高二下化学同步练习答案Word下载.docx
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1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.C10.C11.A12.C13.A
14．
（1）电流计的读数不断减少，最后的读数约为原来的1/2。
因为滴入甲酸溶液将发生反应：
HCOOH+OH-=HCOO-+H2O,虽溶液中离子总数不随甲酸的加入而改变,但因溶液体积增大,离子浓度减小,溶液的导电性将减小,当加入全部甲酸后,体积增大一倍,离子浓度减小到原来的1/2,所以,最终电流计的读数约为原来的1/2.
15.
（1）CH3COOH+NH3·
H2O===CH3COONH4+H2O；
CH3COONH4；
CH3COOHNH3·
H2OH2O；
H2O；
CH3COOH+NH3·
H2O===CH3COO-+NH4++H2O；
（2）亮度均不高；
亮度增加
16．2×
10-7mol·
L-18×
10-9mol·
L-117．1.33×
10-3mol·
L-17.52×
10-12mol·
L-1
18.0.025mol·
L-14%
3-2-1溶液的酸碱性
（一）
1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.B9.B10.B11.D12.D13.D
14．
（1）0.99
（2）3.3（3）1：
915．②⑥16.略17．pH酸+pH碱=15
3-2-2溶液的酸碱性
（二）
1.D2.D3.C4.C5.A6.D7.B8.C9.C10.D11.D12.A13.D
14．
（1）900
（2）1000（3）81.8
15．
（1）A，温度升高促进水的电离，C（H+）和C（OH—）增大
（2）10：
1（3）之和为14
（4）酸为弱酸16.
（1）100:
1
（2）1:
1
3-2-3酸碱中和滴定
（一）
1.C2.C3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.D10.A11.D
12.
（1）红，无
（2）锥形瓶用待测液润洗；
偏高。
（3）酸式滴定管没有用标准液盐酸润洗；
（4）21.40mL（5）A
3-2-4酸碱中和滴定
（二）
1.B2.C3.C4.B5.C6.A7.C8.D9.D10B11.D12.
（1）2或12
（2）D
13．
（1）否若a=3则b=6，溶液呈酸性，与题意不符
（2）否若a=5，c（H+）=10-5mol·
L-1，则b=10，c（OH-）=10-4mol·
L-1，V1＞V2，与题意不符
（3）
＜a＜
14．
（1）锥形瓶、滴管
（2）BCD（3）甲基橙，黄色到橙色并且在半分钟内不褪色
（4）13.5（5）甲=乙=丙
3-3-1盐类的水解
（一）
1.C2.C3.A4.A5.C6.A7.D8.C9.C10.A11.B12.C13.B14.A15.C16.A
17.碱F-+H2O
HF+OH–
碱CO32-+H2O
HCO3-+OH-HCO3-+H2O
H2CO3+OH–
酸Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
酸Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+中不水解
18.CH3COO-Na+H2OCH3COOHH+OH–NH4+Cl-NH3·
H2OH2OH+OH–
19.
（1）HSO3-的电离程度要大于HSO3-的水解程度
（2）HCO3-的电离程度要小于HCO3-的水解程度
20.＜＞＞＜
3-3-2盐类的水解
（二）
1.C2.C3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.A11.B12.B13.C14.D
15.
（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的Ph
（2）CO32—+H2O
HCO3—+OH—7--14
（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32—引起的。
16.〈，酸，NH4++H2O
NH3.H2O+H+、气体、H2、2H++Zn=Zn2++H2↑、氯、铵根
17．ADCDDA
3-3-3影响盐类水解的因素
（一）
1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.B8.D9.D10.B11.D12.C
13．
（1）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（2）Fe3++3H2O
（3）H2CO3
HCO3-+H+HCO3-
CO32-+H+
（4）2NH4++Mg===Mg2++H2↑+2NH3↑
14.向右移动增大减小；
向右移动增大增大；
向左移动减小增大；
向右移动增大减小；
向右移动增大减小；
15．
（1）D、F
（2）C、E（3）A（4）B16.浓盐酸硫酸溶液氢氧化钠溶液
3-3-4影响盐类水解的因素
（二）
1.B2.D3.C4.D5.A6.B7.B8.D9.C10.D11.B
12.
