浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷十.docx

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浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷十

仿真模拟卷（十）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是（　　）

A．K2CO3B．Na2O2

C．Mn2O7D．MgO

答案　D

解析　K2CO3属于盐，A错误；Na2O2属于过氧化物，B错误；Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；MgO属于碱性氧化物，D正确。

2．仪器名称为“研钵”的是（　　）

答案　D

解析　上述仪器名称依次为圆底烧瓶、分液漏斗、量筒、研钵，D正确。

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．液氯B．氨水

C．硫酸钡D．二氧化碳

答案　D

解析　液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；硫酸钡是强电解质，C错误；二氧化碳是非电解质，D正确。

4．（2017·浙江省名校协作体高二9月联考）工业上冶炼钛的反应：

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2该反应属于（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

答案　C

解析　一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确。

5．下列溶液因水解而呈酸性的是（　　）

A．NaHSO4B．CH3COONa

C．NH4ClD．KI

答案　C

解析　NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，B错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，C正确；KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误。

6．下列有关钠单质及化合物的说法错误的是（　　）

A．Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

B．侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠

C．钠与乙醇反应，钠块沉入试管底部

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

答案　D

解析　Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱，B正确；由于乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，D错误。

7．下列化学用语正确的是（　　）

A．H2S的电子式：

B．S2－的结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．CCl4的电子式：

答案　B

解析　H2S是共价化合物，电子式为，A错误；S2－的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，B正确；Na2O2是离子化合物，电子式为，C错误；CCl4是共价化合物，电子式为，D错误。

8．（2017·浙江省余姚中学高二上学期期中）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

答案　D

解析　A项，量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，错误；B项，托盘天平的精确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，错误；C项，广范pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，错误；D项，滴定管的精确度为0.01mL，可以读到21.70mL，正确。

9．（2017·浙江省余姚中学高三上学期期中）下列实验操作正确的是（　　）

A．可用托盘天平和称量纸称取10.2gNaOH

B．某实验需要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体

C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL

D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

答案　C

解析　NaOH易潮解，具有腐蚀性，应选择托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH，故A错误；需要900mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量m＝cVM＝1L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝25.0g，故B错误；量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2mL，故C正确；硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误。

10．下列说法错误的是（　　）

A.H和H互为同位素

B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．HOCH2CH2OH和CH3OH互为同系物

答案　D

解析　质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A正确；二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C3H8与C6H14属于烷烃，互为同系物，C正确；同系物所含官能团的种类和个数必须相同，D错误。

11．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）

A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物

B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气

D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

答案　A

解析　石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔、沸点，A错误。

12．用3g块状大理石与30mL3mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要显著增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①再加入30mL3mol·L－1盐酸　②改用30mL6mol·L－1盐酸　③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度

A．①②④B．②③④

C．①③④D．①②③

答案　B

解析　再加入30mL3mol·L－1盐酸，盐酸浓度未增大，反应速率不变，①错误；改用30mL6mol·L－1盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，②正确；改用3g粉末状大理石，扩大了与盐酸的接触面积，③正确；适当升高温度，增大反应速率，④正确。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．铁与氯化铁溶液反应：

Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：

HCO＋OH－===H2O＋CO2↑

D．将氯气通入KBr溶液中：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

答案　D

解析　醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；没有配平，应该是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确。

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序：

X＜Y＜W＜Z

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X的气态氢化物的稳定性比Y的高

答案　C

解析　X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。

Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，B错误；金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，C正确；非金属性N＞C，氮的气态氢化物的稳定性比碳的高，D错误。

15．下列说法正确的是（　　）

A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

答案　D

解析　苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，A错误；乙烷分子中不存在不饱和键，不能发生加聚反应，B错误；聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，C错误；乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。

16．下列过程不属于化学变化的是（　　）

A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色

C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出

D．用稀释的福尔马林溶液（0.1%～0.5%）浸泡植物种子

答案　A

解析　在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并没有发生变化，即没有新物质生成，A符合题意；皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化过程，B不符合题意；在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因蛋白质变性，是化学变化，C不符合题意；用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，使这些生物体的蛋白质变性，是化学变化，D不符合题意。

17．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H＋）的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（　　）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应：

4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

答案　B

解析　原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移，D错误。

18．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）

A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4C

B．反应进行到1s时，v（A）＝v（C）

C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1

D．反应进行到5s时，v（A）＝v（B）＝v（C）＝v（D）

答案　C

解析　由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3∶1，B、C为反应物，参加反应的物质的量之比为3∶4，反应方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；反应到1s时，v（A）＝＝＝0.3mol·L－1·s－1，v（C）＝＝0.2mol·L－1·s－1，所以v（A）≠v（C），B错误；反应进行到5s时，v（B）＝＝0.06mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到5s时，v（A）＝＝0.12mol·L－1·s－1，v（B）＝0.06mol·L－1·s－1，v（C）＝＝0.08mol·L－1·s－1，v（D）＝＝0.04mol·L－1·s－1，所以反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，D错误。

19．德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微