第一部分 基本概念.docx

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第一部分基本概念

第一部分基本概念

专题一物质的组成、分类、性质和变化

　　能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点

《高考考试大纲》

对应教科书内容

分子、原子、离子

了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材

物理变化与化学变化

理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法

了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1第二章第一节

有机化合物的分类方法

认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5第一章第一节

一、知识整理

　　知识网络：

　　1．物质的组成

　　2．物质的分类

　　3．物质的性质和变化

　　4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律

注：

此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析

　　1．分子与原子的区别

分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

　　2．元素与同位素的区别

元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

　　3．混合物与纯净物的区别

　　混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质（如最简式、分子式相同）也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

　　4．氧化物分类的依据

　　氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酐。

多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如Mn2O7、CrO3）都属于酸性氧化物。

凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物。

　　既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如Al2O3等。

　　氧化物还有过氧化物、超氧化物等。

　　要注意有机酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐（CH3CO）2O。

还要注意NO2不是酸性氧化物。

　　5．酸的分类与酸式盐

　　酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

　　根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、无氧酸、一元酸、多元酸等。

　　含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基（－OH）的数目决定。

　　如H3PO4的结构式为，为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为，为二元酸，因此Na2HPO3是正盐而非酸式盐。

　　6．盐的分类

　　盐有含氧酸盐和无氧酸盐。

　　酸式盐分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐。

强酸的酸式盐只能电离不能水解（例：

NaHSO4Na＋＋H＋＋），弱酸的酸式盐既能电离又能水解（例如NaHCO3，H＋＋；＋H2OH2＋OH－）

　　通常弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。

　　复盐　如明矾KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）2。

　　络盐　如Fe（SCN）3，Ag（NH3）2Cl，Na3AlF6。

三、典型例题解析

　　【例1】物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质

　　【知识点】物质的组成

　　【能力层次】理解

　　【答案】B

　　【思路解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。

对于同素异形体要给予足够的关注。

　　【例2】下列各组物质均由分子组成的是

A．金刚石、氨气、氧气B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

C．空气、冰、碘蒸气D．液氯、液氨、熔化的食盐

　　【知识点】物质的组成

　　【能力层次】理解

　　【答案】C

　　【思路解析】离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，像A中的金刚石、B中的二氧化硅以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。

　　【例3】下列说法正确的是

A．酸酐不一定是氧化物

B．酸性氧化物一定不和酸反应

C．能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物

D．不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应

　　【知识点】物质的组成和分类

　　【能力层次】理解

　　【答案】A

　　【思路解析】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。

乙酸酐不是氧化物，所以A正确。

酸性氧化物SiO2可以和HF反应，所以B错。

NO2和水反应生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C错。

CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。

　　【例4】下列物质中，直接由原子构成的是________。

①二氧化硅　②二氧化碳　③钠　④金刚石　⑤单晶硅　⑥白磷　⑦硫　⑧氨气　⑨溴化氢　⑩碘蒸气

　　【知识点】物质的构成

　　【能力层次】理解

　　【答案】①、④、⑤

　　【思路解析】本题应由晶体结构思考：

②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶体，是由分子构成的；③金属离子和自由电子构成；①、④、⑤都是原子晶体，构成的基本微粒是原子，原子间靠共价键形成原子晶体。

　　【例5】BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（1）锗和铋的元素符号分别是________和________。

（2）BGO晶体的化学式是________。

　　（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是________。

　　【知识点】物质的组成

　　【能力层次】综合应用

　　【答案】

（1）Ge、Bi

（2）2Bi2O3·3GeO2或Bi4（GeO4）3（3）Bi2O3

　　【思路解析】本题为考查物质结构的综合试题。

从化学键的高度认识化合价实质至关重要。

（1）必须熟练掌握主族元素的名称和元素符号，越是不常见的元素，越要格外重视。

（2）BGO晶体化学式的确定要从两个方面突破。

一是Bi的价态，因为铋为变价金属元素；二是氧化锗与氧化铋物质的量之比。

由已知①确定Ge为＋4价；由已知②确定铋的氯化物为BiCl3，铋才满足最外层8电子的稳定结构，氧化物与氯化物中铋的化合价相同，则晶体BGO中铋为＋3价；由条件③中可知两种氧化物中含氧元素质量相同，应迅速转化为氧化物中氧原子数相同，由此可确定两种氧化物的物质的量之比，化学式可知。

