甘肃省嘉峪关一中学年高二上学期期中化学试题理科文档格式.docx

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C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+

O2（g）

H2O（g）△H=﹣242kJ/mol

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+283.0kJ•mol﹣1

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1、890.3kJ•mol﹣1、2800kJ•mol﹣1，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C（s）+

O2（g）═CO（g）；

△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；

△H=+571.6kJ•mol﹣1

C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；

△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

D．

C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；

△H=﹣1400kJ•mol﹣1

7．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（　　）

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

9．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1

10．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：

2：

2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．

A．①②B．①④C．②③D．③④

11．下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

13．反应aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反应是吸热反应

B．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反应是吸热反应

C．T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反应是吸热反应

D．T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反应是吸热反应

14．已知：

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3．

室温取体积比为4：

1的甲烷和氢气11.2L（已换算成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（　　）

A．﹣（0.4mol×

△H1+0.05mol×

△H3）

B．﹣（0.4mol×

△H2）

C．﹣（0.4mol×

△H1+0.1mol×

D．﹣（0.4mol×

15．在一密闭容器中，aA（g）+bB（g）⇌cC（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则下列说法正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质C的质量分数增加了D．a+b＜c

16．在0．lmol•L﹣1醋酸溶液中存在：

CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动

B．加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动

D．加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO﹣浓度减小

17．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．

已知：

①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1

②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1

③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3

下列说法正确的是（　　）

A．△H3=+0.33kJ•mol﹣1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

18．恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（　　）

A．该密闭容器的体积为1L

B．反应达平衡，氢气的转化率为0.75

C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075mol/（L•min）

D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡

19．在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随着温度的升高而增小

20．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）

A．40%B．50%C．60%D．70%

21．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；

△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；

△H=2（b﹣a）kJ/mol

C．

N2（g）+

H2（g）═NH3（l）；

△H=（b+c﹣a）kJ/mol

H2（g）═NH3（g）；

△H=（a+b）kJ/mol

22．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）

A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水

23．已知热化学方程式：

SO2（g）+

O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在一定温度的密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，达到平衡状态时最终放出的热量为98.32kJ，则平衡时容器中的压强与起始时压强的比值为（　　）

A．

B．

C．

D．

24．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）

C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）

25．在25℃、101kPa时，充分燃烧一定量的甲醇，放出热量QkJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2QkJ•mol﹣1

B．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4QkJ•mol﹣1

C．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ•mol﹣1

D．CH3OH（l）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣4QkJ•mol﹣1

二、非选择题（本题包括4小题，共42分）

26．按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式　　　　　　．

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×

104kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式　　　　　　．

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+

O2（g）══H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式　　　　　　．

（4）已知：

C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol﹣1

2CO2（g）+H2（g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol﹣1．

写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：

　　　　　　．

27．（12分）（2011春•温州期中）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1）写出该反应的方程式：

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：

（3）已知：

K（300℃）＞K（350℃），该反应是　　　　　　热反应．

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：

（5）到达平衡时B的转化率为：

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有　　　　　　．

A．充入氦气　B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molBD．降低温度．

28．（10分）（2010•海南）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3（s）+CO（g）=

Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃100011501300

平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=　　　　　　、CO的平衡转化率=　　　　　　：

（3）欲提高

（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．

A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02

D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．

29．（12分）（2015秋•嘉峪关校级期中）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①HFKa=6.8×

10﹣4mol•L﹣1

②CH3COOHKa=1.7×

10﹣5mol•L﹣1

③HCNKa=6.2×

10﹣10mol•L﹣1

④H2CO3Ka1=4.4×

10﹣7mol•L﹣1Ka2=4.7×

10﹣11mol•L﹣1

根据上述数据，回答下列问题：

（1）四种酸中酸性最强的是　　　　　　，四种酸中酸性最弱的是　　　　　　．

（2）写出H2CO3电离方程式是　　　　　　、　　　　　　．

（3）写出反应的方程式：

足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：

三、实验题（8分）

30．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和　　　　　　．

泡沫塑料的作用是　　　　　　．

（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：

浓硫酸　　　　　　；

稀硝酸　　　　　　；

醋酸溶液　　　　　　．

31．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：

（2）烧杯中出现的现象为：

参考答案与试题解析

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】“低碳减排，绿色生活”是指减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染，凡是能达到该目的措施均符合这一理念．

【解答】解：

A．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车，能减少空气污染，符合要求，故A正确；

B．沼气是可再生能源，故在农村地区开发沼气能源，符合要求，故B正确；

C．降低蔬菜的农药残留量，符合绿色生活要求，故C正确；

D．聚苯乙烯难降解，会造成白色污染，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

【考点】化学反应中能量转化的原因；

吸热反应和放热反应；

反应热和焓变；

用盖斯定律进行有关反应热的计算．

【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．

A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；

B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；

C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；

D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．

故选：

【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．

【考点】强电解质和弱电解质的概念．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】电解质是指：

该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；

单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，弱电解质部分电离，据此即可解答．

A．HCl溶于水可以完全电离变成离子，属于强电解质；

HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质；

NH3溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨为电解质，氨气为非电解质，故A正确；

B．氯化铁属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；

醋酸属于酸，溶于水的部分部分电离是弱电解质；

金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

故B错误；

C．H3PO3属于酸，溶于水的部分，可以部分电离变成离子，属于弱电解质；

BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；

H2O属于弱电解质；

故C错误；

D．HClO属于酸，溶于水的部分部分电离是弱电解质；

Ba（OH）2属于碱，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；

乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质；

故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了电解质的概念，考查了强弱电解质的区别，解题时抓住电解质必须是化合物，强电解质必须能完全电离解题，题目难度不大．

【考点】热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；

B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．

C、由1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，可得出热化学方程式；

D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，互为可逆反应的焓变互为相反数．

A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；

B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；

C、1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1，故C正确；

D、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是﹣283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×

283.0kJ/mol，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×

283.0kJ/mol，故D错误．

故选C．

【点评】本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学