山东济南外国语学校届高三测试化学word版有答案Word格式.docx
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A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
3．下列说法正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下,铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4．6gC2H5OH与6．0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0．1NA
B．22gCO2与标准状况下11．2LHF含有相同分子数
C．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0．02NA
D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电
③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化
④氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
⑥需要通电才可进行的有：
电解、电泳、电离
⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cu2+、Na+、SO42-
②常温pH<
7的溶液：
K+、Ba2+、C1-、Br-
③使酚酞试液变红的溶液：
Na+、C1-、SO42-、Fe3+
④加入Al能放出H2的溶液中：
C1-、HCO3-、NO3-、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、C1-、S2-、C1O-
⑥含Fe2+的溶液中：
Na+、Ba2+、C1-、I-
A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥
7．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0．01mol／L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
X>
Y>
Z>
W
B．Z与X形成的化合物的水溶液pH>
7
C．气态氢化物的稳定性：
W>
Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
8．现有四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：
④>
③>
①>
②B．原子半径：
②>
①
C．电负性：
②D．最高正化合价：
③=②>
9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。
放电时该电池“吸入”CO2，
充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如图所示。
吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
A．“吸入”CO2时，钠箔为负极
B．“吸入”CO2时的正极反应：
4Na++3CO2－4e－=2Na2CO3+C
C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
D．每“呼出”22．4LCO2，转移电子数为0．75mol
10．化学式为C4H9FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）
A．10种B．11种C．12种D．13种
l1．在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是
A．五种物质均能与氢气发生加成反应
B．b、c、e的一氯代物均有三种
C．五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面
D．a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色
12．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：
△H=－197kJ·
mol-1，实验测得有关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量／mol
达到平衡时体系能量的变化数值／kJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
Q3
下列判断中正确的是
A．197>
Q2>
Q1B．若升高温度，反应的热效应不变
C．Q3=197D．生成1molSO3
（1）时放出的热量大于98．5kJ
13．常温下，下列说法不正确的是
A．0．1mol·
L-1K2CO3溶液中：
c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）
B．已知Ksp（AgC1）>
Ksp（AgBr），将AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgC1沉淀多于AgBr沉淀
C．常温下，pH=4．75、浓度均为0．1mol／L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）<
c（CH3COOH）+c（H+）
D．已知Ksp（AgC1）=1．8×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×
10-12，向浓度均为1×
10-3mol／L的KC1和K2CO4混合液中滴加1×
10-3mol／LAgNO3溶液，C1-先形成沉淀
14．氨硼烷（NH3·
BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·
BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O。
已知H2O2足量，下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑
B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1．9g，则电路中转移0．6mol电子
15．向某密闭容器中充入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法中不正确的是
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0．006mol·
L-1·
s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0．02mol
D．该反应的化学方程式为
16．25℃时，向浓度均为0．1mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中
分别加入NaOH固体，溶液中
随n（NaOH）的变化如阳所示。
A．HX为弱酸，HY为强酸
B．水的电离程度：
b>
c>
d
C．C点对应的溶液中：
c（HY）>
c（Y-）
D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：
c（Na+）>
c（X-）>
c（Y-）>
c（H+）>
c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。
反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HC1→C6H5COOH+NaC1
有关物质物理性质如表：
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸
苯
沸点／℃
178
205
249
80
熔点／℃
26
-15
12
5.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃
25℃
100℃
0.21g
0.34g
5.9g
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。
仪器A的名称为______
_________，若将仪器B改为仪器C．效果不如B，说明原因___________________________
__________________________________________________________________________。
（2）操作②的实验名称为_________________________________。
（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集_________℃的馏分。
图2中有一处明显错误，正确的应改为________________________________________________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____________冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后用_____________洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0．2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0．1000mol·
L-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19．20mL，滴定选用的指示剂为__________________，苯甲酸样品的纯度为___________________%
（保留4位有效数字）。
18．（14分）甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，都是重要的化工原料。
（1）已知CO的燃烧热△H为－283kJ·
mol-1，
△H=－129kJ·
mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热．则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为______________________________________。
（无需写出△H的具体数值）
（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7mol
H2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：
△H=QkJ·
mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各密器中H2O的体积分数（H2O）如图所示。
①Q______（填“>
”或“<
”）0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_____________。
②t2时刻时，容器b中正反应速率___________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率；
③Td℃时，该反应的平衡常数K=_____________；
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中
，则所得溶液的pH=___________［常温下Kl（H2CO3）=4．4×
10-7、K2（HCO3-）=5×
10-11］。
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是_____________________________________________。
（4）用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________________。
19．（14分）
（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能I1（Zn）________I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。
（2）基态Fe2+的电子排布式为_______________________________________________。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
…
I0／kJ·
mol-1
578
1817
2745
11575
则该元素的元素符号是______________。
（4）
的空间构型__________________________________________（用文字描述），
中硫原子的杂化方式为________________________________。
（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________________。
根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________________。
（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为__________________（填化学式）。
（7）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：
n（π）=________________。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________
（用元素符号表示）；
若晶胞的棱长anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______
_________g／cm3（用含a、NA的式子表示）。
20．（14分）艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______________，D中所含官能团的名称为_____________________。
（2）G→H的反应类型为___________________，H→I的反应类型为____________________。
（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为__________________________________。
（4）X是F的同分异构体，若同时满足下列条件中的①②④，则X有_______种同分异构体；
若同时满足下列条件中的①②⑤，则X有_______种同分异构体；
若同时满足下列条件中的①②③，请写出X的结构简式_____________________________。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：
2：
1：
1④苯环上只有两个取代基⑤苯环上只有三个取代基
（5）参照上述合成路线，设计以
和
为主要原料制备
的合成路线。
高三化学参考答案
一、选择题（每个3分）
1．B2．B3．D4．D5．B6．C7．B8．B9．A10．C
11．C12．D13．C14．D15．C16．B
二、非选择题
17．（10分）
（1）三颈烧瓶（1分）B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好（1分）
（2）萃取（1分）（3）205（1分）；
温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口（1分）；
（4）滤液（滤液最好，冰水或冷水也可给分）（1分）（5）酚酞（2分）96．00（2分）
18．（除标识外，每空2分，共14分）
（1）
△H
（2）<
（1分）a、b小于（1分）4（3）10CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中
（4）CH3OH－6e－+8OH－=
+7H2O
19．（除标识外，每空1分，共14分）
（1）大于
（2）1s22s22p63s23p63d6（3）Al
（4）平面三角形sp3杂化（5）正四面体sp3H2S（6）NO2－（7）1：
2（5）Cu3N（2分）
（2分）
20．（共14分）
（1）对甲基苯酚（1分）羟基、醛基（2分）
（2）取代反应（1分）加成反应（1分）
（3）
（4）6（1分）20（1分）
（5）
（3分）
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