山东省青岛市届高三统一质量检测一模化学PDF版Word文档下载推荐.docx
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下列
叙述错误的是
化学试题第1页共8页
+
阳离子Na、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子OH
-
、NO3
、HCO3
、CO2-、SO2-、Cl
A.原溶液中一定含有Mg2+
B.X溶液中不可能含有HCO3
和CO2-
C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子反应方程式为3Fe2++NO3
+4H=3Fe3++NO↑+2HO
5
.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。
其中间体结构简式
如图所示,关于该有机物下列说法错误的是
A.分子式为CHNO
28
B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C.该有机物分子中含有3个手性碳原子
D.1mol该有机物最多能与3molH发生加成反应
.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D为上述四种元素中的
两种或三种所组成的化合物,E为单质。
已知室温下,0.1mol·
L-1A的水溶液pH为1,B
分子中含有10个电子,D具有漂白性,五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法正
确的是
B
D
C
A.X、Y形成的二元化合物只有两种
B.Z元素在同周期元素中半径最小
C.W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点
E
D.D中各原子均满足最外层8e
稳定结构
7
.我国科研人员发现了一种新型超导体BiOSCl,由[BiO]2+和[BiSCl]2-交替堆叠构成。
已
知Bi位于第六周期VA族,下列有关说法错误的是
A.Bi的价电子排布式为5d106s26p3
B.有关元素的电负性:
O>Cl>S
C.BiOSCl属于含共价键的离子化合物
22
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
8.某二元醇的结构简式为
,关于该有机物的说法错误的是
A.用系统命名法命名:
5-甲基-2,5-庚二醇
B.该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
C.该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
D.1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H22.4L(STP)
化学试题第2页共8页
9
.过氧化钙(CaO)在室温下稳定,加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应:
Ca2++HO2
2NH+8HO=CaO·
8HO↓+2NH,装置如下图所示。
下列说法错误的是
甲
乙
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反应过程中NH不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H
,促进反应进行
0.工业综合处理含NH4
废水和含N、CO、SO、NO、CO的废气,得无毒气体b,
流程如下:
含NH+废水
NaNO溶液
①
X气体
CO、NO、N2
气体b
②NaCO3
Cu(NH)Ac+NH3
过量石灰石
气体a
工业废气
溶液
(气体捕获剂)
悬浊液
Cu(NH)COAc
固体
A.“固体”中主要含有CaCO、CaSO
B.X气体、NO与NaCO溶液的离子反应:
4NO+O+2CO2-=4NO2
+2CO2
C.处理含NH4废水时,离子反应:
NH4
+NO2=N↑+2HO
D.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,
全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
1.以(CH)NHCO为原料,采用电解法制备
343
TMAH[化学式(CH)NOH]是一种高效、绿色工
艺技术。
原理如图,M、N是离子交换膜。
说法错误的是
A.a是电源正极
B.M为阴离子交换膜
C.(CH)NHCO中C、N原子均为sp3杂化
D.通过1mol电子时,电解池中可产生16.8L(STP)气体
化学试题第3页共8页
2.氯化亚铜为白色粉末状固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,可用作催化剂、杀菌剂、
媒染剂等。
工业以硫化铜精矿为原料,制备氯化亚铜的流程如下:
焙烧硫酸浸出
NaSO、NaCl
盐酸、乙醇洗涤
④
硫化铜精矿
沉淀
氯化亚铜
②
③
下列说法正确的是
A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C.步骤③离子方程式:
2Cu2++2Cl
+SO2-+2OH=2CuCl↓+SO2-+HO
42
D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥,防止被空气氧化
3.配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是
已知:
K(AgI)=8.3×
10-17
SP
c([Ag(NH)]+)
K
([Ag(NH)]
)=
=1.12×
107
稳定
c(Ag+)·
c2(NH)
A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B.1mol[Ag(NH)]中含有8N个σ键
C.银氨溶液不能长期存放,需要现用现配
D.AgI固体可溶于氨水得到银氨溶液
4.室温,将10mL浓度为1mol·
L-1的CHNH、NHOH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线
322
如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH
HONHOH+OH。
A.该温度下,K(NHOH)的数量级为10-9
)。
已知:
CHNH+HO
CHNH3
+OH;
NHOH
b
B.当lgV=3时,水的电离程度:
NHOH>CHNH
C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积:
D.等浓度的CHNHCl和NHOHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
5.Zewail创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程,巧妙地解决了如何确定
000fs
反应起点问题。
例如HI与CO的反应过程片段为:
H+OCO
HOCO
HO+CO。
下列有关说法正确的是
A.中间产物HOCO属于有机化合物
B.反应起点为HI离解为H和I自由基,终点为HO自由基与I自由基结合
C.HOCO经1000fs离解为HO自由基和CO,说明HI与CO的反应速率极快
D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据
化学试题第4页共8页
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
6.(12分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用,其主要成分是
乙醇。
回答下列问题:
.工业上主要采用乙烯直接水合法(CH=CH+HO→CHCHOH)制乙醇。
Ⅰ
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下,乙烯进行气相水合的反应机理大致如下:
...