（1）NH4Cl①
（2）NH4ClNH3.H2O；
NH4ClHCl（3）小于大于
13
（1）Al2O3Al3+在加热过程不断水解，生成Al（OH）3并有HCl不断挥发，灼烧后Al（OH）3失水形成Al2O3
（2）Al2（SO4）3（3）Na2SO4（4）热的纯碱溶液中，CO32-的水解程度大，产生的OH-较多
（5）因为Al2（SO4）3中Al3+水解呈酸性，产生的H+会与铁反应
14．
（1）＜
（2）6＜=（3）碱X—+H2O=HX+OH—
3-4-1沉淀溶解平衡
1.D2.D3.B4.B5.A6.B7.D8.C9.D10.D11.B12.A13.C14略
15．
（1）饱和动态平衡；
（2）不饱和继续溶解；
（3）过饱和，有沉淀析出；
（4）IP＞Ksp（Ag2CrO4）,有Ag2CrO4沉淀产生16．10-7mol·
L-12
3-4-2沉淀溶解平衡的应用
1.D2.A3.C4.D5.A6.C7.C8.D9.D10.D11.B
12.
（1）H2O+AlO2-+H+
Al（OH）3
Al3++3OH–
酸式电离碱式电离
当加入强酸时，H+中和了碱式电离产生的OH–，使平衡向碱式电离方向移动，这样Al（OH）3就溶解了。
当加入强碱时，OH–中和了酸式电离产生的H+，使平衡向酸式电离方向移动，Al（OH）3也溶解了。
（2）BaSO4（s）
Ba2++SO42-,由于0.010mol·
L-1H2SO4中的SO42-能抑制BaSO4固体的溶解平衡，故损失的BaSO4比纯水少。
13．
（1）CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
（2）CaSO4的Ksp（1.96×
10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×
10-9）
（3）（4）当CO32-较大时，Ba2+与CO32-结合产生BaCO3沉淀，结果使BaSO4转换成BaCO3沉淀。
14.PbS可溶性硫化物
15．
（1）7.1×
10-5mol·
L-1
（2）5.0×
10-9（3）CaCO3在水中存在如下平衡：
CaCO3
Ca2++CO32-。
加入盐酸后，CO32-与H+结合而大量减小，导致平衡向溶解方向移动，促进了CaCO3的溶解
专题三溶液中的离子反应单元测试
1.A2.C3.C4.A5.D6.C7.B8.C9.D10.A11.B12.D13.B14.C15.C16.A17.A18.D19.B20.D
21.
（1）FeS+2H+===Fe2++H2S↑
（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
（3）①2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O②HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
（4）2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-
22.
（1）BCEF
（2）偏大偏小偏大偏大无影响偏小
23．
（1）酸＜Ag++H2O
AgOH+H+抑制
（2）酸Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+Al2O3（3）NaOH
24.
（1）不能，因为Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）可以能CO32-+Mg2+===MgCO3↓MgCO3+2OH-===Mg（OH）2+CO32-（3）10
25.
（1）D
（2）NH4+NH3·
H2O；
NH4+H+26.
（1）0.04mol·
L-1
（2）0.025mol·
L-1（3）4%
化学反应原理测试题
（一）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25、P4（s白磷）==4P（s红磷）；
△H=-29.2kJ.mol-1；
红磷；
低
26、8
（1）C（NH4+）+C（H+）=C（OH-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
（2）C（H+）+C（HCO3-）+2C（H2CO3）=C（OH-）+C（NH3.H2O）
（3）C（NH4+）+C（NH3.H2O）=2C（CO32-）+2C（HCO3-）+C（H2CO3）
27、
（1）HCl
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
28、
（1）Kb=C（NH4+）.C（OH-）/C（NH3.H20）
（2）c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3·
H2O）＞c（OH-）
29、
（1）MgCl2.6H2O
MgO+2HCl↑+5H2OHCl能抑制MgCl2水解
（2）MgCl2（3）玻璃棒
30、
（1）①2.0×
10-13mol.L-1②0.06③0.0056
（2）1:
1;
10:
1;
1:
10（m+n-14）
化学反应原理测试题
（二）
23
（1）ABC
（2）负氧化Zn－2e-====Zn2+正还原Cu2++2e-===CuZn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）阴还原Cu2++2e-===Cu阳氧化2Cl-－2e-===Cl2↑CuCl2
Cu+Cl2↑
24、
（1）V1=V2<
V3
（2）V1<
V2<
V3
25、
（1）K＝
（2）0.167mol/（L·
min）（3）①减小c②f
26、
（1）29
（1）烧杯、玻璃棒、200mL容量瓶、胶头滴管
（2）①酸滴定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下
②锥形瓶内溶液的颜色变化由红色变为无色。
⑶0.20194.6%⑷①无影响②偏高。
③偏低。
④偏低。
27、
（1）17.5
.
