高考化学 备考百强校小题精练系列 专题37 溶液酸碱性 pH相关计算Word格式.docx

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【详解】

A项，氨水被稀释时，溶液中氢氧根离子浓度降低，根据KW=c（H+）c（OH-）可知，温度不变，则溶液氢离子浓度增加，故A项错误；

B项，常温下，反应2A（s）+B（g）＝2C（g）+D（g）为熵增大的反应，∆S>

0，其中T>

0，由该反应不能自发进行，可知∆G=△H-T∆S>

0，此时T∆S>

0，可知△H一定大于0，故B项正确；

C项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，所得醋酸钠溶液显碱性，应该用酚酞作指示剂，故C项错误；

D项，水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故D项错误。

综上所述，本题选B。

【点睛】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，由于醋酸钠溶液水解显碱性，所以使用酚酞作指示剂；

用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，由于氯化铵溶液水解显酸性，所以使用甲基橙作指示剂；

对于用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液时，由于氯化钠溶液显中性，用酚酞或甲基橙做指示剂均可。

3．某温度下，将amol·

L－1的一元酸HA与bmol·

L－1的一元碱BOH等体积混合，下列说法正确的是

A．若混合溶液显中性，则a一定等于b

B．若混合溶液显酸性，则a一定大于b

C．混合溶液中一定有：

c（H＋）＝

mol·

L－1

D．混合溶液中一定有：

c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

【答案】D

【分析】本题主要考查了酸碱等体积混合过程，酸碱性、氢离子浓度与浓度的关系，电荷守恒等。

4．已知:

Kb（NH3·

H2O）=1.76×

10-5。

25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水（H+）与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．HX的电离方程式为HX==H++X-

B．b 

点时溶液中c（NH4+）=c（Y-）>

c（H+）=c（OH-）

C．其中一种酸的电离度为0.1%

D．a点溶液呈中性

【解析】根据图像，0.1mol/L的HX和HY的c水（H+）可知，HX为弱酸、HY均为强酸。

5．298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知：

在0.10mol

氨水中有1.32%的NH3·

H2O发生电离，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<

12

【详解】A.盐酸滴加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，因此该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，选项A错误；

B.M点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0mL，选项B错误；

C.M点处的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－），选项C错误；

D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L×

1.32%=1.32×

10－3mol/L，所以N处的溶液中氢离子浓度＝＝7.6×

10－12mol/L，因此pH<

12，选项D正确，答案选D。

6．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号

①

②

③

④

pH

10

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：

③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

7．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是

A．物质的量浓度：

c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：

c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：

甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

【分析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。

【点睛】本题主要考查pH的含义，注意pH相等即氢离子浓度相等，与强酸是几元酸无关，为易错点，试题难度不大。

8．将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为（）

A．0.011mol/LB．0.22mol/LC．0.022mol/LD．0.11mol/L

【答案】A

试题分析：

将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H+没参加反应，所以前后的H+物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，则反应后H+的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO42-的浓度是0.005mol/L，故Ba2+的物质的量等于SO42-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl-的物质的量是0.001mol，BaCl2溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl2溶液中Cl-的浓度=

=0.011mol/L，故选A。

考点：

考查了pH的简单计算的相关知识。

9．常温下,浓度均为0.1mol·

L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是

A．两种溶液的pH：

盐酸大于醋酸

B．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多

C．向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中

D．两种溶液中水电离出的氢离子：

10．298K时，向20mL0.1mol·

L−1ROH溶液中滴加0.1mol·

L−1盐酸，混合溶液的pH与盐酸体积的关系如图所示。

已知298K时ROH的电离度为1.37%，lg1.37≈0.1。

A．水的电离程度：

a>

b

B．pH=7时，溶液中c（R+）=c（Cl−）=c（H+）=c（OH−）

C．b点溶液中存在c（C

）>

c（R+）>

c（OH−）>

c（H+）

D．298K时0.1mol·

L−1ROH溶液的pH≈11.1

【详解】A.a点对应的溶液中c（ROH）=c（RCl），ROH电离而使溶液呈碱性，水的电离受到抑制，b点对应

11．常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）均为

A．

L-1B．（10-8+10-10）mol·

L-1

C．（10-14-5×

10-5）mol·

L-1D．2×

10-10mol·

【详解】pH=8的溶液中c（OH-）=

mol/L=10-6mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=

mol/L=10-4mol/L，设混合前两种碱溶液的体积均为1L，则等体积混合溶液中c（OH-）=

=

mol/L，混合溶液中c（H+）=

mol/L≈2×

10-10mol/L，故选D。

12．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·

L−1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系（如图所示），下列说法错误的是

A．pH=4.0时，溶液中n（HA−）约为2.73×

10−4mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol·

L−1NaHA溶液中存在c（A2−）+c（HA−）+c（H2A）=0.1mol·

L−1

【分析】由图可知pH=3时，溶液中不存在H2A，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离。

pH=3时

由图可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离。

pH=3时A2-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=

=c（H+）=0.001mol/L，同一溶液中HA-和A2-的物质的量浓度之比等于物质的量之比，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，则由n（A2-）=10n（HA-），且原溶液中n（HA-）+n（A2-）=0.003mol，解得溶液中n（HA−）约为2.73×

10−4mol，A正确；

碱滴定酸，碱不能盛放在左边的酸式滴定管中，应该使用右边的碱式滴定管，B正确；

由图可知，pH=3时，溶液中c（A2-）=c（HA-），则等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，C正确；

该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L，D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查中和滴定和酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析推断及计算能力，正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。

13．常温下，下列有关说法正确的是（混合后溶液体积变化忽略不计）

A．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

B．将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合液的pH=12

C．将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH=5

D．将pH=1的盐酸和0.1mol·

L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

合发生离子反应：

H++OH-=H2O，pH=1的盐酸和0.1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后Ba（OH）2过量，混合后溶液中的c（OH-）过量=

=0.05mol/L，常温下水的离子积KW=1×

10-14，混合后溶液中c（H+）=

mol/L=2×

10-13mol/L，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=-lg（2×

10-13）=12.7，D项正确；

答案选D。

【点睛】解答本题时需要注意：

（1）碱溶液与碱溶液混合后溶液一定呈碱性，必须先求混合液中c（OH-），再根据水的离子积计算混合液中c（H+）；

（2）强酸溶液与强碱溶液混合一定发生中和反应，必须判断混合溶液的性质再计算，若酸过量直接求过量的c（H+），若恰好完全反应则溶液呈中性，若碱过量必须先求过量的c（OH-）；

（3）稀释溶液时对弱电解质的电离平衡起促进作用。

14．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

A．将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合

B．将pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合

C．将0.1mol·

L-1的酸性溶液与0.2mol·

L-1的碱性溶液等体积混合

D．将pH=9的溶液加水稀释1000倍

溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7、0.1mol/L的硫酸溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后溶液的pH<

7等；

D项，常温下pH=9的溶液呈碱性，加水稀释1000倍后，溶液的pH无限接近7，但溶液仍呈碱性，pH一定>

7；