初中化学初三教案学案陕西省初三化学人教版教第十一单元盐化肥全章教案初中化学Word格式文档下载.docx

初中化学初三教案学案陕西省初三化学人教版教第十一单元盐化肥全章教案初中化学Word格式文档下载.docx

《初中化学初三教案学案陕西省初三化学人教版教第十一单元盐化肥全章教案初中化学Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学初三教案学案陕西省初三化学人教版教第十一单元盐化肥全章教案初中化学Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

〝盐〞是指一大类化合物讲的：

凡是由金属离子〔或铵离子NH4+〕和酸根离子构成的化合物都叫盐。

〝盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！

不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，确实是大伙儿所熟悉的味精，味道却十分鲜美！

如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的那么出现不同的漂亮的颜色。

你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。

今天，我来给同学们介绍四种常见的盐。

[讲述]第一给同学们介绍NaCl。

[板书]一、NaCl

[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是能够吃的盐，故它俗称食盐。

化学式NaCl，食盐和石盐的要紧成分，离子型化合物。

无色透亮的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2.165。

有咸味，含杂质时易潮解；

溶于水或甘油难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。

在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。

当温度低于0.15℃时可获得二水合物NaCl·

2H2O。

氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；

可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；

经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情形。

可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

食盐的生理作用

食盐是人们生活中所不可缺少的。

成人体内所含钠离子的总量约为60g，其中80％存在于细胞外液，即在血浆和细胞间液中。

氯离子也要紧存在于细胞外液。

钠离子和氯离子的生理功能要紧有以下几点。

〔1〕坚持细胞外液的渗透压Na＋和Cl－是坚持细胞外液渗透压的要紧离子；

K＋和HPO42－是坚持细胞内液渗透压的要紧离子。

在细胞外液的阳离子总量中，Na＋占90％以上，在阴离子总量中，Cl－占70％左右。

因此，食盐在坚持渗透压方面起着重要作用，阻碍着人体内水的动向。

〔2〕参与体内酸碱平稳的调剂由Na+和HCO3-形成的碳酸氢钠，在血液中有缓冲作用。

Cl-与HCO3-在血浆和血红细胞之间也有一种平稳，当HCO3--从血红细胞渗透出来的时候，血红细胞中阴离子减少，Cl－就进入血红细胞中，以坚持电性的平稳。

反之，也是如此。

〔3〕氯离子在体内参与胃酸的生成胃液呈强酸性，PH约为0.9～1.5，它的要紧成分有胃蛋白酶、盐酸和粘液。

胃体腺中的壁细胞能够分泌盐酸。

壁细胞把HCO3-输入血液，而分泌出H+输入胃液。

这时Cl－从血液中经壁细胞进入胃液，以保持电性平稳。

如此强的盐酸在胃里什么缘故能够不腐蚀胃壁呢？

因为胃体腺里有一种粘液细胞，分泌出来的粘液在胃粘膜表面形成一层约lmm～1.5mm厚的粘液层，这粘液层常被称为胃粘膜的屏障，在酸的侵袭下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成溃疡。

但饮酒会削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃溃疡的可能性。

此外，食盐在坚持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

当细胞外液大量缺失〔如流血过多、出汗过多〕或食物里缺乏食盐时，体内钠离子的含量减少，钾离子从细胞进入血液，会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症。

教材中提到人体对食盐的需要量一样为每人每天3g～5g。

由于生活适应和口味的不同，实际食盐摄入量因人因地有较大差不，我国一样人每天约进食食盐10g～15g。

针对20世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的一种讲法，最近显现了质疑。

有研究指出，易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。

并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会阻碍其他营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区不地对所有人都适合。

