硫及其重要化合物Word下载.docx

1、Q一定是SO2B澄清石灰水（变浑浊）CQ品红溶液（褪色）变红色D紫色石蕊试液（先变红色后褪色）Q一定不是SO2 解析能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。 答案A4（2015山东潍坊检测，2）下列说法正确的是（） A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D等物质的量的SO2和C

2、l2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。5（2015大连模拟）下列变化的实质相似的是（）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器

3、存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A只有 B只有 C只有 D全部 解析浓硫酸和浓盐酸浓度减小的原因分别是吸水和挥发；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，分别属于“加合型”和“氧化型”；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，分别表现漂白性和还原性；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，分别表现碱性和还原性；常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应，都表现浓硫酸的强氧化性；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字，是其与玻璃的成分二氧化硅反应。故只有相似。6将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解

4、的是（）Ba（OH）2溶液Ba（NO3）2溶液BaCl2溶液Ba（ClO）2溶液A B C D 解析向Ba（OH）2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba（HSO3）2，错误；向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，发生反应：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，正确；BaCl2与SO2不发生反应，错误；向Ba（ClO）2溶液中通入SO2, 发生反应：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，正确。 答案C7将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则如图所示倒置的Y形管中放

5、置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（） A大理石和稀盐酸 BCaO和浓氨水 CCu和浓硝酸 D高锰酸钾和浓盐酸 解析大理石和稀盐酸反应可产生CO2，CO2、SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，A选项不符合要求；CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH3、SO2通入BaCl2溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO3，B选项符合要求；Cu和浓硝酸反应可产生NO2，NO2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀；高锰酸钾和浓盐酸反应可产生Cl2，Cl2、SO2通入BaCl2溶液中发生氧化还原反应，最终会产生BaSO4沉淀。8硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸

6、。下列说法不正确的是（） A若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 解析硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。9（2015北京海淀区测试，2）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（） A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为：2CaCO32SO2O22CO22CaSO4 D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇

7、到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性 解析A项，S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫；B项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤；D项，只能说明铜蓝的溶解度比闪锌矿更小。10用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（） A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B检验试液中的SO C检验试液中的I：深黄色溶液 D检验试液中的CO沉淀溶解 解析A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明

8、原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。11（2015南阳模拟）工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是（） A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH2O=2HSO B氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSO C上述流程利用的是氧化还原反应原理 D上述流程可循环利用的物质有2种 解析二氧化硫用（NH4）2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2SO，故A正确；

9、氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是（NH4）2SO3，只有1种，故D错误。二、填空题12在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： （1）生成的黑色物质（单质）是_（填化学式）。 （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_（填化学式），反应的化学方程式为_。 （3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验

10、现象，说明浓硫酸具有_（填序号）。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 （4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。 （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。 解析（1）因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。（2）因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4

11、（浓） CO22SO22H2O。（3）根据实验现象及（1）（2）的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。（5）因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。 答案（1）C（2）SO2C2H2SO4（浓） CO22SO22H2O（3）BCD（4）褪色漂白SO2H2O

12、H2SO3（5）不能品红溶液、溴水（其他合理答案均可）13（2015西安模拟）已知三氧化硫的部分性质如下表所示：熔点沸点溶解性状态及颜色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出热固体为无色；液体为无色透明油状 某兴趣小组选用下列装置制备SO3，并探究SO3的性质。 （1）请选择必要的装置，按照气流的方向连接仪器顺序为_（填写仪器接口的字母编号）。 （2）装置F中盛装浓硫酸的仪器名称是_，装置F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 （3）下列关于装置B的作用的说法正确的是_（填字母序号）。 a装置B中浓硫酸是SO2与O2反应的催化剂 b使反应物SO2与O2混合均匀 c除去SO2和O2中混有的水蒸气

13、d便于观察通入SO2和O2的速率，以便控制反应物的量 （4）装置A中的现象是_，装置C的作用是_。 （5）试设计一个实验，检验装置A中生成的物质，写出实验简要步骤及观察到的现象：_。 解析（1）装置F产生的SO2进入装置B进行干燥，同时与O2混合后进入装置D中，在催化剂V2O5和加热的条件下反应生成SO3，再通入A装置进行收集，没有完全反应的SO2通入C装置被NaOH溶液吸收。 （2）装置F中盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2、H2O和Na2SO4。 （3）装置B能够使两种反应物气体混合均匀，同时可以除去反应物中混有的水蒸气。为使反应能够顺利进行，还需要控制通入气体的速

14、率，可通过观察装置B中产生气泡的多少快慢进行控制。 （4）在冰水的冷却下，SO3成为固体，附着在装置A的试管内壁上；SO2与O2的反应是可逆反应，故逸出的气体中含有SO2，需要用碱液吸收。 答案（1）kcdghabfe（其中g和h顺序可以颠倒，其他不能颠倒） （2）分液漏斗Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O（3）b、c、d （4）试管内壁附着有无色固体吸收未完全反应的SO2，防止造成污染（5）在试管中加入少量水，片刻后用手触摸试管外壁，试管较热或发烫（或在试管中滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀，然后滴加稀盐酸，沉淀不溶解等）选做题14工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3

15、5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）H2O（l）SO2（g）=Na2SO3（aq）H2S（aq） （） 2H2S（aq）SO2（g）=3S（s）2H2O（l）（） S（s）Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（） （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_。 装置E中为_溶液。 （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。 （3）装置B的作用之一是观察SO2的生

16、成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： _。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分

17、解：S2O2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 解析（1）若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D是安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。 （2）根据盖斯定律，由（）2（）（）3，得2Na2S（aq）Na2SO3（aq）3SO2（g）=3Na2S2O3（aq），故烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为21。 （3）装置B中的溶液不能和SO2发生反应。蒸馏水溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2发生反应：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaH

18、CO3溶液也能与SO2发生反应：NaHCO3SO2=CO2NaHSO3；饱和NaHSO3溶液不能和SO2反应，也不溶解SO2。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应（）相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶底部面积大，防止受热不均匀，在加热时需垫石棉网。 （4）Na2S2O3和Na2SO3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去，排除干扰，再检验SO的存在。 答案（1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即得分）（2）21（3）c控制滴加硫酸的速度溶液变澄清（或浑浊消失）ad（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质