精选湖南省醴陵市两校高一化学上学期期中联考试题Word格式.docx
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①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤 ⑦加入过量KOH
A.①⑤③⑦⑥④②B.①⑤⑦③④⑥②
C.①⑦③⑤⑥④②D.①⑦③④⑥⑤②
6.在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是
A.H2B.O2C.CO2D.Cl2
7.在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。
在标准状况下分别有①13.4LCH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×
1023个NH3分子,下列说法正确的是
A.体积:
②>③>④>①B.密度:
②>③>①>④
C.质量:
②>③>④>①D.H原子个数:
①>③>④>②
8.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.CuB.CO2C.HClD.CH3CH2OH(乙醇)
9.下列现象或应用中,不能用胶体知识解释的是
A.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞
C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.在河水与海水交界处有三角洲形成
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.将氢氧化铁放入盐酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
A.Fe+2HCl=H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
12.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C.0.5mol·
L-1NaOH溶液中Na+数为0.5NA
D.常温常压下,16g氧气所含电子数为NA
13.实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。
实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了,这种试剂是:
()
A.盐酸B、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、硝酸
14.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为()
A.0.15mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.3mol/L
15.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2====2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
A.Cl2B.KMnO4
C.FeCl3D.HCl
16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是
4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1mo1X,反应转移2mo1e-
17.下列各组在溶液中的反应,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是
A.Ba(OH)2与NaHSO4B.Ba(OH)2与H2SO4
C.石灰水和二氧化碳D.Ca(HCO3)2与NaOH
18.某元素R的氯化物溶液10mL,其浓度为0.05mol/L,能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应,则R氯化物的化学式为
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
19.在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中,下列说法正确的是
A.生成1molCu,转移2mol电子B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2OD.Cu2S既是氧化剂又是还原剂
20.下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子,不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
21.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.7.5molB.1.5molC.3molD.3.25mol
22.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③
23.下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
24.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.含0.1mol·
L−1Ca2+的溶液:
、Na+、
、Cl−
B.使酚酞变红色的溶液:
、K+、
、
C.含有大量H+的溶液:
Mg2+、Na+、Cl−、
D.含有大量
的溶液:
Na+、
、Cl−、OH−
25.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取
mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶
的物质的量浓度是
A.
mol·
L−1B.
L−1
C.
L−1D.
L−1
二、非选择题(每空2分,共50分)
26.(12分)已知下列十种物质:
①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氢氧化钡,⑦饱和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸铝。
根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于纯净物的是__________(填序号),属于电解质的是__________(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O,则该反应的化学方程式为。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________(填序号),反应的离子方程式为_________________________。
(4)实验室配制245mL0.5mol/L的硫酸铝溶液,从配制好的溶液中取出100mL,其中含有的
的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
27.(16分)Ⅰ.写出下列反应的离子方程式:
(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生:
______________________________________;
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
________________________________________。
(3)铁片插入硝酸银溶液中:
。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有
、H+、
、Cl−等离子中的若干种。
然后又作了如下分析,以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是____________。
(2)在上述实验操作中,有错误的步骤是_________(填代号)。
对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_________________________________________________________。
(3)到目前为止,不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
28.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。
(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL,如果实验室有20mL、50mL、100mL量筒,应最好选用_____mL量筒。
(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的两种玻璃仪器是________________。
(3)请说出本实验中玻璃棒的作用:
____________。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
29.(12分)现有中学化学中常见的几种物质:
①HNO3②Zn ③CO ④CO2⑤Fe(NO3)3⑥Cl2。
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应:
4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是__________和__________,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
1配平该反应的化学方程式,并用单箭头法标出电子转移方向和数目:
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
醴陵二中醴陵四中
2017年下学期两校联考高一年级化学科期中考试答题卡
一、选择题:
(每小题2分,共50分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题:
(每空2分,共50分。
26.(12分)
①,;
②__________。
③
,。
④_____。
27.(16分)
Ⅰ.
(1);
(2);
(3);
Ⅱ.
(1);
;
(2),
(3)。
28.(10分)
(1);
(4)。
29.(12分)
(1)。
(3)①;
B
A
C
D
(1)
,
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
(3)
Fe3++3H2O
Fe(OH)3胶体+3H+
(4)0.15NA
(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(2)Cu2++
+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag
Ⅱ.
(1)H+,
、,H
(2)
应将BaCl2改为Ba(NO3)2
中加入BaCl2溶液也会使
中产生AgCl沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl−
(3)Na+、
、Cl−
(1)13.6;
20;
(2)500ML容量瓶,胶头滴管;
(3)搅拌和引流;
(4)A,C.D。
(2)氧化性;
酸性;
1:
4。
↓
(3)①2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O+H2O;
3:
高一化学期中考试双向细目表
考试内容:
命题形式为高考模式,选择题和填空题内容涉及必修
(一)第一章和第二章,以化学实验的基本方法,物质的量的相关概念及计算,离子反应,氧化还原反应知识为主。
一、难度:
分值100分,考试时间90分钟
简单题占60%,中等难度占30%,较难题占10%,平均分64分。
二、分值
内容
分值
难度
物质的分离、提纯的基本方法选择和应用
容易
酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系
3
摩尔质量、气体摩尔体积
物质的量相关计算
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗定律及其推论
配制一定物质的量浓度的溶液
中等
离子共存的问题
离子方程式的书写
胶体的重要性质
氧化性和还原性比较
离子反应
离子的检验
氧化还原反应的概念及相关计算
难题