食盐的其他应用

食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是坚持人体内渗透压平稳的要紧成分。

没有糖人还能够活，没有盐活着就专门困难，四肢无力，还会显现消化不良，精神失常，以致于死亡。

此外，在食品加工中，食盐可做防腐剂。

腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工方法之一，既防止了腐败，又制得了美味食品。

因为食盐有渗透作用，可使肉类、蔬菜脱水，还可使细菌细胞内的水分渗出而死亡，因而起到防腐作用。

畜牧业也离不开食盐，一头牛每天需要30～40g食盐，一匹马每天需要10～15g食盐。

牲畜吃了盐能够膘肥体壮、耐寒耐劳、防止疾病发生。

食盐在制皂和染料工业常作盐析之用，矿业的氯化、焙烧；

钢铁的表面处理；

皮革业的皮毛储存；

窑业的彩釉配制；

酸性白土变活性白土；

或利用石英砂和焦炭制金刚砂等均要使用食盐。

食盐用途之广难以尽述，而随着科技的进展，新用途还将不断显现。

因此，食盐在国民经济上有着专门重要的意义。

我国食盐产地

我国食盐的产地分布专门广，从东北到海南、台湾，从新疆、青海、川藏到内蒙，出产着种类繁多的盐：

海盐、井盐、岩盐、池盐等。

其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。

井盐那么以己有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、湖北、湖南、新疆、青海等地。

在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等地有专门多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的油盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。

其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐池、山西解池差不多上闻名的油盐产地

什么是原盐

在盐田晒制的海盐及在天然盐湖或盐矿开采出的未经人工处理的湖盐或岩盐等统称为原盐。

要紧组分是氯化钠，夹杂有不溶性泥沙和可溶性的多种盐类。

食盐在人类的进展史上起了重要的作用，中国早在周朝〔约公元前11世纪～前256年〕就有煮海水制食盐的记载，秦朝〔公元前221～前206〕时四川成都、华阳等地已开凿卤井，汲取地下卤水熬制食盐，在1637年写成的«

天工开物»

中已收有〝凿井图〞。

生产原盐有四种方法：

①用露天开采法或地下溶浸法开采岩盐。

②由盐湖开采自沉积湖盐。

③海水和盐湖水经盐田日晒制取海盐和湖盐。

④用人工熬煮或真空蒸发从天然卤水中制取。

中国原盐资源丰富，有海盐、四川自贡的井盐，青海茶卡的湖盐，贵州、云南的岩盐。

世界各国依照本国的资源情形生产原盐，1982年世界原盐产量约165Mt。

原盐作为化学工业用的原料，必须进行处理。

处理方法是将原盐加水配制一定浓度的盐水，其中不溶性杂质可用澄清和过滤的方法除去，可溶性杂质那么依照要求用化学的方法除去。

例如纯碱工业中的盐水精制，用石灰、纯碱法或石灰、氨、二氧化碳法除去Ca2+和Mg2+等杂质；

氯碱工业用烧碱、氯化钡、纯碱的方法除去盐水中Ca2+、Mg2+和硫酸根离子等杂质。

原盐除提供人们生活必需的食盐外，又可作为差不多的化工原料，要紧用于生产纯碱、烧碱、氯酸钠、氯气、漂白粉、金属钠等。

在陶瓷、医药、饲料方面也有广泛用途。

食盐是坚持生命代谢。

保证躯体健康必不可少的物质之一。

在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。

我国的西藏过去也使用过盐巴货币。

为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。

贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐〔吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下〕可见食盐的贵重。

