中考试题汇编金属专题.docx

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中考试题汇编金属专题

2008年中考试题汇编──金属和金属材料

一、选择题

1、【08北京】为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。

其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。

参加反应的物质

X

Y

Z

W

溶液

－

√

－

溶液

√

√

√

稀盐酸

－

√

－

√

则它们的金属活动性顺序为（     ）

A.     B.

C.     D.

2、【08北京】新型纳米材料中M表示价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，能使工业废气中的转化为S，转化流程如下图所示：

已知中Fe为价，下列说法中，不正确的是（     ）

A.是大气污染物           B.不是该反应的催化剂

C.的数值为4                 D.发生了分解反应

3、【08北京】某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数。

向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是  （      ）

A．当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2g

B．当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+

C．当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％

D．当粉末为Fe -Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

4、【08苏州市】关于金属物品的使用正确的是  （      ）

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

5、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。

以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是   （     ）

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀

B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀

6、【08无锡】铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：

Fe+2FeCl3==3FeCl2，Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。

下列分析正确的是（     ）

  A.剩余金属只有Fe                  B.剩余金属一定有Cu

  C.反应后的溶液中可能有FeCl3          D.反应后的溶液中一定有FeCl2

7、【08山东】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 （     ）

A.消耗铁粉的质量  B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量    D生成氢气的质量

8、【08郴州】为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（      ）

A.Fe、Ag、Cu（NO3）2                  B.Fe、Cu、AgNO3

C.Fe、CuSO4、AgNO3                  D.Fe、Cu、Ag、HCl

9、【08河北】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是 （     ）  

 10、【08昆明】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是                                   （      ）

11、【08宜昌】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

以下判断错误的是（     ）

A．滤纸上可能含有铜            B．滤液中可能含有硫酸亚铁

C．滤液中可能含有硫酸铜        D．滤纸上可能含有氧化铜

12、【08黄石】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（      ）

A.①或④     B.①或②     C.②或③     D.③或④

13、【08眉山】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是 （      ）

A.硬度很大、熔点很高               B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体                   D.易与酸反应产生氢气

14、【08三明】将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （     ）

A.Ag、Zn        B.Ag         C.Zn     D.Ag、Fe

15、【08贵港】下列说法正确的是  （      ）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈              B.金属的活动性：

Zn＞Ag＞Cu

C.合金属于纯净物                        D.铝是地壳中含量最多的元素

二、填空题

16、【08北京】钢铁是重要的金属材料。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。

A.节约金属资源       B.合理开采矿物      C.防止钢铁生锈

（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。

铁生锈的条件是______________。

（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。

①写出发生反应的化学方程式_____________________                 __________。

②氯化铁溶液可以作净水剂。

欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。

已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。

则该反应的反应物的化学式为________________________________________。

17、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。

用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为                                         。

（2）北京奥运会用到多种材料。

下列应用中使用金属材料的有            （填序号）。

①使用金、银和铜等制作奖牌   ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③使用新型钢材建造“鸟巢”   ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径是                                                             （答出两条即可）。

18、【08青岛】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：

铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属

铁

锰

与盐酸反应现象

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

结论

活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：

_____________和___________。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

19、【08汕头】氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和                                ；

（2）滤渣的成份有       ，步骤③中发生反应的化学方程式是                         ；

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：

               。

20、【08北京】A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。

它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。

 请针对以下两种情况回答问题。

（1）若A中两种元素的质量比为7：

3，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式：

①_____________________________________________；

③_____________________________________________。

（2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。

21、【08芜湖】请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。

于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。

【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。

【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。

【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。

【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。

【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。

【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。

【结论】__________________________________________________________________。

 金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？

请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案）

【假设三】_________