北京中考实验探究题3文档格式.docx

1、 第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验。加热固体AB溶液无明显现象。A是Na2CO3待停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。B溶液中发生反应的化学方程式为 第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C是 利用排除法得出：D是NaOH（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别。实验现象和结论2（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经

2、省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 。（3） 实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是 ，有关反应的方程式为 。3（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。 【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。 【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。 【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢

3、、氧”中的两种或三种元素组成。【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。【实验步骤】（1）按上图图示连接好仪器。（2）检查装置的气密性。（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。（7）分别对D、E进行第2次称重。【实验分析】（1）B处的浓硫酸的作用是 。F处干燥管的作用是 。（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了 。（3）熄灭酒精灯后继

4、续向A中注水一段时间是为了 。【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为 。4（5分）已知2H2SO4（浓） + C CO2 + 2SO2 + 2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。A B C D【提供资料】CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2 + 2NaHCO3 Na2SO3 + H2O +

5、 2CO2。CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。SO2 + Ca（OH）2 CaSO3 + H2OD中盛放的试剂是 。观察到 现象，证明有二氧化硫生成。甲、乙两位同学能够实现实验目的的是 ，另一位同学不能实现实验目的的原因是 。5（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl；Ca（OH）2溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们

6、设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。固体C为 ，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式 。液体A中一定含有 ，白色粉末B中一定含有 。若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为 。【继续探究】对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是 。对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是 。6（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。氧 氧立得复方制氧剂A剂：固体氧释放剂。B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。1. 用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。2.

7、 规格：50g/包 B剂：3g/包【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。【做出猜想】猜想：A剂可能是过碳酸钠。猜想：B剂的作用是催化作用。【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。验证猜想 主要操作步骤主要实验现象实验如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解， 然后_。生成大量气体_。实验另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。稍后将带火星的木条放在试管口此气体使带火星的木条复燃综合上述

8、、的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠验证猜想解释或结论实验将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g实验产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃综合上述、的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：7.（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是 。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是

9、 。C中的化学反应的方程式是 。（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是 ，解释C中呈现的现象的原因是 。8.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：资料：1.酒精灯加热温度约500600 ；2. NaOH 318.4熔化不分解，1390 沸腾不分解；3. Na2CO3+CaCl2CaCO3+ 2NaCl4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：实验操作取

10、一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质粉末中一定含有反应的化学方程式是 取实验所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸实验所剩余白色固体中一定含有 ；（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验所剩余白色固体少量， 9.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装置小明认为：依据上述实验现象可以判

11、断出生成的黑色固体为金属铁。小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。小光通过查询有关资料得知：（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2 （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请具体说明你的理由 。小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结

12、 论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。10（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+ H2O。铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_尾气处理（填序号）。 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。 装置丁中观

13、察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_。11（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含_；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_（用化学

14、方程式表示）。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行定量探究。实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O+ CO2和 。（2）该未知粉末的组成可能是 。12（5分）在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。 （1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品

15、中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用 的浓溶液，该反应的化学方程式为 。（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是 。（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为 。13（8分）实验室有一无色溶液的试剂瓶由于保管不当，其残缺的标签只剩下“Na”的字样，为了检验其中的成分，请你与小明同学一起进行实验探究：调查了解 获悉无色溶液的溶质是初中化学常用的碱或盐。查阅资料 获悉碳酸钠溶液显碱性；氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。实验探究 小明同学根据猜想，设计了实验进行验证，有关内容如下：猜 想可能的现象结 论

16、一、可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液酚酞试液变红色酚酞试液无变化猜想成立猜想不成立二、 ？用试管取少量样品,向其中滴入适量硝酸，然后滴入硝酸银溶液溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀。若与上述现象不同三、用试管取少量样品，向其中滴入适量盐酸，然后滴入氯化钡溶液根据上表回答下列问题：（1）小明的猜想二是 ，如果猜想成立，白色沉淀的化学式为 。（2）小明的猜想三是 ，如果猜想成立，产生沉淀的化学方程式为 。（3）小明的猜想一所述实验现象和结论是否正确？请判断并说明理由 。（4）除了小明的三种猜想外，请你再补充一种，并验证你的猜想：补充的猜想可能的现象和结论 答案1.（8分，

17、每空l分，最后一问2分。） （2）B是Ca（OH）2E是CuSO4 溶液均呈碱性 Ca（OH）2+CO2 CaCO3 + H2O NaHCO3 （3） NaOH 和Na2CO3 ；20oC时，分别取25 g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100 g水，充分搅拌。若A有部分未溶， D全部溶解，则A是Na2CO3，D是NaOH。若A全部溶解， D有部分未溶，则A是NaOH，D是Na2CO3。2（7分）（1）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（2）紫色石蕊溶液变红 二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。 （3）关闭K3

18、时E中无现象，打开K3 时E中溶液变浑浊。 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2 CaCO3 + H2O（2分）写出1个给1分。3（6分） 【实验分析】（1）吸收水分。 防止空气中的水分和CO2进入E装置。（2）排出玻璃管C中的空气；将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧。（3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。【实验结论】碳元素和氢元素。（2分）4（5分） 澄清石灰水 B中品红溶液褪色 乙 甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。 （2分）5（8分）CaCO3 Na2CO3 + Ca（OH）2

19、CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 CaCO3NaOH 或NaOH和NaCl取B放入水中，看是否放热取少量A溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液A中含有NaOH 和Na2CO3，若溶液不变色，溶液A中含有NaCl 、Na2CO3。（2分） 6.（8分） 滴入稀盐酸，将导管末端通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 A剂溶于水有碳酸盐生成 A剂溶于水有过氧化氢生成 另取少量A剂放入试管中，加足量水溶解，再加入实验所得干燥固体，然后将带火星的木条伸入试管口。B剂在使用前后质量不变B剂在制氧前后化学性质不变 制氧剂应放在干燥、阴凉处或B剂可

20、重复使用 7（6分）（1）紫色的石蕊试液变为红色；浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色；CO2+Ca（OH）2CaCO3+ H2O（2）白色浑浊消失，变为澄清溶液；过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。8（7分）（1）NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2 有气体产生Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2（2）加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分）9（8分，除说明外，每空1分）同意 根据资料可

21、知，在此条件下会发生反应：3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4+ CO2 ，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊 （2分）取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸若产生气泡若没有气泡产生则黑色固体中含金属铁则黑色固体中不含金属铁 硫酸铜溶液 是否有红色固体生成 （方法合理得分）10（7分）（1）甲乙戊丁丙 （2分，有错不得分）产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸 除去CO中的甲酸气体红色粉末变成黑色 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。11（7分）一定不含 硫酸铜 ，CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH溶液由红色变为无色，有气泡生成综合甲、乙两组同学的分析：（1）CaCO3+ 2HClCaCl2 + H2O+ CO2（2）Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO （2分）