（2）1.25mol.L-1min-1（3）33.3%
专题1物质的分离与提纯
课题1海带中碳元素的分离及检验
1、D2、B3、A4、B5、A6、D7、B8、C9、C10、C
11、不能引入新的杂质不能减少被提纯的物质实验操作简单
12、灼烧溶解过滤氧化萃取
13、内外空气相通保证液体流出打开活塞使下层液体慢慢流出、不让上层流出上层液体从上面倒出
14、苯四氯化碳不可以酒精与水互溶15、
（1）Fe+I2＝FeI2
（2）淀粉溶液；
取少许上层清液于试管中，加入少量的淀粉溶液，若溶液不变蓝，说明I2已除去。
（3）除去溶液中的Fe2+。
（4）加入稀HI调节溶液的pH。
（合理答案给分）
16、
（1）BEF
（2）将所得灰烬移至小烧杯中,加入适量的蒸馏水,加热搅拌,煮沸1—2分钟,过滤.取滤液.
（3）D,将碘离子氧化成碘单质后,不会继续氧化,且反应不带入杂质.（4）蓝色
拓展课题1-1茶叶中某些元素的鉴定
1、C2、D3、D4、D5、C6、B7、C8、D9、D10、D
11、Ca2+、Al3+、Fe3+咖啡因、茶多酚、氨基酸
12、F、I、A、E、B、H、C、G
13、
（1）2I-+Br2=2Br-+I2
（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（3）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
14、.
（2）Al.FeCaAl3++3NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（3）.生成白色沉淀,CaCa2++C2O42-=CaC2O4.↓
（4）溶液变成血红色,FeFe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+（5）.生成玫瑰红色的物质.Al.
15、
（1）NH3NO
（2）2NH3+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+2OH-+H++NH4+=NH3↑+2H2O
4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）C（K+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
课题2：
单元测试
1.B2、B3、C4、C5、B6、B7、B8、B9、C10、B
11、2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+H2O
12、
（2）B（3）漏斗、坩埚（4）①温度计水银球位置错误；
②冷凝管水流方向上口进，下口出错误；
③烧杯底部没有垫石棉网。
（5）均匀受热，便于控制温度；
蒸馏烧瓶。
13、⑴Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H20⑵①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶
14、
（1）②⑤⑥③⑥④⑦
（2）NH4ClKCl（3）自然风干（因NaHCO3受热易分解）
课题2用纸层析法分离铁离子和铜离子
1、D2、A3、C4、D5、D6、D7、C8、B9、D10、B11、B
12、NH3·
H2O产生红棕色沉淀方程式略（见课本p7）
NH3·
H2O产生深蓝色溶液方程式略（见课本p7）
13、
（1）2厘米原点
（2）饱和FeCl3溶液饱和CuSO4毛细管原点3-5小于0.5
（3）9mL丙酮1mL6mol/L的盐酸展开剂
（4）滴管不要沾湿试管壁0.5让试样点接触展开剂滤纸条的上端
（5）浓氨水氨熏红棕色Fe3+离子跟氨水反应生成的Fe（OH）3
深蓝色Cu2+离子跟氨反应生成的铜氨络离子[Cu（NH3）4]2+Fe3+Cu2+
14、如果点样点浸没于展开剂，所需展开的物质可能会溶于展开剂，或者某些成份会处于展开剂前沿，或者各物质的展开界限不齐。
15、重复点样，可以使层析实验的结果较明显易于观察比较斑点直径小实验结果的相对误差也小斑点直径大实验结果的相对误差也大
拓展课题1-2菠菜的叶绿体中色素的提取与分离
1．C2．C3．A4．A5．D6．A7．C8．D9、B10、A
11．加入SiO2的目的是为了研磨得充分，加入CaCO3是为了防止研磨时破坏叶绿素
12．盖好烧杯
防止丙酮挥发13．干燥
未经干燥的滤纸含水分多，色素的扩散不均匀
14．色素分子量的大小
色素在叶绿体中含量的多少15．胡萝卜素和叶黄素
叶绿素a和叶绿素b
16、四橙黄色、黄色、蓝绿色和黄绿色胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a和叶绿素b
17、
（1）丙酮、6mol.L-1HCl
（2）斑点直径控制在0.3--5cm比较理想,用毛细管蘸取试样并在滤纸上点易于控制斑点的直径大小,使试样比较集中.（3）用镊子取下滤纸条放在盛浓氨水的试剂瓶瓶口上方,由于浓氨水挥发出NH3,进行氨薰,使铁离子、铜离子跟NH3发生反应。
（4）滤纸上分别出现红色、蓝色斑点，红色斑点出现在滤纸上方，蓝色斑点出现在滤纸中间
Fe3++3NH3.H2O=Fe（OH）3+3NH4+;
Cu2++4NH3.H2O=Cu（NH3）42++4H2O
18．
（1）坩埚坩埚钳泥三角过滤
（2）步骤Ⅱ中得到溶液的红色比Ⅰ中得到的红色深;
（3）+2价,（4）CH3COOH沉淀部分溶解.
