34燃烧热和中和热Word下载.docx

1、二、总结与评价【总结】1在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。【评价】1一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）。A0.5Q B Q C 2Q D 5Q2假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。【

2、参考答案】1C2CH8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（g）；H =-2200kJC4H10（g）13/2 O2（g）4CO2（g）5H2O（g）；H =-2900kJ四、自学探究1中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJmol）酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析， 是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。 ； ； 。五、总结与评价1

3、 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。2 中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+（aq） + OH- （aq） H2O（l）；H =-57.3kJ3 研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。1 计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。2把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。一级能源二级能源燃料能源非燃料能源12.865

4、kJ2煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气水力、铀、风力热水、蒸汽、电针对性练习1 下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）。A煤 B石油 C天然气 D水煤气2 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）。A2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）； H =-142.9 kJBH2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）； H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；H = -285.8kJ3已知下列两个热化学方程式2H2（g） + O2（

5、g） = 2H2O（l）；H =-571.6kJC3H8（g） +5O2（g） = 3CO2（g） + 4H2O（l）；H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）。A1:3 B3:1 C1:4 D1:1 4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）。 根据以下叙述，回答第57题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） = 2H2（g） + O

6、2（g）；H =+571.6kJ5下列叙述正确的是（ ）。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源6已知：CH4（g） + 2O2（g） = 2H2O（l） + CO2（g）；H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）。3.4 B1:1.7 C2.3:1 D4.6:17关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉

7、价能源，以分解水制取氢气8已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）（A）ac0 （B）bd0 （C）2ab0 （D）2cd0二、填空与简答题1阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需

8、要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 （4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）250 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上

9、述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？三、计算题火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由CH、N三种元素组成， WC40，WH=13.33，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。针对性练习答案一、1D 2B 3B 4A 5A、C

10、6C 7A、C。8C。二、1（1）O2、H2（2）2H2（g）O2（g）=2H2O（l） ；（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分。）2（1）减少实验过程中的热量损失。（2）因为热量损失，所得中和热数值偏低。（3）所放热量不等。因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O

11、。中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。（4）因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热。1 分子式： C2H8N2 结构简式：2 热化学方程式为C2H8N2（l）2N2O4（l）2CO2（g）4H2O（g）3N2（g）；H =-2250kJ3 复习：4 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：4 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。5 中和反应的实质是：6 研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。2 计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。3 下列燃料中，不属于化石燃料的是（ ）。4 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的3 分子式：4 热化学方程式为