完整版化学氮及其化合物测试试题及答案Word格式文档下载.docx

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【答案】D

往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：

3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；

故选：

D。

5．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NOD．工厂用NH3催化氧化制NO

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

6．下列对于硝酸的认识中不正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

7．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。

最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；

B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；

C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；

8．关于氮肥的说法正确的是（）

A．硫铵与石灰混用肥效增强

B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价

C．使用碳铵应深施盖土

D．尿素属于氨态氮肥

A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；

B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；

C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；

D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。

9．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·

L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g

Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=

＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×

5mol/L×

0.1L=1mol，n（H+）：

n（NO3-）=1mol：

0.2mol=5：

1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：

3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O

192g2mol

x0.2mol

192g：

2mol=x：

0.2mol，解得x＝19.2g。

答案选C。

【点晴】

明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。

10．按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（　）

A．试管内气体呈红棕色

B．试管内气体无色，是NO

C．试管内气体无色，是O2

D．试管内液面高度不变

试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：

3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×

4/3mL=4/3mL。

故选B。

11．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ 

）

A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L

A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NOx）=50×

10－3L×

4mol/L＋0.1mol=0.3mol，故A错误；

B.Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（OH-）=50×

4mol/L=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×

2=n（O2）×

4，即n（O2）=0.2mol

=0.05mol，即氧气的体积为0.05mol×

22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×

2mol=0.2mol，故C错误；

D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋（0.1mol－x）=0.2mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05mol×

22.4L/mol=1.12L，故D正确；

答案选D。

12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）

A．海洋中不存在游离态的氮

B．②中的含氮物质转化属于氮的固定

C．④中的含氮物质转化属于氮的还原

D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量

A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；

B.②中氮气转化为

含氮化合物，属于氮的固定，B正确；

C.④中

转化为

或

，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；

D.根据图像，

能转化为

，

转为氮气，氮气转化为

，故向海水中排放

会造成

浓度增大，D错误；

故答案选B。

13．将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中

与NO的体积比为 

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+ 

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+ 

H2O=2HNO3+NO△V 

（气体体积减少）计算V 

（NO2）=30mL，原气体中V 

（ 

NO） 

=10mL，所以原混合气体的体积比为：

V 

（NO2）：

（NO）=3:

1，故C符合题意；

故答案：

C。

14．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

A．加入

溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定有

B．加入

溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有

D．加入

溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含

溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，该沉淀可能是氯化银或硫酸钡，则原溶液可能有

或Ag+，故A错误；

溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，加入的盐酸中含有

，会导致生成氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液一定有

，故B错误；

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有

、

，故C正确；

D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而与湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体；

加入

溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含

，故D错误；

15．为了检验某固体物质中是否含有

，你认为下列试纸和试剂可用到的是

①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤

检验固体物质中的

时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

16．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留

体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。

则m与n的比值为（）

A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8

在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-

=

，NO和O2按照4：

3混合溶于水恰好全部溶解所以

=4：

3，所以m：

n=8：

3；

17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；

Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；

将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；

B.根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；

C.CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；

D.反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；

18．在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑NO2转化为N2O4）和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）

①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积

A．①③B．①⑤C．④或⑤D．②或③

【分析】

根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为

=2体积，故选C。

19．下列说法中正确的是（）

A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—

B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—

C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；

B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；

故B错误；

C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；

D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；

综上所述，答案为D。

20．下列叙述不正确的是

A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装

C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；

C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；

D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；

21．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．配一定浓度硫酸

B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2

D．制备少量氧气

A．容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A不符合题意；

B．氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B符合题意；

C．可上下移动的铜丝可以控制反应速率，铜和浓硝酸反应制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验不能用排水法收集少量NO2气体，故C不符合题意；

D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，过氧化钠不是难溶于水的块状固体，不能用简易启普发生器，该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D不符合题意；

22．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是

选项

实验操作及现象

结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中含SO

B

向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中含NH

C

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

氯水中含有Cl﹣

D

探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

氯水中含H＋

A．AB．BC．CD．D

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡等，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子等，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；

B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，故B正确；

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是氯化银，则氯水中一定含Cl-，故C正确；

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，因为氯水中含H+，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故D正确；

23．实验室用右图装置干燥、收集某气体R，则R可能是

A．SO2B．NH3

C．HClD．Cl2

A．二氧化硫能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；

B．氨气为碱性气体，不能和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集，故B正确；

C．氯化氢能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D．氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误；

24．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）

A．CuCl2

B．NO2

C．FeCl3

D．Na2O2

A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不符合题意；

B．氮气和氧气在放电条件下生成NO，NO再和氧气反应生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，故B符合题意；

C．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，所以铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C不符合题意；

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以直接由单质生成，故D不符合题意；

25．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

A.NO为无色气体，A项错误；

B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

二、非选择题

26．实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

实验步骤

实验现象

Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入

一段时间N2，关闭K1

_________

Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3―传感器，记录数据

圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，_________；

片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出

III．5min后，打开K4，用注射器将少量氧气注入三颈瓶，关闭K4

三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO2与水反应的离子方程式为____________。

（2）步骤I中，通入N2的目的是____________。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：

____________。

（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括____________（填序号）。

A．圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B．三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C．pH传感器记录所得数据

D．

传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果____________

【答案】3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化液面上方充满红棕色气体BCDNO2中混有挥发的HNO3

先向装置内通入氮气，除去空气中氧气，再利用浓硝酸和Cu作用制取NO2气体，并通入三颈烧瓶中与水反应，通过pH传感器和NO3-传感器检验有硝酸生成，利用针筒内氧气检验NO气体的生成。

（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（2）步骤I中，通入N2的目的是除去空气中氧气，防止生成的NO被氧化；

（3）由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O可知步骤II中圆底烧瓶内的实验现象为圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，液面上方充满红棕色气体；

（4）A．NO2与水反应生成硝酸和NO，与圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色无