届高三化学二轮复习物质的分类提纯专题测试.docx

届高三化学二轮复习物质的分类提纯专题测试.docx

《届高三化学二轮复习物质的分类提纯专题测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学二轮复习物质的分类提纯专题测试.docx（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学二轮复习物质的分类提纯专题测试

2021届高中化学高三化学二轮复习——物质的分类提纯专题测试

一、单选题

1．某化妆品因在CCTV8一段仅15秒的广告被舆论讨伐。

这段广告中某著名歌手连喊三次：

“我们恨化学”这句话，甚至直接用这五个大字占满屏幕，其目的是宣传产品的“纯天然”性。

下列有关说法不正确的是（）

A．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素

C．化妆品中的“天然植物精华”在提取过程中可能用到化学中的萃取、蒸馏技术

D．苯是重要化工原料，以煤和石油为原料通过化学变化均可得到苯

2．《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：

取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是

A．升华B．蒸馏C．蒸发D．萃取

3．除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是（）

A．萃取B．蒸馏C．渗析D．过滤

4．为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是

A．加水溶解，再过滤B．滴加盐酸

C．滴加氢氧化钠溶液D．加热

5．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是（　　）

A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．稀醋酸

6．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②苯③酒精（）

A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

7．下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是（　　）

A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇

8．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂操作

A

MgO（s）

Al2O3（s）

NaOH溶液

过滤

B

FeCl2（aq）

FeCl3（aq）

Fe屑

过滤

C

NaHCO3（aq）

Na2CO3（aq）

Ca（OH）2溶液

过滤

D

CuO（s）

Cu（s）

O2

加热

A．AB．BC．CD．D

9．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：

①加入稍过量的BaCl2溶液；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。

正确顺序为

A．①②③⑤④B．⑤③①④②C．⑤①③④②D．③⑤②①④

10．下列实验装置与实验对应的是（）

A．蒸馏B．过滤水中的泥沙C．萃取D．稀释浓硫酸

11．生活、生产离不开化学。

下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）

A．海水晒盐B．过滤豆浆C．精油萃取D．酿酒蒸馏

12．坊间的一个段子“四川人不怕辣，湖南人辣不怕，贵州人怕不辣”。

表达了这些地方的人对辣的热爱。

有些火锅店把辣分为，微辣、中辣、特辣、菊花开。

当我们吃太多辣椒，很多地方会不舒服（辣是辣椒里面辣椒素对味觉的刺痛感，辣椒素是一种有机物，它易溶于有机物），怎么办，喝牛奶会起一定的作用，下面哪个实验操作与之最相似

A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．过滤

13．从碘水中提取碘可供选择的试剂是（　　）

A．苯、酒精B．汽油、酒精C．汽油、乙酸D．四氯化碳、苯

14．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-离子，通常采用以下四种试剂：

①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。

加入试剂合理的操作顺序是（）

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

15．在盛有碘水的试管中，加入一定量苯后振荡，静置片刻后（）

A．整个溶液变紫色B．下层无色，上层紫红色

C．上层为无色，下层为紫红色D．整个溶液变为棕黄色

二、实验题

16．实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3，该反应属于大量放热的反应。

某小组用如图所示装置制备[Co（NH3）6]Cl3，实验步骤如下：

Ⅰ．称取研细的CoCl2•6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴将混合物加热至60℃，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。

Ⅲ．将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。

Ⅳ．过滤、用乙醇洗涤晶体并在105℃条件下烘干。

试回答下列问题：

（1）制备[Co（NH3）6]Cl3的化学方程式是___。

（2）请指出装置中存在的一处缺陷___。

（3）若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是__。

（4）与[Co（NH3）6]Cl3类似的产品还有[Co（NH3）5Cl]Cl2，请简述验证某晶体是[Co（NH3）6]Cl3还是[Co（NH3）5•Cl]Cl2的实验方案___。

（5）步骤Ⅲ中趁热过滤的主要目的是___，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是___。

（6）乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___。

17．已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：

FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

请回答下列问题。

（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器接口）：

①接_____，______接_____，______接②。

（2）这套实验装置是否完整？

_______若不完整，还须补充_____________________________（若第一空填“是”，则此空不需要作答）装置。

（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为___________________。

已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体有____________（填化学式）。

18．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:

2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中未反应的Cl2）

（1）仪器P的名称是______

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：

_________________

（3）B装置中所盛试剂是________;C装置所盛试剂的作用是__________________

（4）F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________（填序号）,其中与E装置导管相连的导管口是___________（填接口字母）。

（5）NaClO2中氯元素的化合价是_________。

三、工业流程题

19．为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。

新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。

对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如图：

碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/℃

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

（1）过程Ⅰ的操作是___。

（2）过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是__（用化学方程式表示）。

（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号

酸

氧化剂

浸出液Li+浓度（g/L）

滤渣中Li含量/%

实验1

HCl

H2O2

9.02

0.10

实验2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

实验3

HCl

O2

7.05

0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为__。

（4）浸出液中存在大量H2PO和HPO，结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：

加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸铁晶体的原因___。

（5）若滤液2中c（Li+）=4mol/L，加入等体积的Na2CO3（过程Ⅴ）后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c（CO）=___。

[Ksp（Li2CO3）=1.62×10-3]

（6）过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”，应该用___（填“热水”或“冷水”）洗，理由是___。

（7）工业上将回收的Li2CO3和FePO4粉碎，并与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。

请写出反应的化学方程式__。

参考答案

1．A2．A3．D4．D5．A6．B7．B8．C9．C10．A11．B12．C13．D14．D15．B

16．2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH32[Co（NH3）6]Cl3+2H2O缺少吸收挥发出氨气的装置在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是[Co（NH3）5Cl]Cl2，不能再产生沉淀的是[Co（NH3）6]Cl3除去活性炭并防止产品析出增大氯离子浓度，有利于析出[Co（NH3）6]Cl3产品损失少

17．⑦⑥④⑤否尾气吸收2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OCO2、HCl、H2O

18．分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸②d+3

19．粉碎或研磨等2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OH2O2CO结合H+，c（H+）减小，H2PO⇌HPO+H+，HPO⇌PO+H+两个电离平衡均向右移动，c（PO）增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体0.20mol/L热水由表中数据可知升高温度，Li2CO3的溶解度减小，则热水洗涤可减少Li2CO3的溶解（或损失）Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