；
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
3
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0min·
L-1（填“＜”“＞”或“＝”）。
（2）实验3比实验1的反应速率_________（填“快”或“慢”），原因是___________________________________________________________________________。
（3）如果2A（g）B（g）+D（g）是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。
34．（14分） 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是、
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为。
（提示：
原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（ ）
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物
35．（10分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；
将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
试管A中不再产生气泡；
试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
高一化学期末试题参考答案
第一卷选择题（共60分）
1．B2.D3.C4．A5．C6．C7．B8．A9．B10．C11.B12．C
13．B14．B15．C16．A17．D18．C19．A20．C
但只要选错一个，该小题就为0分）ks5u
21．BC22．AC23．CD24.AD25．AC26.CD27．BC28．AB
29.AB30.BCks5u
三、填空题（本题包括5小题，共60分）ks5u
31．（12分）Ⅰ.AC，BEF，HⅡ.①1370②1852③482（每空2分）
32．（12分）
（1）
①HSK②Al（OH）3＋OH－===AlO2－＋2H2O③K＋
[]2－K＋
（2）①二、ⅤA、H3AsO4＜H3PO4②4、更小
③H+Br—SO42—④ABD
33.（12分）
Ⅰ
Ⅱ
（1）40（1分），＞（1分）
（2）快（1分），实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分）（3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。
（2分）
34.（14分）
（1）羟基（1分）羧基（1分）
（2）H2O（2分）
（3）CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br（2分）ks5u
（4）CH2=CH-COOH+CH3OH=CH2=CH-COOCH3+H2O（2分）
（5）ACDE（2分）（6）H2O、CH2ClCHO（4分）
35.（10分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）ks5u
加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（2分）
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（2分）
（4）C点的即时速率（2分）ks5u
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