《认识化学科学》单元检测题用Word格式文档下载.docx
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D.一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积
4.下列说法正确的是
A.1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
B.1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C.1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D.1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5.将100mL0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是
A.0.4mol/LB.0.2mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24L
B.标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
C.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
D.1mol氖中含有的电子数为10NA
7.同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是
A.28B.60C.32D.44
8.1998年诺贝尔奖化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不作实验，就什么都不知道
D.未来化学的方向还是经验化
9.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL：
b.O2，200mL：
C.N2，400mL：
d.CH4，600mL。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞d＞cC.c＞d＞b＞aD.d＞c＞a＞b
10.关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是
A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C.新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子
D.新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气
11.将4.6g金属钠分别投入到①100g溶质的质量分数为7.3％的盐酸中；
②100g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸中，则两者放出的氢气比较
A.①的多B.②的多C.两者一样多D.不一定
12.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO、bmolO2在点燃条件下，使其反应，反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
A.a/bB.a/（a+2b）C.a/2bD.a/2（a+b）
13.两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是
A.Al、FeB.Mg、AlC.Zn、FeD.Zn、Cu
14.把浓度为0.4mol·
L-1的盐酸VL浓度增至1mol·
L-1，可采用的方法是
A.加入0.125VL5mol·
L-1的盐酸
B.通入标准状况下HCl气体11.2L
C.把溶液加热浓缩至0.5VL
D.加入10mol·
L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.4VL
15.在同温同压下，容器中盛有H2，容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是
A.2︰1B.1︰2C.2︰3D.1︰3
16.将等物质的量的Na和Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。
若m1＝m2，则a与b的关系为
A.无法确定
B.a＜b
C.a＝b
D.a＞b
17．．要把12mol/L的盐酸（密度1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（密度1.10g/cm3）,需加水（）
A、50mLB、55mLC、50.5mLD、59.5mL
18．某溶液溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/cm3,此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol）为（）
A.
B.
C.
D.
19.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
20.若20g密度为dg/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3－的物质的量浓度是
A.d/400mol/LB.20/dmol/L
C.2.5dmol/LD.1.25mol/L
答案：
C
二、填空题（本题包括4小题，共22分）
21.（8分）试写出下列反应的化学方程式。
（1）吸收尾气Cl2：
（2）工业制备漂白粉
（3）漂白粉在空气中失效：
22.（4分）将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，观察到的现象除钠与水的反应现象外，另一明显的实验现象是，
产生该现象的可能原因是
23.（4分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为。
如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为
24.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。
为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。
有关反应的化学方程式是
①
②；
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是
。
三、实验题（本题包括2小题，共20分）
25.（10分）配制500mL0.lmol·
L-1碳酸钠溶液。
（1）应用托盘天平称取Na2CO3·
10H2O晶体g，
（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为
g。
（3）配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有
（4）下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变?
①调整天平零点时，游码放在了刻度线右侧（）
②溶解Na2CO3·
10H2O晶体，为加快溶解速度，加热小烧杯，之后未冷却静置至室温，就转移入容量瓶中（）
③忘记将洗涤液转移至容量瓶中（）
④容量瓶洗净后未经干燥处理（）
⑤转移过程中有少量溶液漏出（）
⑥在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面（）
⑦加水时不小心超过刻度线（）
⑧摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线（）
26.（10分）某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是。
（2）浓H2SO4的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。
克服事故隐患的措施是。
四、计算题（本题包括2小题，共10分）
27.（6分）一块表面被氧化为Na2O的钠块10.8g，投入到100g水中完全反应，收集到H22.24L（标准状况），试求：
（1）钠块中未被氧化的钠的质量；
（2）所得溶液的溶质的质量分数；
（3）若将所得溶液稀释为1000mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度。
28.（4分）现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的浓度为1mol·
L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·
L-1，若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol·
L-1和0.2mol·
L-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g·
mL-1）多少毫升，再加水稀释到多少毫升？
第一章《认识化学科学》单元检测答卷纸
班级姓名成绩
选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.
（1）
（2）
（3）、
22.。
23.，
24.①②
25.
（1）
（2）
（3）
（4）①②③④⑤
⑥⑦⑧
26.
（1）
（2）
（3）
27.
28.
第一章《认识化学科学》单元检测参考答案：
1.C2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.A9.C10.C11.C12.B13.C14.D15.A16.C17.C18.A19.A20.C
21.
（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
（2）2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO2HClO＝2HCl+O2
22.有晶体析出，溶质质量增加、溶剂质量减少、
23.1︰2︰3，6︰3︰2
24.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；
补充一定量的水蒸气。
25.
（1）14.3g
（2）13.7g
（3）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（4）①偏低②偏高③偏低④不变⑤偏低⑥偏高⑦偏低⑧偏低
26.
（1）确定具有漂白性的是C12还是HClO
（2）吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色
（3）C12污染空气把尾气通入到足量NaOH溶液中
27.解析：
由题意，n（Na）＝2n（H2）＝0.2mol，23n（Na）+62n（Na2O）＝10.8；
解得：
n（Na2O）＝0.1mol；
m（Na）＝n（Na）×
M（Na）＝0.2mol×
23g·
moL-1＝4.6g；
溶液的溶质为NaOH，其物质的量为0.4mol，则溶液中溶质的质量分数为：
0.4mol×
40g·
moL-1/（10.8＋100－0.1×
2）g×
100%＝14.46%
溶液体积为1000mL时，其物质的量浓度为0.4mol·
L-1。
（1）4.6g
（2）14.46%（3）0.4mol·
L-1
28.解析：
根据稀释定律求稀释后溶液的体积V（稀）；
对于Na2SO4来说，200mL×
0.5mol·
L-1＝V（稀）×
0.2mol·
V（稀）＝500mL
求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V（H2SO4）；
对于H2SO4来说，n（原有）+n（加入）＝n（配制），则有：
0.2L×
1mol·
L-1+V（H2SO4）×
1.35g·
mL-1×
55.8%/98g·
moL-1＝0.5L×
2mol·
V（H2SO4）＝104mL故需加入55.8%的硫酸溶液104mL后再加蒸馏水稀释至500mL。
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