拓展课题1-3用粉笔进行层析分离
1、B2、C3、A4、A5、B6、C7、D8、A9、B10、C
11、2ml2mol.L-1HNO3A管出现沉淀Fe3++[Fe（CN）6]-+K+=KFe[Fe（CN）6↓B管溶液变血红色花
Fe3++SCN-
[Fe（SCN）]2+12、以不同的速度移动
13、体积比为2∶1（2mL红墨水∶1mL蓝墨水）大头针粉笔末端约1.5cm0.4～0.7cm
蒸馏水蓝色斑点红色斑点
14、当分离的物质是有色的，如甲基橙，层析后在滤纸上可以直接看出它的色斑。
当分离的是无色的物质，如酚酞，就必须用显色剂使之显色。
无色的酚酞可以用氨水使之显红色，所用的氨水就是显色剂。
15、把试样点在固定相（如滤纸或粉笔）的原点位置上，当流动相溶剂在滤纸的毛细管作用下，连续不断地沿着滤纸前进通过原点时，试样中各组分便随着流动相溶剂向前移动，并在流动相和固定相溶剂之间连续发生一次又一次的分配。
结果，分配比较大的物质移动速度较快，移动的距离较远；
分配比较小的物质移动速度慢，移动的距离较近。
这样，便把试样中各组分分开聚集在滤纸的不同位置上。
这种分离过程叫展开。
因此，流动相溶剂又叫做展开剂。
16、
（1）Fe3+、Cu2+
（2）Fe2+、Fe3+或Fe2+或Fe2+、Cu（3）Fe、Cu；
Fe2+（4）Fe、Cu
课题3硝酸钾晶体的制备
（1）
1、B2、A3、B4、C5、A6、C7、D8、D9、D10、C11、D
12、玻璃纤维、玻璃砂漏斗
13、
（1）原理:
除去液体中的不溶性固体；
主要仪器:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台（带铁圈）
蒸发原理:
加热使溶剂挥发而得到溶质
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台（带铁圈）,坩埚钳
蒸馏原理:
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，石棉网,铁架台
萃取原理:
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
分液漏斗14、略
15、冷却结晶蒸发结晶溶解度随温度变化很大溶解度随温度变化不大
16、溶质的溶解度、溶液的浓度、溶剂的蒸发速度、溶液冷却的速度
17、①Ba②Fd③Hg④Ef⑤De⑥Cg或Gg.
课题3硝酸钾晶体的制备
（2）
1.D2、D3、D4、D5、B6、C7、C8、C
9、
（1）加热分解
（2）升华 （3）蒸馏 （4）渗析
10、
（1）NaCl.KNO3用少量蒸馏水淋洗晶体A
（2）MNO3NaCl重结晶.
11、
（1）温度；
（2）过滤；
C。
（3）Na+和Cl-；
Na+可用焰色反应，Cl-可用AgN03溶液加稀HNO3检验；
（4）重结晶（或多次结晶）
拓展课题1-4粗盐提纯
1、D2、B3、B4、C5、便于吸滤防止倒吸6、蒸馏加水
7、
（1）②④；
⑤⑥；
⑦
（2）C；
互不相溶的液体。
8、
（1）取第②步后的上层清液1～2
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