经勘测报导，我国储盐量专门丰富。

尽察尔汗湖的食盐就可供全人类食用上千年呐！

那儿盐层达30—60m厚，形状千姿百态，煞是壮观。

人们用盐盖房子，修公路，淹卤菜随便在地上挖个坑埋在里面就能够了。

过去西藏、贵州缺盐，是交通落后造成的。

亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透亮晶体，形状专门像食盐。

亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。

亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍承诺用它来腌制肉类，但用量严加限制。

〝盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！

食盐的应用　

食盐不仅是生活中的必需品，也是化学工业的差不多原料之一。

重要化工产品如纯碱、烧碱、盐酸等差不多上以食盐为原料的，制造化学肥料氯化铵也离不开食盐。

化工合成上的重要原料氯气和金属钠也是取之于食盐。

由氯加工制得的有机氯产品，象聚氯乙烯塑料〔PVC〕，氯丁橡胶等等更是多种多样。

因此化工用盐大大超过了生活用盐，因此，能够讲盐化工的进展完全依靠于制盐业的进展。

1．食盐在化工上的利用途径差不多化工原料〝三酸〞〔硫酸、硝酸、盐酸〕〝两碱〞〔纯碱、烧碱〕中有两碱一酸差不多上通过食盐而制得。

食盐的利用途径大致分为两条：

一条是将食盐电解，可制得三种物质：

烧碱、氯气和氢气。

另一条是将食盐与碳酸氢铵反应得到小苏打〔NaHCO3〕，煅烧后制得纯碱〔如下图〕。

石灰弟兄的功劳

先让我们认识一下〝石灰〞弟兄：

老大石灰石、老二大理石是一对孪生兄弟，它们的化学成分要紧差不多上碳酸钙CaCO3；

老三叫生石灰，要紧化学成分是氧化钙CaO；

老四叫熟石灰，又叫消石灰，要紧化学成分是氢氧化钙Ca（OH）2。

石灰石是一种青灰色的石头，在自然界里分布甚广。

工人们把它从矿山上开采出来，装在石灰窑里高温煅烧，就制成了生石灰。

CaCO3

CaO＋CO2↑生石灰是一种白色块状或粉末状的固体，俗称〝白灰〞。

你看见过工人〝滤灰〞吗？

他们把生石灰放进灰池，浇上水，赶忙便会蒸汽四起，生石灰跟水剧烈反应，并放出大量热量。

CaO＋H2O

Ca（OH）2+热量你假设把鸡蛋放到里面去，过一会儿，就能把鸡蛋烧熟。

那个过程，看起来把生石灰煮熟了，因此把生成的氢氧化钙叫〝熟石灰〞；

氢氧化钙性情温柔，不像生石灰那样能跟水剧烈的反应放出大量的热。

即生石灰跟水反应后生成的氢氧化钙，排除了生石灰原先那种〝暴烈的性格〞，因此氢氧化钙又叫〝消石灰〞。

反应生成的熟石灰随水流进一个大池子里，通过沉淀，上面的澄清液体是熟石灰的水溶液，叫石灰水；

下面的粘稠状物质叫石灰膏。

工人师傅在石灰浆里掺入细砂，调成石灰砂浆，用来砌砖、抹墙，因此，一个化学变化便在墙壁上悄悄地发生了：

熟石灰吸取空气中的二氧化碳，生成了坚硬的碳酸钙。

CO2+Ca（OH）2

CaCO3↓+H2O假如把这种石灰砂浆抹在墙壁上，就能给墙壁穿上一层牢固平坦的〝盔甲〞。

在灰膏里掺上玻璃纤维或碎，拌匀，细心地在砂浆表面薄薄地抹上一层，干了以后，墙壁就会变得格外洁白光滑。

用来打地基的〝三七土〞是由熟石灰和黄土按3：

7的比例混合而成的，它们之因此能形成坚实的地基也是应用了熟石灰吸取空气中的二氧化碳而硬化的特性。

石灰一家充满活力，它们除了能够关心我们建筑高楼大厦、工厂矿山、居民住宅外，还以它们的专门才能装饰着漂亮的大自然。

桂林山水，驰名中外。

云南石林，景色专门。

石灰石的孪生兄弟大理石是那样尊贵高雅，我国许多古老庙宇、宫廷建筑乃至许多现代建筑中，都有许多大理石的杰作。

工业上，石灰石是制造水泥必不可少的原料。

熟石灰是制造漂白粉的原料。

农业上，用熟石灰改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

日常生活中，人们用生石灰加工制作松花蛋。

夏末秋初，在我国北方，人们把新采摘下来的柿子埋在石灰里，去掉柿子的涩味

碳酸钙

化学式CaCO3。

自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍宝、珊瑚等要紧成分差不多上碳酸钙。

将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都能够得到碳酸钙的沉淀。

CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水〔25℃溶解度为6．9×

10-4g/100g水〕，易溶于酸。

实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O把碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。

