高一下学期期中考试化学试题IWord格式文档下载.docx
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A．任何化学反应都伴随着能量变化
B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应时放出的热量称为中和热
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．化学反应都可以看成是"
贮存"
在物质内部的能量转化为热量被释放出来的过程
6．下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：
HClO4>
HBrO4>
HIO4②碱性：
Ba（OH）2>
Mg（OH）2>
Be（OH）2
③氧化性：
F>
C>
O④氧化性：
Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：
HF＞HCl＞H2S
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②⑤
7．下列说法正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物必是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
8．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量
C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量
D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
9．下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）
A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．增大固体反应物面积
10．下列物质中，只含有离子键，不含共价键的是（ ）
A．HClB．CaCl2C．KOHD．NH4NO3
11．下图各装置能够组成原电池且产生电流的是（）
锌
12.
已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）
A．
CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
13．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
14．下列说法中正确的是（ ）
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
D．化学电池的反应基础是氧化还原反应
15．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol·
L-1·
s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示的关系：
υ（B）=3υ（A）；
3υ（C）=2υ（B）。
则此反应可表示为（
）
A．2A+3B＝2C
B．A＋3B＝2CC．3A+B＝2C
D．A＋B＝C
16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）
A．A>
D>
BB．C>
A>
B>
DC．A>
DD．B>
A
17．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（ ）
A．1.2mol／（L·
min）B．1mol／（L·
min）
C．0.6mol／（L·
min）D．0.4mol／（L·
min）
18．右图是氢氧燃料电池（电解质溶液为H3PO4）示意图，关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．a极是负极B．正极的电极反应是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池
19．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：
2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）+Q1；
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）+Q2
则Q1和Q2的关系为（）
A．Q1<
Q2B．Q1>
Q2C．Q1=Q2D．2Q1=Q2
20．某锂电池的总反应式Li＋MnO2＝LiMnO2，下列说法正确的是（）
A．锂电池是一种环保型电池
B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C．MnO2是负极，电极反应MnO2＋e-＝MnO2-
D．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+
21．如图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序（）
A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①
22．铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（）
①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2
A．②④B．①④C．②③D．①③
23．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）====2C（g），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
其中正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L－1·
s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
24．C（金刚石，固）C（石墨，固）；
ΔH=-1.9kJ，则下列判断正确的是（）
A．金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示
B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳定
D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成
25．2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（
A．υ（A）＝0.5mol／（L·
s）
B．υ（B）＝0.3mol／（L·
s）
C．υ（C）＝0.8mol／（L·
D．υ（D）＝1mol／（L·
26．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A.铜和浓硝酸反应B.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
27．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中（装入少量的V2O5），在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4（s）=Ag2O（s）＋SO3（g）；
2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）10min后，反应达到平衡，此时c（SO3）=0.4mol/L，c（SO2）＝0.1mol／L，则下列叙述不正确的是（）
A．SO3的分解率为20%B．平衡时=0.005mol/（L·
C．容器内的气体密度为40g/LD．上述A、B、C均不正确
28．对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A．化学反应的限度是不可改变的
B．任何可逆反应都有一定的限度
C．化学反应的限度与反应速率无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
29．甲：
在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；
乙：
在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。
下列CO2生成体积（折算成标况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图合理的是：
30．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A．负极，并被氧化B．负极，并被还原
C．正极，并被还原D．正极，并被氧化
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
31.（7分）下表中的数据是破坏（或形成）1molA—B化学键所消耗（或放出）的能量（也叫A—B化学键的键能）：
根据右图数据回答下列问题：
（2）下列物质本身具有的能量最低的是。
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
（3）下列氢化物中最稳定的是。
A.HClB.HBrC.HI
（4）X2+H2====2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
。
（5）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
32.（9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
2H2O=====2H2↑+O2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）分解海水时，二氧化钛作。
生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为能。
水分解时，断裂的化学键为键。
分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：
2H2+2O2--4e-====2H2O；
B极：
。
则A极是电池的极；
电子从该极（填“流入”或“流出”）。
33.（14分）依据氧化还原反应：
2Ag++Cu==Cu2++2Ag设计的原电池如图右所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；
电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生反应（填“氧化”或“还原”），发生的电极反应为__________________________；
X电极上发生的电极反应为______________________________。
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
（4）若导线上转移1mol电子，则生成银的质量为；
电解质溶液_（填“增加”或“减少”）g。
（5）图中的银电极还可以用电极来替换。
34．（10分）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）:
（1）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）。
编号
改变的条件
生成SO3的速率
①
降低温度
②
压缩体积
③
增大氧气的浓度
④
使用催化剂
（2）一定条件下，SO2与空气反应10min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2mol/L和2.0mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；
生成SO3的化学反应速率为_________________。
（3）若改变外界条件，要想使该反应10min内用O2表示的反应速率为0.15mol/（L·
min），则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强B．降低温度
C．充入大量的氮气D．仅增加SO2的浓度
（4）该反应通常应用于工业制硫酸，反应时一般用过量的氨水进行SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：
答案：
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