高中化学重庆高三期末考试模拟试题2含答案考点及解析文档格式.docx
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A．Br－、I2
B．Br2、IO
C．Br2、I2、IO
D．Br2、Br－、I2
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得排序:
KBrO3>
KIO3>
Br2>
I2，B正确。
考察氧化还原反应的基本规律等知识。
3.将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）的关系如图所示，图中AB段发生反应的先后顺序是（ ）
①CO2＋OH－=HCO3-
②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
③CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-
⑤CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O
A．②⑤
B．⑤④⑥
C．④②
D．④①⑥
【答案】A
【解析】AB段反应没有产生沉淀，是溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3再与CO2反应生成NaHCO3。
4.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质
B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
A、NaCl等物质用物理方法从海水中提取，Br2、Mg等物质用化学方法从海水中提取，正确；
B、食盐水为溶液，用激光笔照射，没有光亮的通路，错误；
C、神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅，错误；
D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，错误。
本题考查化学与STSE。
5.下列关于实验的叙述正确的是（
）
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案
B．向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强
C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案
D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋
【解析】A项中因为硫酸过量，所以铁没有剩余，生成的Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，制备的硫酸亚铁不纯，A项不正确；
B项中生成的气体是二氧化碳，可以说明乙酸的酸性比碳酸强，B项正确；
C项中因为过量的NaOH会和氢氧化铝反应，所以不是最佳方案，C项不正确；
D项中如果原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，依次加入氯水和硫氰化钾溶液溶液也变红，不能说明溶液中含有Fe2＋。
6.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）
A．开始时左右两室中的分子数相同
B．反应前后左室的压强相同
C．反应后容器内的密度与反应前的相同
D．反应后容器内无O2存在
【答案】 C
【解析】 由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。
由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。
反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。
设反应前两连通器中气体的质量均为1g，则n（NO）＝1/28mol，n（O2）＝1/32mol，由2NO＋O2=2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
7.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
B．1molCaC2固体中含阴离子总数
C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D．1molCl2参加化学反应获得的电子数
【答案】C
A、没有指明是否在标准状况下，根据极限法，11．2L都为氧气时，所含氧原子数小于0．5mol，则混合气体氧原子数可能小于NA，错误；
B、CaC2固体中阴离子为
，1molCaC2固体中含阴离子总数等于NA，错误；
C、1LCH3COOH溶液中所含分子总数，包括水分子，溶液中所含分子总数肯定大于NA，正确；
D、若氯气与水或氢氧化钠发生歧化反应时，1molCl2参加反应，得失电子都是氯原子本身，获得的电子数等于NA，错误。
阿伏加德罗常数应用。
8.2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。
火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[（CH3）2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂,反应如下：
（CH3）2NNH2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑，下列有关说法正确的是
A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间
B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键
C．（CH3）2NNH2和N2O4都属于分子晶体
D．每反应1mol（CH3）2NNH2有44.8LN2O4被还原
A.极端法求解。
若46g完全是NO2，则n（NO2）="
m/M=46g÷
46g/mol=1mol,"
n（O）=2n（NO2）=2mol.所以N（O）=2NA.若46g完全是N2O4，则n（N2O4）="
92g/mol=0.5mol,"
n（O）=4n（N2O4）=2mol.所以N（O）=2NA.因此46gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数为2NA.错误.B.由偏二甲肼分子的结构简式可以看出：
在该分子中的N-N为非极性键，N-H、N-C、C-H键都是极性键。
无论是非极性键还是极性键，都属于σ键。
错误。
C.（CH3）2NNH2和N2O4都是由分子构成的物质，属于分子晶体。
正确。
D.在反应方程式中每摩尔的（CH3）2NNH2反应消耗N2O42摩尔，由于未指明条件是标准状况，所以体积不一定为44.8L。
考查物质的分子结构、晶体结构及物质的量的有关计算的知识。
9.关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是
A．都属于油脂
B．都无固定的沸点
C．都能浮在水面上
D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
汽油属于矿物油，化学成份是烃的混合物；
甘油是丙三醇，是纯净物，有固定沸点，与水互溶；
花生油是油脂无固定的沸点；
三得的密度都小于水，且在水中不溶在水中都能浮在水面上；
D中只有花生油能与氢氧化钠溶液反应实质是发生了酯的水解反应，正确；
本题考查了几中油的区别，主要是从化学成份及体现出的性质角度进行区分。
10.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g） ΔH<
0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。
A．由图可知：
T2>
T1
B．a、b两点的反应速率：
b>
a
C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法
D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
A、根据反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）；
ΔH<
0，升
温平衡向着逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>
T2错误；
B、b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；
C、增加Br2（g）通入量，Br2（g）的转
化率减小，错误；
D、体积不变时，在Br2（g）物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小，错误。
本题考查反应速率的比较、化学平衡的移动及图像的分析。
二、实验题
11.里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·
H2O），过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式：
___________________。
（2）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_________。
A．品红溶液
B．紫色石蕊试液
C．酸性高锰酸钾溶液
D．溴水
（3）过程③中，需要加入的物质是_______________（化学式）。
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_____________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃,目的是:
__________________________。
（6）检验X溶液中的金属阳离子，通常使用的试剂和现象是_________________。
【答案】
（1）4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
（2）ACD
（3）Fe
（4）蒸发皿
玻璃棒
（5）升高温度，促进铁离子水解
（6）硫氰化钾或KSCN溶液
溶液呈红色
（1）反应①的反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，
反应的化学方程式为4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S。
（2）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，答案选ACD；
（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，所以加入的物质是Fe（或铁）。
（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角、还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃的目的是升高温度，促进铁离子水解。
（6）溶液X中含有Fe3+，检验铁离子的试剂常用硫氰化钾或KSCN溶液，现象是溶液呈红色。
