山东济南外国语学校届高三测试化学word版有答案Word格式.docx

1、A B C D3下列说法正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46g C2H5OH与60g CH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为01NAB22g CO2与标准状况下112L HF含有相同分子数C25时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为002NAD32g O2和

2、O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA5关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A2个 B3个 C4个 D5个6下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-常温pHYZWBZ与X形成的化合物的水溶液pH7C气态氢化物的稳定性：WYDX和Y的最高价氧

3、化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种8现有四种元素基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=9我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有23转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。A“吸入”CO2时，钠箔为负极B“吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO24e=2Na2CO3+

4、CC“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动D每“呼出”224L CO2，转移电子数为075 mol10化学式为C4H9FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A10种 B11种 C12种 D13种l1在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是A五种物质均能与氢气发生加成反应Bb、c、e的一氯代物均有三种C五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面Da、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色12相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：H=197 kJmol-1，实验测得有关数据如下：容器编

5、号起始时各物质的物质的量mol达到平衡时体系能量的变化数值kJSO2O2SO3甲21Q1乙1.80.90.2Q2丙Q3下列判断中正确的是A197Q2Q1 B若升高温度，反应的热效应不变CQ3=197 D生成1molSO3（1）时放出的热量大于985kJ13常温下，下列说法不正确的是A01molL-1K2CO3溶液中：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）B已知Ksp（AgC1）Ksp（AgBr），将AgC1和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgC1沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=475、浓度均为01molL的CH3COOH、CH3COON

6、a混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）cdCC点对应的溶液中：c （HY）c（Y-）D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c（Na+）c（X-）c（Y-）c（H+）c（OH-）第卷（非选择题，共52分）17（10分）苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONaC6H5COONa+HC1C6H5COOH+NaC1有关物质物理性质如表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯沸点17820524980熔点2

7、6-15125.5苯甲酸在水中的溶解度17251000.21g0.34g5.9g实验流程如下：（1）第步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为_，若将仪器B改为仪器C效果不如B，说明原因_。（2）操作的实验名称为_。（3）操作用沸水浴加热蒸馏，再进行操作（如图2），收集_的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_。（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后用_洗涤晶体。（5）用电子天平准确称取02440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用01000 molL

8、-1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液1920 mL，滴定选用的指示剂为_，苯甲酸样品的纯度为_%（保留4位有效数字）。18（14分）甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，都是重要的化工原料。（1）已知CO的燃烧热H为283kJmol-1， H=129kJmol-1，欲求出CH3OH的燃烧热则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为_。（无需写出H的具体数值）（2）向温度不同容积均为1 L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应： H=Q kJmol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各密器

9、中H2O的体积分数（H2O）如图所示。Q_（填“”或“”）0，五个容器中肯定处于非平衡状态的是_。t2时刻时，容器b中正反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率；Td时，该反应的平衡常数K=_；（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品.NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中，则所得溶液的pH=_常温下Kl（H2CO3）=4410-7、K2（HCO3-）=510-11。在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是_。（4）用甲醇作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质

10、中电池负极反应式_。19（14分）（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1（Zn）_I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。（2）基态Fe2+的电子排布式为_。（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I0kJmol-15781817274511575则该元素的元素符号是_。（4）的空间构型_（用文字描述），中硫原子的杂化方式为_。（5）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同

11、于其他分子的是_。（6）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_（填化学式）。（7）N2分子中键与键的数目比n（）：n（）=_。（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_（用元素符号表示）；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的式子表示）。20（14分）艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，D中所含官能团的名称为_。（2）GH的反应类型为_，HI的反应类型为_。（3）CD中步骤的化学反应方程式为_。（4）X是F的同分异构体，若同时满足下列条件中的，

12、则X有_种同分异构体；若同时满足下列条件中的，则X有_种同分异构体；若同时满足下列条件中的，请写出X的结构简式_。与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1苯环上只有两个取代基苯环上只有三个取代基（5）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。高三化学参考答案一、选择题（每个3分）1B 2B 3D 4D 5B 6C 7B 8B 9A 10C11C 12D 13C 14D 15C 16B二、非选择题17（10分）（1）三颈烧瓶（1分） B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好（1分） （2）萃取 （1分） （3）205（1分

13、） ；温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口（1分） ；（4）滤液（滤液最好，冰水或冷水也可给分）（1分） （5）酚酞（2分） 9600（2分）18（除标识外，每空2分，共14分）（1）H （2） （1分） a、b 小于 （1分） 4 （3） 10 CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中 （4） CH3OH6e+8OH=+7H2O19（除标识外，每空1分，共14分）（1）大于 （2）1s22s22p63s23p63d6 （3）Al （4）平面三角形 sp3杂化 （5） 正四面体 sp3 H2S （6） NO2 （7）1：2（5）Cu3N （2分） （2分）20（共1 4分） （1） 对甲基苯酚 （1分） 羟基、醛基 （2分）（2） 取代反应 （1分） 加成反应 （1分）（3） （4） 6 （1分） 20 （1分） （5） （3分）