湖北省部分重点中学学年高二下学期新起点联考考试化学试题文档格式.docx
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D.纯碱溶液呈碱性的原因：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
3.下列不涉及氧化还原反应的是（）
A.补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳
B.雷雨肥庄稼——自然固氮
C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
4.下列解释事实的方程式正确的是（）
A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O
B.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：
4Fe（OH）2
+O2
+2H2O=4Fe（OH）3
C.向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓
D.氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O
2H＋+Cl－+ClO－
5.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。
下列说法正确的是（）
A.P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＞0
B.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C.白磷比红磷稳定
D.红磷燃烧的热化学方程式是4P（s，红磷）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH=－（E2－E3）kJ/mol
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA
B.质量为12
g
的12C含有的中子数为12NA
C.将0.1molCH3COONa
溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
7.下列叙述正确的是（）
A.2—甲基丁烷也称为异丁烷
B.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
C.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D.葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
8.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）
A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.最简单气态氢化物的热稳定性：
b＞c
C.c为第二周期第VIIA族元素
D.原子半径：
d>
c>
b>
a
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
实验操作
现象
解释或结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入SO2
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
B
在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
镁表面有气泡
金属活动性：
Al＞Mg
C
测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH
后者较大
非金属性：
Cl＞C
D
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体
HA放出的氢气多且反应速率快
HB酸性比HA强
A.AB.BC.CD.D
10.下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
11.已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（）
A.分子式为C10H14O6
B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基
C.该分子不能发生取代反应
D.它属于芳香烃
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.使用催化剂，提高合成氨的生产效率
13.高炉炼铁过程中发生反应：
1/3Fe2O3（s）＋CO（g）
2/3Fe（s）＋CO2（g）,该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）
A.由表中数据可判断该反应：
反应物的总能量＜生成物的总能量
B.1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）=2×
10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×
10－3/tmol·
L－1·
min－1
C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）
D.其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
14.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：
上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）
A.乙池电极接电池正极，气体X为H2
Na+由乙池穿过交换膜进入甲池
C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小
D.甲池电极反应：
4OH－-4e-=2H2O+O2↑
15.常温下，下列说法不正确的是（）
A.0.1mol·
L－1K2CO3溶液中：
c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）=c（OH－）
B.已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
C.常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
D.已知Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×
10－12，向浓度均为1×
10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
10－3mol/LAgNO3溶液，Cl－先形成沉淀
16.25℃时，向浓度均为0.1mol·
L－1、体积均为100mL
两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgc（H+）/c（OH-）随n（NaOH）的变化如图所示。
A.HX为弱酸，HY为强酸
B.水的电离程度：
d＞c＞b
C.c点对应的溶液中：
c（Y－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：
c（Na＋）＞c（X－）＞c（Y－）＞c（H＋）＞c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.
（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
工业上二氧化钛的制备是：
I.将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·
xH2O。
IV.TiO2·
xH2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____。
II中所采取的操作名称是______。
②III中反应的化学方程式是________。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·
xH2O放在________（填仪器编号）中加热。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是____________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c（HCO
）越大，净水效果越好，这是因为____________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg2++______=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×
10-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为_______。
18.以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O7·
2H2O），其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ⅰⅰ.
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___________。
（2）步骤③加
试剂为__________，此时溶液pH要调到5的目的____________。
（3）写出反应④的离子反应方程式___________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式______________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是_________（填操作名称）。
19.科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－90.1kJ/mol；
3CH3OH（g）
CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2＝－31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：
CH3OH（g）△H1＝-90.1kJ/mol。
三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。
当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v（CH3OH）=_______。
（保留两位有效数字）
③当三个容器中
反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器________。
（填序号）
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc（CO）/c（CO2）与温度（T）
关系如图2所示。
下列说法正确的是_____（填字母）。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
B．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高
C．工业冶炼金属铜（Cu）时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·
L－1的KOH溶液。
请写出加入（通入）a物质一极的电极反应式___________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。
（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。
常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。
20.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
（1）基态B原子的电子排布图为______，其第一电离能比Be_______（填“大”或“小”）。
（2）三价B易形成配离子，如[B（OH）4]－、[BH4]－等。
[B（OH）4]－的结构简式为_____（标出配位键），其中心原子的杂化方式为______，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体______。
（3）图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为________（以n表示硼原子的个数）。
（4）硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。
每一层内存在的作用力有________。
（5）三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_________。
（6）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；
紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·
cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_________。
21.已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A的结构简式为
，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是______。
（填字母序号）
A．C的官能团为羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反应
C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D．
可以发生消去反应
（2）F的结构简式为________，由F到G的反应类型为______。
（3）反应①的作用是__________，合适的试剂a为_______。
（4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。
Ⅰ．与A具有相同的官能团；
Ⅱ．属于苯的邻二取代物；
Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；
Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。
写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式________。
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