34燃烧热和中和热Word下载.docx

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二、总结与评价

【总结】

1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：

即

放出热量=物质的量×

燃烧热

或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。

【评价】

1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）。

A．0.5QB．QC．2QD．5Q

2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lgC3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。

写出它们燃烧的热化学方程式。

【参考答案】

1．C．

2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（g）；

△H=-2200kJ

C4H10（g）＋13/2O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；

△H=-2900kJ

四、自学探究

1．中和反应的实质是什么？

中和反应过程是吸热反应还是放热反应？

2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？

3．阅读探究：

怎样测定酸碱中和反应的中和热？

4．阅读下表：

几种常见燃料的热值

燃料主要成分

热值（kJ／mol）

酒精

1367

焦炭（C）

300

天然气（主要是CH4）

896

氢气

286

汽油（C8H18为例）

5472

回答：

（1）由表分析，是一种理想的燃料。

（2）试简述这种理想能源的主要优点。

①；

；

③。

五、总结与评价

1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

2．中和反应的实质是：

H++OH-=H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：

H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ

3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。

煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。

一级能源

二级能源

燃料能源

非燃料能源

1．2.865kJ

2．

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

针对性练习

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）。

A．煤B．石油C．天然气D．水煤气

2．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

是（）。

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=-142.9kJ

B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；

△H=-285.8kJ

C．2H2+O2=2H2O；

△H=-571.6kJ

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；

△H=-285.8kJ

3．已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；

△H=-571.6kJ

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；

△H=-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）。

A．1:

3B．3:

1C．1:

4D．1:

1

4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）。

根据以下叙述，回答第5—7题

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；

需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；

△H=+571.6kJ

5．下列叙述正确的是（）。

A．电能是二级能源B．水力是二级能源

C．天然气是一级能源D．焦炉气是一级能源

6．已知：

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）；

△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）。

3.4B．1:

1.7C．2.3:

1D．4.6:

1

7．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）。

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

8．已知

（l）

＝H2O（g）△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）△H2＝bkJ·

（3）

＝H2O（l）△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

（A）a＜c＜0（B）b＞d＞0（C）2a＝b＜0（D）2c＝d＞0

二、填空与简答题

1．阅读材料，回答问题：

（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为。

（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；

需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？

你如果认为现实，答出现实的理由。

如果认为不现实，则答出不现实的理由。

（不少于20字）

2．50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?

（3）改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?

所求中和热数值是否相等？

简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。

通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以

存在，且不与H原子直接相连。

燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。

（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

针对性练习答案

一、1．D2．B3．B4．A5．A、C6．C7．A、C。

8C。

二、1．

（1）O2、H2

（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；

（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染

（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

（注意：

如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。

）

2．

（1）减少实验过程中的热量损失。

（2）因为热量损失，所得中和热数值偏低。

（3）所放热量不等。

因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。

中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（4）因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。

1．分子式：

C2H8N2结构简式：

2．热化学方程式为

C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；

△H=-2250kJ

3．复习：

4．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：

4．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

5．中和反应的实质是：

6．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。

2．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。

3．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）。

4．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的

3．分子式：

4．热化学方程式为