北京中考实验探究题3文档格式.docx

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第三步：

依据右图装置，对A、B、C进行实验。

①加热固体A

B溶液无明显现象。

A是Na2CO3

②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸

C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。

B溶液中发生反应的化学方程式为

第四步：

依据右图装置，对B、C进行实验。

被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。

C是

利用排除法得出：

D是NaOH

（3）实验反思：

老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；

请用物理方法继续鉴别。

实验现象和结论

2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。

（仪器的固定装置已经省略）

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。

（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；

C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；

待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。

（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。

3．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。

【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。

【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；

无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。

【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。

【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。

【实验步骤】

（1）按上图图示连接好仪器。

（2）检查装置的气密性。

（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。

（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。

（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。

（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。

（7）分别对D、E进行第2次称重。

【实验分析】

（1）B处的浓硫酸的作用是。

F处干燥管的作用是。

（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了。

（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了。

【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；

第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为。

4．（5分）已知2H2SO4（浓）+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。

为了证明木炭与浓硫酸反

应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。

实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。

ABCD

【提供资料】

①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。

②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；

SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。

③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；

SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。

④SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2O

⑴D中盛放的试剂是▲。

⑵观察到▲现象，证明有二氧化硫生成。

⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是▲，另一位同学不能实现实验目的的原因是▲。

5．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；

一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种。

化学小组的同学决定探究A和B的成分。

【查阅资料】

①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；

②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；

③Ca（OH）2溶于水时无明显的温度变化。

【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

⑴固体C为▲，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式▲。

⑵液体A中一定含有▲，白色粉末B中一定含有▲。

⑶若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为▲。

【继续探究】

⑷对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是▲。

⑸对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是▲。

6．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明

对制氧剂产生了兴趣。

氧氧立得复方制氧剂

A剂：

固体氧释放剂。

B剂：

不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。

1.用法与用量：

将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。

2.规格：

50g/包B剂：

3g/包

【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？

【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·

3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。

过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。

【做出猜想】猜想Ⅰ：

A剂可能是过碳酸钠。

猜想Ⅱ：

B剂的作用是催化作用。

【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。

验证猜想Ⅰ

主要操作步骤

主要实验现象

实验①

如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解，

然后___▲___。

生成大量气体

___▲___。

实验②

另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。

稍后将带火星的木条放在试管口

此气体使带火星的木条复燃

综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：

A剂的主要成分是过碳酸钠

验证猜想Ⅱ

解释或结论

实验③

将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。

称得固体质量为3g

实验④

产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃

综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：

B剂的作用是催化作用

【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：

7.（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。

已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。

小资料：

HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。

B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。

C中的化学反应的方程式是。

（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。

C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是

。

8.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

资料：

1.酒精灯加热温度约500～600℃；

2.NaOH318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解；

3.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

4.Na2CO3溶液呈碱性；

CaCl2溶液呈中性

（1）完成实验报告的内容：

实验操作

①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热

（小烧杯内盛有澄清的石灰水）

试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质

粉末中一定含有

反应的化学方程式是

②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸

实验①所剩余白色固体中一定含有

；