考查工艺流程分析，铁及其化合物的性质。
三、填空题
12.（12分）
【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：
[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为
；
②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是
③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=
。
Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于
（填晶体类型）。
（2）下列说法正确的是
（填字母序号）。
A．第一电离能大小：
S>
P>
Si
B．电负性顺序：
C<
N<
O<
F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
已知该晶胞的密度为
g·
cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
cm。
（用含
、NA的计算式表示）
（1）①3s23p63d5；
②sp2；
③5；
分子晶体。
（2）BC。
（3）立方体。
（1）①铁为26号元素，根据构造理论知，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
②尿素（H2NCONH2）分子中C与3个原子成键，碳原子的杂化方式是sp2；
③铁的价电子数为8，每个配体提供一个电子对，则8+2x=18，故x=5；
Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体。
（2）A．同周期元素第一电离能由左向右逐渐增大，但P元素p轨道为半充满状态，性质稳定，故第一电离能大小：
Si，错误；
B．同周期元素电负性由左向右逐渐增大，电负性顺序：
F，正确；
C．离子晶体熔点的高低取决于晶格能大小，因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低，正确；
D．分子晶体熔化克服分子间作用力，与共价键键能大小无关，错误，选BC。
（3）由题给氧化钠的晶胞结构知，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。
由题给氧化钠的晶胞结构知，1个晶胞含有Na＋：
8个，O2－：
8×
1/8+6×
1/3=4个，该晶胞质量=4×
62/NAg，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则晶胞边长a=
考查物质结构与性质，涉及原子结构、原子间的成键方式、配合物、元素周期律及晶体结构、晶胞计算。
13.物质净化对生产生活很重要的意义。
（1）除去水中的Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____（填材料名称）。
（2）催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________（填字母序号）。
A．NH3
B．CH4
C．CO2
D．H2
（3）接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____（填设备名称）。
（4）煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________。
（1）阳离子交换树脂
（2）C
（3）水蒸气
转化器
（4）CO，H2；
煤的干馏
（1）使用阳离子交换树脂，除去水中的Ca2+、Mg2+离子；
（2）该气体具有还原性，排除CO2；
选C。
（3）沸腾炉产生的炉气需要净化，除去其中的粉尘、水蒸气，再进入转化器。
（4）煤的气化是在高温下发生，C+H2O
CO+H2；
煤的干馏得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。
14.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液
饱和K2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液
（1）①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式），检验溶液中SO42－沉淀完全的操作为
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示）
③上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲
，乙
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3
稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。
②OH－＋H＋=H2O
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
③搅拌引流
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）
（1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去，所以试剂滴加的顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。
检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，说明SO42-完全沉淀；
滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH-；
溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度。
过滤时用玻璃棒引流。
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
阳极产生氯气，可用湿润淀粉-KI试纸检验。
化学实验
电解
元素及其化合物
点评：
除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量，过量的试剂后续过程中需除去。
15.（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：
A
，B
，C
，D
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是
（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是
，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是
（1）碳
氧
硅
钠
（2）H2O﹥CH4﹥SiH4
（3）CO2
Na2O2
（4）2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2↑
【解析】略
16.（16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：
含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链。
则C的结构简式为（写二种）_______________、_______________。
（3）拟以芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
①写出反应类型：
反应①属_______________反应，反应④属_______________反应，反应⑤属_______________反应。
②写出结构简式：
D_______________，H_______________。
③已知在F分子中含“CH3OH”，通过F不能有效地、顺利地获得B，其原因是___________________________________________。
④写出反应方程式（注明必要的反应条件）：
D→E：
____________________________________________________________；
B→A：
____________________________________________________________。
四、计算题
17.污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。
如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：
Cu2++2H2DZ
Cu（HDZ）2+2H+，再加入CCl4、Cu（HDZ）2就很容易被萃取到CCl4中。
（1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：
_____________________。
萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
（2）如图是用双硫腙（HzDz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。
E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~CCl4络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有_________________。
（3）污水中的亚汞离子（Hg2+2）必须转换成汞离子（Hg2+）才能用双硫腙络合。
某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg2Cl2），加入二硫酸钾（K2S2O8）可氧化（Hg2+2），写出该反应的化学方程式：
________________________。
（1）Fe3++3H2DZ
Fe（HDZ）3+3H+（2分）；
Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀（1分）
（2）①1（1分）②Bi3+、Bi（HDZ）3（2分）
（3）Hg2Cl2+K2S2O3=2HgSO4↓+2KCl（2分）
（1）络合反应：
Cu（HDZ）2+2H+，可得Fe3++3H2DZ
Fe（HDZ）3+3H+；
如果溶液的pH过大，其后果是Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，得不到Fe（HDZ）3；
（2）①观察图片，分析可得须控制溶液的pH=1；
调节pH=2时，铋（Bi）部分生成Bi（HDZ）3，存在形式有Bi3+、Bi（HDZ）3。
（3）根据化合价变化可得Hg2Cl2+K2S2O3=2HgSO4↓+2KCl。
本题以化学工艺流程为基础，考查了元素及化合物性质、氧化还原反应计算，结合图像的化学计算。
18.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
（填化学式），会污染空气。
100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。
高炉炼铁的主要反应
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