注意：

含氧酸盐从组成上可看成是酸性氧化物与碱性氧化物所形成，注意只是从化合价上可以这样看，与其结构真实性无关，不要误解，更不能由此将含氧酸盐看成混合物。

　　【例6】下列变化中属于物理变化的是

A．氧气在放电条件下变成臭氧B．加热胆矾变成白色的无水硫酸铜

C．SO2使品红液褪色D．氢氧化镁胶体加入MgSO4后产生沉淀

　　【知识点】物质的变化

　　【能力层次】理解

　　【答案】D

　　【思路解析】同素异形体之间的变化是结构发生变化，为化学反应；加热胆矾使结晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2的漂白是因为SO2与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化；而氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是Mg（OH）2，并无新物质生成，因此答案为D。

　　【例7】某溶液中有银离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氨水，水浴加热并搅拌后过滤出沉淀，再向沉淀中加入足量的盐酸，则所得溶液中大量减少的阳离子是

A．银离子B．镁离子C．亚铁离子D．铝离子

　　【知识点】物质的变化和性质

　　【能力层次】理解

　　【答案】AC

　　【思路解析】加入过量氨水，水浴加热，得到的沉淀成分为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铝。

银离子变为银氨络离子，留在滤液中。

再向沉淀中加入足量盐酸，溶液中有大量Mg2＋、Al3＋、Fe3＋。

　　【例8】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：

2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

　　【知识点】物质的性质和变化

　　【能力层次】综合应用

　　【答案】D

　　【思路解析】A．铷比镁金属性强，所以镁应该不能置换出铷，无法解释题中反应。

B．提到溶解度，该反应不是复分解反应，不适用复分解反应发生的条件来衡量此反应能否发生。

C．镁离子得电子能力比铷离子应该强，此反应不发生。

D．控制条件，镁为液体，铷为气体，抽走铷蒸气，平衡右移，生成更多的铷。

　　【例9】已知：

Cu2O固态稳定，在溶液中不稳定，发生歧化反应。

（1）完成反应：

Cu2O＋H2SO4________

（2）H2还原CuO时，固体由黑色变红，CuO全被还原，还原产物可能有铜或氧化亚铜，如何证明红色物质中有氧化亚铜?

　　【知识点】物质的性质和变化

　　【能力层次】综合应用

　　【答案】Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O；加稀硫酸，有蓝色溶液生成，证明是Cu2O生成了CuSO4。

　　【思路解析】本题主要考查对歧化反应的理解和应用，以及运用基础知识设计实验的能力。

取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸，若有Cu2O即会发生Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O反应，溶液变蓝，证明有Cu2O生成。

　　【例10】下列变化一定属于化学变化的是________。

　　①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨煤干馏⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振荡后褪色⑿制肥皂后期加入氯化钠得肥皂⒀加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体⒁纯碱晶体风化⒂渗析⒃明矾净水⒄硬水软化⒅生物固氮⒆电镀

　　【知识点】物质的化学变化

　　【能力层次】理解

　　【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆

　　【思路解析】导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；爆炸有轮胎爆炸、氢弹爆炸、黑火药爆炸等类型，前两者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学变化；缓慢氧化属于化学变化；无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO4·5H2O，是化学变化；工业制氧是分离液态空气法；白磷转化为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；久置硝酸变黄是因为硝酸分解出NO2所致；煤干馏，是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；提取苯及其同系物是利用沸点不同分馏，是物理变化；溴水中滴入CCl4，振荡后褪色原理为萃取；制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所致，是物理变化；加热氯化铵固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢，在试