工业上确实是利用这一反应将石灰石转化为生石灰〔氧化钙〕：

CaO＋CO2↑碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的CaCO3＋CO3十H2O=Ca（HCO3）2石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水腐蚀，就形成了溶洞,碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙：

Ca（HCO3）2

CaCO3↓＋CO2↑＋H2O石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等确实是如此形成的。

大理石、石灰石、白垩这三种岩石都属于方解石类碳酸盐，它们的化学成分要紧是CaCO3。

此外，还常含少量的镁、铁、锰、锌、铝、铜的化合物等杂质。

大理石是方解石的粒状致密块体，呈白色或青灰色，也有夹黑色或其他颜色条纹的。

石灰和石灰石的用途石灰和石灰石大量用做建筑材料，也是许多工业的重要原料。

石灰石可直截了当加工成石料和烧制成生石灰。

石灰有生石灰和熟石灰。

生石灰的要紧成分是CaO，一样呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。

生石灰吸潮或加水就成为消石灰，消石灰也叫熟石灰，它的要紧成分是Ca（OH）2。

熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏、石灰砂浆等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。

水泥是由石灰石和粘土等混合，经高温煅烧制得。

玻璃由石灰石、石英砂、纯碱等混合，经高温熔融制得。

炼铁用石灰石作熔剂，除去脉石。

炼钢用生石灰做造渣材料，除去硫、磷等有害杂质。

电石〔要紧成分是CaC2〕是生石灰与焦碳在电炉里反应制得。

纯碱是用石灰石、食盐、氨等原料通过多步反应制得〔索尔维法〕。

利用消石灰和纯碱反应制成烧碱〔苛化法〕。

利用纯洁的消石灰和氯气反应制得漂白的。

利用石灰石的化学加工制成氯化钙、硝酸钙、亚硫酸钙等重要钙盐。

消石灰能除去水的临时硬性，用作硬水软化剂。

石灰石烧加工制成较纯的粉状碳酸钙，用做橡胶、塑料、纸张、牙膏、化妆品等的填充料。

石灰与烧碱制成的碱石灰，用作二氧化碳的吸取剂。

生石灰用作干燥剂和消毒剂。

农业上，用生石灰配制石灰硫黄合剂、波尔多液等农药。

土壤中施用熟石灰可中和土壤的酸性、改善土壤的结构、供给植物所需的钙素。

用石灰浆刷树干，可爱护树木。

2．食盐的电解：

食盐的电解是借助直流电流来进行化学反应的过程。

当直流电通过电解槽中的食盐溶液时，就产生了化学变化：

氯化钠中的氯离子在阳极上产生氯气，水电离成的氢离子，在阴极上产生氢气，在阴阳极间用石棉做成的多孔隔膜把它们隔开。

氯化钠中余下的钠离子与水电离后的氢氧根离子结合形成烧碱〔NaOH〕，随未电解的食盐水流出电解槽，称之为电解液，含NaOH11％～12％，其余为食盐水。

电解液经蒸发后析出固体食盐，可得到30％～40％的液体烧碱，假如连续熬煮，最后可得到固体烧碱。

总的化学方程式如下：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH

阳极反应：

NaCl=Cl-+Na+2Cl-

Cl2↑H2O

H++OH-

阴极反应：

2H++2e-=H2↑电解液：

Na++OH-=NaOH3．氯化氢气的合成与聚氯乙烯的生产氯化氢气是由氢气与氯气混合后燃烧而制得。

由它就可制得盐酸和聚氯乙烯及氯丁橡胶。

氯化氢气体极易溶于水，但在溶解过程中大量放出热量，使溶液温度升高，阻碍了氯化氢气的连续溶解，为了得到浓度为35％～38％的浓盐酸，必须用耐腐蚀的石墨冷却器将水溶液温度降下来，才能使氯化氢气更多地溶解而得到浓盐酸。

制造聚氯乙烯所用原料除了氯化氢气外，尚需乙炔。

乙炔是由电石水解而得：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2合成用的原料要求纯度都专门高，因此，氯化氢气和乙炔气都必须通过严格的提纯才能合乎要求。

