学年福建省莆田市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版Word文档格式.docx
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A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
4.下列热化学方程式，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·
mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·
mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·
mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
ΔH＝－57.3kJ·
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·
5.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）
A．待加工铝质工件为阳极B．表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸
C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－=AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
6.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）
①盐酸②硫酸③氢氧化钾④氯化钾⑤硝酸银⑥硫酸钠
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥
8.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确的是（）
A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
9.下列有关电池的说法不正确的是（）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C.废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
10.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化
11.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
A．负极反应式为Mg－2e－==Mg2+
B．正极反应式为AgCl+e－=Ag+Cl－
C．不能被KCl溶液激活
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O==Mg（OH）2＋H2↑
12.反应A→C分两步进行：
①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法错误的是（）
A．三种物质中B最不稳定
B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3
D．加入催化剂不能改变反应的焓变
13.联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2（g）＋N2（g）
N2O4（l）ΔH1
②N2（g）＋2H2（g）
N2H4（l）ΔH2
③O2（g）＋2H2（g）
2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）＋N2O4（l）
3N2（g）＋4H2O（g）ΔH4=−1048.9kJ·
A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1
B．O2（g）＋2H2（g）
2H2O（l）ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C．1molO2（g）和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g）
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
14.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（）
A．对该反应体系加热
B．加入硝酸铜固体
C．改用粗锌
D．不用锌片，改用锌粉
15.下列关于下图所示原电池的说法正确的是（）
A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上观察不到气泡产生
B．当a为石墨，b为Fe，c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流
C．当a为石墨，b为Cu，c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过
D.当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，b极上产生大量气泡
16.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化）（）
A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
17.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入2mL盐酸于试管中。
下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（）
A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出
B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出
C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
18.如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．下列说法正确的是（）
A．Fe比Pb活泼，始终作负极
B．Fe在浓硝酸中钝化，始终不会溶解
C．电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁
D．利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想
19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO
向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
D．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－===2CO
20．为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间
A．③④⑤ B．①③⑥C．①②③⑤D．全部
21．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为：
2K2S2＋KI3K2S4＋3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。
当闭合开关K时，X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是（ ）
A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
B．闭合K时，A的电极反应式为：
3I－－2e－===I
C．闭合K时，X的电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2↑
D．闭合K时，当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L
22.将镉（Cd）浸在氯化钴（CoCl2）溶液中，发生反应的离子方程式为Co2+（aq）＋Cd（s）===Co（s）＋Cd2+（aq）（aq表示溶液），如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是（ ）
A．Cd作负极，Co作正极
B．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极
C．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
23.如图为铅蓄电池的示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，N为负极，其电极反应式为
PbO2＋SO
＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
B．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
24．一定温度下，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中共转移的电子数为（ ）
A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题
25．（14分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________（填字母）。
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。
N2（g）＋O2（g）==2NO（g） ΔH＝＋180kJ/mol。
NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：
_______________________________________________________________。
（5）已知Na2SO4·
10H2ONa2SO4·
nH2O＋（10－n）H2O。
将装有芒硝（Na2SO4·
10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。
则白天和晚上的能量转化方式是白天将________能转化为________能，晚上将________能转化为________能。
26．（14分）50mL0.50mol·
L-1盐酸与50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。
（3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）实验中改用60mL0.50mol·
L-1盐酸跟50mL0.55mol·
L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（6）用50mL0.50mol·
L-1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会________。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
27．（15分）
（1）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________；
若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______g（计算结果保留一位小数，已知F＝96500C·
mol-1）。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”）移动；
若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________（填“左”或“右”）移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
________________________________________________________________________。
（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。
（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。
该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为__________________________。
28．（9分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
用碳粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
电解法，原理为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑
方法Ⅲ
用肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________________________________________________。
（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________；
电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。
（离子交换膜只允许OH－通过）
（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
生成1molN2时，生成Cu2O的物质的量为________________。
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：
高二化学答题卷
25.（14分）
（1）
（2），
（3）
（4）
（5），，，
26.（14分）
（1）
（2）
（3）
（5），
（6）
27.（15分）
（1）① ，
②， ③
（2） ，
（3） ，
28.（9分）
（2），
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
C
A
D
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、非选择题（共52分）
25．（14分）
（1）ACD（2分）
（2）石墨（1分）－393.5kJ·
mol-1（2分）
（3）631.5（2分）
（4）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746kJ·
mol-1 （3分）
（5）热 化学 化学 热（4分）
26.（14分，每空2分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）保温隔热，减少热量的损失
（3）C
（4）偏小
（5）变大不变
（6）偏小
（1）①FeO
＋4H2O＋3e－===Fe（OH）3↓＋5OH－ （2分）0.2 （2分）
②右 左（2分）
③使用时间长、工作电压稳定（2分）
（2）N2＋8H＋＋6e－===2NH
（2分）氯化铵（或NH4Cl）（2分）
（3）从b到a （1分）CO＋O2－－2e－===CO2（2分）
（1）反应不易控制，Cu2O可能被C继续还原为Cu（2分）
（2）2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O（2分） 0.01（2分）
（3）2mol（1分）
（4）N2H4+4OH－-4e－=4H2O+N2↑（2分）
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