《认识化学科学》单元检测题用Word格式文档下载.docx

1、D. 一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积4.下列说法正确的是A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101gB. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g C. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g5.将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH离子物质的量浓度是A. 0.4mol/L B. 0.2mol/L C. 0.1mol/L D. 0.05mol/L6.设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法

2、正确的是A. 常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为2.24LB. 标准状况下，22.4L 氖气含有2NA 个原子C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NAD. 1 mol氖中含有的电子数为10NA7.同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是A. 28 B. 60 C. 32 D. 448.1998年诺贝尔奖化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起了整个化学领域正在经历一场

3、革命性的变化。下列说法正确的是A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验C. 化学不作实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化9.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100mL：b.O2，200mL：C.N2，400mL：d.CH4，600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. abcd B.badc C. cdba D. dcab10.关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A. 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，

4、久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气11.将4.6g金属钠分别投入到 100g溶质的质量分数为7.3的盐酸中； 100g溶质的质量分数为4.9的稀硫酸中，则两者放出的氢气比较A. 的多 B. 的多 C. 两者一样多 D. 不一定12.在体积为VL的密闭容器中通入amol CO、b mol O2在点燃条件下，使其反应，反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A. a/b B. a/（a+2b） C. a/2b D. a/2（a+b）13.两种金属的混合物50g，恰好与71g氯气完全反应，这两种金属可能是A. Al、Fe B. Mg、Al C. Z

5、n、Fe D. Zn、Cu14.把浓度为0.4molL-1的盐酸VL浓度增至1molL-1，可采用的方法是A. 加入0.125VL5molL-1的盐酸 B. 通入标准状况下HCl气体11.2LC. 把溶液加热浓缩至0.5VLD. 加入10molL-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.4VL15.在同温同压下，容器中盛有H2，容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是A. 21 B. 12 C. 23 D. 1316.将等物质的量的Na和Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的关系为 A. 无法确定 B. ab C. a

6、b D. ab17要把12mol/L的盐酸（密度1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L 的盐酸（密度1.10g/cm3）,需加水 （ ）A、50mL B、55mL C、50.5mL D、59.5mL18某溶液溶质的质量分数为 w% ,物质的量浓度为 c mol/L,密度为d g/cm3, 此溶液中溶质的摩尔质量（ g/mol ）为 （ ） A. B. C. D. 19. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子20.若20g密度为d g/c

7、m3硝酸钙溶液中含1gCa2+,则NO3的物质的量浓度是A.d/400 mol/L B.20/d mol/L C.2.5d mol/L D.1.25 mol/L答案：C二、填空题（本题包括4小题，共22分）21.（8分）试写出下列反应的化学方程式。（1）吸收尾气Cl2： （2）工业制备漂白粉 （3）漂白粉在空气中失效： 22.（4分）将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，观察到的现象除钠与水的反应现象外，另一明显的实验现象是 ，产生该现象的可能原因是 23.（4分）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为

8、。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为 24.（6分）在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是 ；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 。三、实验题（本题包括2小题，共20分）25.（10分）配制500mL 0.l molL-1碳酸钠

9、溶液。（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g，（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g。（3）配制碳酸钠溶液时需用到的主要仪器有 （4）下列操作结果导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变? 调整天平零点时，游码放在了刻度线右侧 （ ） 溶解Na2CO310H2O晶体，为加快溶解速度，加热小烧杯，之后未冷却静置至室温，就转移入容量瓶中 （ ） 忘记将洗涤液转移至容量瓶中 （ ） 容量瓶洗净后未经干燥处理 （ ） 转移过程中有少量溶液漏出 （ ）在给容量瓶定容时，俯视刻度线和液面 （ ） 加水时不小心超过刻度线 （ ） 摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻

10、度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 （ ）26.（10分）某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是 。（2）浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。克服事故隐患的措施是 。四、计算题（本题包括2小题，共10分）27.（6分）一块表面被氧化为Na2O的钠块10.8g，投入到100g水中完全反应，收集到H2 2.24L（标准状况），试求：（1）钠块中未被氧化的钠的质量；（2）所得溶液的溶质的质量分数；（3）若将所得溶

11、液稀释为1000 mL，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度。28.（4分）现有200mLH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的浓度为1molL-1，硫酸钠的浓度为0.5 molL-1，若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 molL-1和0.2 molL-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35gmL-1）多少毫升，再加水稀释到多少毫升？第一章认识化学科学单元检测答卷纸班级 姓名 成绩 选择题：123456789101112131415161718192021. （1） （2） （3） 、 22. 。 23. ， 24. 25. （1） （2） （3） （4） 26. （

12、1） （2） （3） 27. 28.第一章认识化学科学单元检测参考答案：1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.D 7.A 8.A 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17.C 18.A 19.A 20.C21. （1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O222.有晶体析出，溶质质量增加、溶剂质量减少、23. 123，63224. 2Na2O22H2O4NaOHO2，2CO22Na2O2

13、2Na2CO3O2；补充一定量的水蒸气。25.（1）14.3g （2）13.7g（3）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管（4）偏低 偏高 偏低 不变 偏低 偏高 偏低 偏低26. （1）确定具有漂白性的是C12还是HClO（2）吸收气体A中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色（3） C12污染空气 把尾气通入到足量NaOH溶液中27.解析：由题意，n（Na）2n （H2）0.2mol，23n（Na）+ 62n （Na2O）10.8；解得：n（Na2O）0.1mol；m（Na）n（Na）M（Na）0.2mol23gmoL-14.6g；溶液的溶质为NaOH，其物质的量为0

14、.4 mol，则溶液中溶质的质量分数为：0.4 mol40 gmoL-1/（10.81000.12）g100%14.46%溶液体积为1000 mL时，其物质的量浓度为0.4 molL-1。（1） 4.6g （2） 14.46 % （3） 0.4 molL-128.解析：根据稀释定律求稀释后溶液的体积V（稀）；对于Na2SO4来说，200mL0.5 molL-1V（稀）0.2 molV（稀）500mL求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V（H2SO4）；对于H2SO4来说，n（原有）+n（加入）n（配制），则有：0.2L1molL-1+ V（H2SO4）1.35gmL-155.8%/98 gmoL-10.5L2 molV（H2SO4）104mL 故需加入55.8%的硫酸溶液104mL后再加蒸馏水稀释至500mL。