（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：

取实验①所剩余白色固体少量，

9.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。

当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装置

小明认为：

依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。

小红认为：

仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：

用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。

于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。

小光通过查询有关资料得知：

（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。

因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？

，请具体说明你的理由。

小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。

请你帮他设计实验并填写下表。

实验步骤

实验现象

实验结论

除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。

10．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：

HCOOHCO↑+H2O。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

①若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。

②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；

装置乙的作用是。

③装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：

从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。

上述判断是否正确，理由是_____。

11．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。

兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

实验结论及分析

（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。

粉末部分溶解，

得到白色滤渣和无色滤液。

原粉末中一定不含_____；

白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。

（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。

溶液变红

滤液中存在碱性物质。

（3）向

（2）中滴加足量稀盐酸。

原固体粉末中一定含有Na2CO3。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15g氯元素。

试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和。

（2）该未知粉末的组成可能是。

12．（5分）在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为▲。

（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变

化来测定该样品中氧化铁的含量时，你

认为B中最好应使用▲的浓溶液，

该反应的化学方程式为▲。

（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是▲。

（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为▲。

13．（8分）实验室有一无色溶液的试剂瓶由于保管不当，其残缺的标签只剩下“Na”的字样，为了检验其中的成分，请你与小明同学一起进行实验探究：

[调查了解]获悉无色溶液的溶质是初中化学常用的碱或盐。

[查阅资料]获悉碳酸钠溶液显碱性；

氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。

[实验探究]小明同学根据猜想，设计了实验进行验证，有关内容如下：

猜想

可能的现象

结论

一、可能是氢氧化钠溶液

用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液

酚酞试液变红色

酚酞试液无变化

猜想成立

猜想不成立

二、

？

用试管取少量样品,向其中滴入适量硝酸，然后滴入硝酸银溶液

溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀。

若与上述现象不同

三、

用试管取少量样品，向其中滴入适量盐酸，然后滴入氯化钡溶液

根据上表回答下列问题：

（1）小明的猜想二是▲，如果猜想成立，白色沉淀的化学式为▲。

（2）小明的猜想三是▲，如果猜想成立，产生沉淀的化学方程式为▲。

（3）小明的猜想一所述实验现象和结论是否正确？

请判断并说明理由▲。

（4）除了小明的三种猜想外，请你再补充一种，并验证你的猜想：

补充的猜想

可能的现象和结论

▲

答案

1.（8分，每空l分，最后一问2分。

）

（2）

B是Ca（OH）2

E是CuSO4

溶液均呈碱性

Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

NaHCO3

（3）NaOH和Na2CO3；

20oC时，分别取25g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌。

若A有部分未溶，D全部溶解，

则A是Na2CO3，D是NaOH。

若A全部溶解，D有部分未溶，

则A是NaOH，D是Na2CO3。

2．（7分）

（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

（2）紫色石蕊溶液变红

二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。

过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。

（3）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊。

2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

（2分）写出1个给1分。

3．（6分）

【实验分析】

（1）吸收水分。

防止空气中的水分和CO2进入E装置。

（2）排出玻璃管C中的空气；

将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧。

（3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。

【实验结论】碳元素和氢元素。

（2分）

4．（5分）⑴澄清石灰水⑵B中品红溶液褪色

⑶乙甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。

（2分）

5．（8分）⑴CaCO3Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

⑵Na2CO3CaCO3

⑶NaOH或NaOH和NaCl

⑷取B放入水中，看是否放热

⑸取少量A溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液A中含有NaOH和Na2CO3，若溶液不变色，溶液A中含有NaCl、Na2CO3。

（2分）

6.（8分）

滴入稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊A剂溶于水有碳酸盐生成

A剂溶于水有过氧化氢生成

另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验③所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管口。

B剂在使用前后质量不变

B剂在制氧前后化学性质不变

制氧剂应放在干燥、阴凉处或B剂可重复使用

7．（6分）

（1）紫色的石蕊试液变为红色；

浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色；

CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O

（2）白色浑浊消失，变为澄清溶液；

过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。

8．（7分）

（1）①NaHCO3②2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2③有气体产生

④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

（2）⑥加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。

若溶液变红，则产物中有NaOH；

若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分）

9．（8分，除说明外，每空1分）

Δ

同意

根据资料可知，在此条件下会发生反应：

3Fe2O3+CO====2Fe3O4+CO2，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）

取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸

若产生气泡

若没有气泡产生

则黑色固体中含金属铁

则黑色固体中不含金属铁

硫酸铜溶液是否有红色固体生成（方法合理得分）

10．（7分）

（1）①甲→乙→戊→丁→丙（2分，有错不得分）

②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸除去CO中的甲酸气体

③红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。

11．（7分）

一定不含硫酸铜，

CaO+H2O=Ca（OH）2

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

溶液由红色变为无色，有气泡生成

综合甲、乙两组同学的分析：

（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO（2分）