.
能量
i.CH=CH+HO
CHCH+HO
ii.CHCH
+HO
CHCHOH
iii.CHCHOH
CHCHOH+HO
随着反应进程,该过程能量变化如图16-1所示。
下列有关说法正确的是(填字母标号,下同)。
…
………
CH=CH+HO
…………
a.该反应过程中i~iii步均释放能量
b.第i步反应的活化能最大,决定总反应速率
图16-1
反应进程
c.CHCH
和CHCHOH是反应的中间产物
(2)已知:
CH(g)+HO(g)
CHOH(g)的反应速率表达式为v=kc(CH)·
c(HO),
25242
正正
v=kc(CHOH),其中k、k为速率常数。
若其他条件不变时,降低温度,则下列推断合理
逆
正
的是_________。
a.k增大,k减小
b.k减小,k增大
c.k减小的倍数大于k
d.k减小的倍数小于k
正逆
Ⅱ
.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇:
2CO(g)+6H(g)
CHOH(g)+3HO(g)
252
保持压强为5MPa,向密闭容器中投入一定量CO和H发生上述反应,CO的平衡转化率
n(H)
与温度、投料比m[
]的关系如图16-2所示。
n(CO)
(1)投料比由大到小的顺序为
。
(2)若投料比m=1,一定温度下发生反应,下列说法不能
作为反应是否达平衡判据的是
(填标号)。
a.容器内气体密度不再变化
b.容器内气体平均相对分子质量不再变化
c.CO的体积分数不再变化
d.容器内
不再变化
图16-2
e.断裂3N个H-H键的同时生成1.5N个水分子
化学试题第5页共8页
(3)若m=3,则A点温度下,该反应的平衡常数K的数值为
(K是以分压表示
p
的平衡常数);
若其他条件不变,A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器,则平衡时CO的
转化率
50%(填“>
”、“=”或“<
”)。
7.(12分)化学小组为探究SO在酸性KI溶液中的反应,利用如图装置进行实验:
丙
丁
戊
Ⅲ
Ⅳ
.排出装置内的空气。
减缓CO的流速,向丁装置中通入CO和SO的混合气体。
.一段时间后,溶液变黄并出现浑浊。
摇动锥形瓶、静置,苯与溶液边缘呈紫红色。
.持续向丁装置中通入CO和SO混合气体,溶液变为无色。
.再静置一段时间,取锥形瓶中水溶液,滴加BaCl溶液,产生白色沉淀。
(1)苯的作用为
排出装置内空气的具体操作为
(2)向装置丁中缓慢通入CO的作用是
;
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为
步骤Ⅲ反应的离子方程式为
(4)实验的总反应为
,KI和HI在反应中的作用为
18.(13分)第Ⅷ族元素Fe、Co、Ni性质相似,称为铁系元素,主要用于制造合金。
(1)基态Ni原子核外能量最高的电子位于
子数与Ni相同的元素名称为
能级,同周期元素中,基态原子未成对电
(2)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验,已知Fe3+遇邻苯二酚(
)和
对苯二酚(
原因是
)均显绿色。
邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚
(填“高”或“低”),
化学试题第6页共8页
(3)有历史记载的第一个配合物是Fe[Fe(CN)](普鲁士蓝),该配合物的内界为
右表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场
稳定化能(可衡量形成配合物时,总能量的降
低)。
由表可知,Ni2+比较稳定的配离子配位数
63
离子配位数晶体场稳定化能(Dq)
-8Dq+2p
-5.34Dq+2p
-12Dq+3p
-3.56Dq+3p
Co2+
是
(填“4”或“6”),Co3+性质活泼,易
被还原,但[Co(NH)]3+很稳定,可能的原因
Ni2+
(4)NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6,则晶胞的俯视图可能是
母)。
若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N,晶体的密度是
(填选项字
g·
cm-3。
