硫及其重要化合物Word下载.docx

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Q一定是SO2

B

澄清石灰水（变浑浊）

C

Q

品红溶液（褪色）

变红色

D

紫色石蕊试液（先变红色后褪色）

Q一定不是SO2

解析　能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；

能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；

使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；

SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。

答案　A

4．（2015·

山东潍坊检测，2）下列说法正确的是（　　）

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

解析　A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；

B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；

C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；

D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

5．（2015·

大连模拟）下列变化的实质相似的是（　　）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④B．只有⑤

C．只有③④⑥D．全部

解析　①浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；

⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。

故只有⑤相似。

6．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是（　　）

①Ba（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　③BaCl2溶液

④Ba（ClO）2溶液

A．①②B．①③C．②④D．③④

解析　①向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）2，错误；

②向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，发生反应：

2NO

＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO

＋4H＋、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，正确；

③BaCl2与SO2不发生反应，错误；

④向Ba（ClO）2溶液中通入SO2,发生反应：

ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO

＋2H＋、Ba2＋＋SO

===BaSO4↓，正确。

答案　C

7．将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则如图所示倒置的Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）

A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水

C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾和浓盐酸

解析　大理石和稀盐酸反应可产生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，A选项不符合要求；

CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO3，B选项符合要求；

Cu和浓硝酸反应可产生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀；

高锰酸钾和浓盐酸反应可产生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀。

8．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是（　　）

A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀

B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐

C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小

D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应

解析　硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。

9．（2015·

北京海淀区测试，2）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：

S

SO3

H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：

2CaCO3＋2SO2＋O2

2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

解析　A项，S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；

B项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤；

D项，只能说明铜蓝的溶解度比闪锌矿更小。

10．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（　　）

A．检验试液中的SO

：

试液

无沉淀

白色沉淀

B．检验试液中的SO

C．检验试液中的I－：

深黄色溶液

D．检验试液中的CO

沉淀溶解

解析　A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO

，而存在SO

，硝酸可能将SO

氧化成SO

，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；

B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO

、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO

，B选项正确；

如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；

D选项中如果存在SO

，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。

11．（2015·

南阳模拟）工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是（　　）

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO

＋H2O===2HSO

B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO

＋OH－===H2O＋SO

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程可循环利用的物质有2种

解析　二氧化硫用（NH4）2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2＋SO

，故A正确；

氨气吸收塔中发生的反应为HSO

＋NH3===NH

＋SO

，故B错误；

上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

上述流程可循环利用的物质是（NH4）2SO3，只有1种，故D错误。

二、填空题

12．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式），反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________（填序号）。

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；

将

（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？

________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂________。

解析　

（1）因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

（2）因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（3）根据实验现象及

（1）

（2）的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

（4）将

（2）中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；

将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：

SO2＋H2O

H2SO3。

（5）因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；

可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

答案　

（1）C　

（2）SO2　C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　（3）BCD　（4）褪色　漂白　SO2＋H2O

H2SO3　（5）不能　品红溶液、溴水（其他合理答案均可）

13．（2015·

西安模拟）已知三氧化硫的部分性质如下表所示：

熔点

沸点

溶解性

状态及颜色

16.8℃

44.8℃

溶解于水生成硫酸，放出热

固体为无色；

液体为无色透明油状

某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。

（1）请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为__________________（填写仪器接口的字母编号）。

（2）装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是________，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

（3）下列关于装置B的作用的说法正确的是________（填字母序号）。

a．装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂

b．使反应物SO2与O2混合均匀

c．除去SO2和O2中混有的水蒸气

d．便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量

（4）装置A中的现象是________________，装置C的作用是_________________________________________________________________。

（5）试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：

_____________________________________________________________。

解析　

（1）装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。

（2）装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；

浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。

（3）装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中混有的水蒸气。

为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。

（4）在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；

SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。

答案　

（1）k→c→d→g→h→a→b→f→e（其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒）

（2）分液漏斗　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　（3）b、c、d

（4）试管内壁附着有无色固体　吸收未完全反应的SO2，防止造成污染　（5）在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫（或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等）

[选做题]

14．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·

5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是_________________________________________________________________。

装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是____________________。

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_________________________________________________________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·

5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·

5H2O遇酸易分解：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

解析　

（1）若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；

装置D是安全瓶，可防止倒吸；

装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。

（2）根据盖斯定律，由（Ⅰ）×

2＋（Ⅱ）＋（Ⅲ）×

3，得2Na2S（aq）＋Na2SO3（aq）＋3SO2（g）===3Na2S2O3（aq），故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2∶1。

（3）装置B中的溶液不能和SO2发生反应。

蒸馏水溶解SO2；

Na2SO3溶液能与SO2发生反应：

SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；

NaHCO3溶液也能与SO2发生反应：

NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3；

饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。

为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；

因反应（Ⅲ）相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。

蒸发皿加热时不需垫石棉网；

试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；

烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。

（4）Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO

的检验有干扰，要先除去。

根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验SO

的存在。

答案　

（1）液柱高度保持不变　防止倒吸　NaOH（合理即得分）　

（2）2∶1　（3）c　控制滴加硫酸的速度　溶液变澄清（或浑浊消失）　ad　（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质