因而，在工业上提纯的工序是专门多的。

通过提纯后的氯化氢和乙炔气通过一个转化器，内装有浸过氯化汞的活性炭填料，在氯化汞的催化下，乙炔与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯：

二：

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

我国内蒙古盐湖盛产天然碱、俗称口碱，专门在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为冰冷把它的溶解度大大降低了。

天然〝碱〞产于〝盐〞湖，这是如何回事？

它到底是碱依旧盐？

只要看它的化学式就明白了，它是Na2CO3·

10H3O是碳酸钠的含水晶体，是金属离子和酸根离子组成的，因此属于盐类而不是碱。

叫它口碱是名不符实的，那么什么缘故如此称呼它？

原先石蕊试液遇到它的水溶液就变成漂亮的蓝色；

酚酞试液一碰上它赶忙变红，报告它的碱性。

盐溶液显碱性讲起来也不惊奇——Na2CO3跟水有柔弱反应而生成少量的NaOH，它的溶液就显碱性。

家庭里用它的碱性蒸馒头，洗涤衣物等。

纯碱〔碳酸钠〕的制造与进展纯碱是差不多化工原料之一，制碱是消耗食盐最多的一个部门。

生产方法大差不多上氨碱法，又叫索尔维法，是比利时工业化学家E·

索尔维于1866年发明的。

氨碱法是把氨溶于食盐水后，通入二氧化碳，结果生成了碳酸氢钠。

分离后加热分解，即得到纯碱〔碳酸钠〕。

NaCl+NH3·

H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋H2O+CO2↑

反应生成的氯化铵可与熟石灰〔Ca（OH）2〕作用，生成氨气而回收，剩下残渣氯化钙。

而由NaHCO3热分解，放出的CO2又可从新与食盐水、氨作用而碳化，原料的利用率较高。

又能循环连续生产，因而剔除了落后的路布兰法。

索尔维1838年生于比利时的勒贝克。

儿时体弱多病，未受过正式教育。

他18岁时就在其伯父的化工厂里干活，感到科学知识的重要，因此，他就利用业余时刻自学了化学和物理，为他以后发明氨碱法奠定了基础。

1863年，年仅25岁的索尔维决心施展自己的才华，实现自己的抱负，因此他和弟弟合作，共同创办了一家化工厂。

他走的是一条研制——生产的办厂道路，通过三年困难奋斗，终于发明了氨碱法。

实现了生产连续化，降低了生产成本，提高了食盐利用率，在提高产品质量方面更为显著，他们生产的产品外观洁白而又纯洁，被誉之为〝纯碱〞，从此，碳酸钠又有了一个新名——〝纯碱〞。

索尔维的氨碱法的优越性得到世界的公认，并专门快在英、法、德、美等国推广普及。

1920年，范旭东与闻名化工专家侯德榜合作，在天津塘沽创办了我国第一家制碱厂——永利碱厂，历时9年，克服了西方的技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。

侯德榜同时也看到索尔维法的缺点是产生了大量废渣——氯化钙。

为此，他终于发明了闻名的侯氏制碱法，为制碱工业作出了庞大奉献。

依照盐的组成和结构的不同，一样有如下的分类

（1）依照盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐：

组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。

酸式盐：

组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca（H2PO4）2等。

碱式盐：

组成中含氢氧根的盐，如Mg（OH）Cl、Cu2（OH）2CO3等。

（2）按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，钠盐：

NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。

钾盐：

K2CO3、KNO3、KCl等。

硫酸盐：

CuSO4、K2SO4、（NH4）2SO4等。

碳酸盐：

Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等。

盐的命名　

1．正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一〝化〞字，叫做〝某化某〞，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。

含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做〝某酸某〞，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。

假如一种金属元素具有多种化合价，关于含低化合价金属元素的盐的命名，能够在金属名称的前面加个〝亚〞字；

对含有高化合价金属元素的盐，可仍按原先方法命名。

例如，Fe2（SO4）3叫做硫酸铁，FeSO4叫做硫酸亚铁；

CuCl2叫做氯化铜，CuCl叫做