9.(11分)废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和LiNiCoMnO,另含少量
xy1-x-y2
Al、Fe杂质。
某厂按如下流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。
回答有关问题:
加NaOH
调pH4~5
过
调pH7~9
加NaCO3
过滤
黑
滤液1
滤液2
滤液3
碳酸锂
焙烧
再
生
电
池
粉
极通入空气色①加过量草酸
材800℃焙烧粉②加热③过滤
料末
滤
滤渣1
滤渣2
滤渣3
经球磨1~2h
①草酸电离常数:
Ka=5×
10-2,Ka=5.4×
10-5;
草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。
常温时,有关物质K如下表(单位略):
Fe(OH)3Al(OH)3
NiCO
CoCO
MnCO4
Ni(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)2
8
×
10-383×
10-344×
10-106.3×
10-81.7×
10-72×
10-155.9×
10-152.1×
10-13
(1)通入空气,800℃焙烧目的是
(2)已知LiNiCoMnO中Ni、Co、Mn化合价相同,则它们的化合价为
x
y
1-x-y
(3)加入草酸加热时,Ni、Co、Mn元素部分转化为NiCO、CoCO、MnCO沉淀,而另
一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。
写出LiCoO与草酸反应生成CoCO沉淀的化学方程
式
(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与Li
的浸出率
关系如图所示,原因
(5)滤液1加NaOH调pH为4~5目的是
c(CO2﹣
)
(6)滤液2调pH=7时,溶液中
=
﹣
c(HCO)
化学试题第7页共8页
0.(12分)高分子化合物G(
)是一种重要的合成聚
酯纤维,其合成路线如下:
(1)F的结构简式为
,①的反应类型为
,
E中官能团名称为
,⑤的反应方程式为
(2)写出符合下列条件E的同分异构体
(填结构简式,不考虑立体异构)。
含有苯环,遇FeCl溶液不变色
能发生银镜反应
核磁共振氢光谱图峰面积之比为1:
3:
6:
(3)判断化合物E中有无手性碳原子,若有,用“*”标出。
(4)写出以1,3-丙二醇和甲醇为原料制备
的合成路线(其它试剂任选)。
化学试题第8页共8页
化学答案及评分标准
10
11
CD
12
AD
13
14
AB
15
BD
6.(12分)
.
(1)bc(2分)
(2)d(2分)
(2)ce(2分)
.
(1)m>m>m(2分)
(3)4.8×
10﹣
3(或
(2)
分;
小于(2分)
25
7.(12分)
(1)萃取碘单质,隔绝空气防止I-被氧化(分);
关闭K,打开K,打开K(或打开K,关闭K,打开K)(1分)
(2)防止倒吸(1分)
(3)SO+4I+4H+=2I2+S↓+2HO
(分);
SO2
++
I
2HO
=4H+
SO22
+2I-(分)
(4)3SO+2HO=4H
2SO2-+S↓
催化剂(分)
8.(13分)
(1)3d(1分);
钛、锗、硒(2分)
(2)低(1分),邻苯二酚形成分子内氢键,比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小,熔沸点低。
(1分)
形成配位键后,三价钴的氧化性减弱,性质变得稳定。
(2分)
(3)[Fe(CN)]4(1
(1
(4)CD(2分);
1032
a3·
NA
9.(11分)
(1)除去正极材料中的碳(2分)
(2)+3(1分)
(3)4HCO+2LiCoO=LiCO+2CoCO+4HO+2CO↑(2分)
(或5HCO+2LiCoO=2LiHCO+2CoCO+4HO+2CO↑)
(4)粒度越大,表面积(比表面积)越小,反应物接触面积就越小,反应速率越慢,且反应不充分。
(5)使Fe3+和Al3+转化为氢氧化物沉淀除去(2分)(6)5.4×
102(2分)
0.(12分)
(1)HOCHCHOH(2
分)加成反应(分)酯基、羰基(分)
(2
分)
(2)
(3)
(4)
(3分)