湖北省宜昌市学年期末调研考试高二化学试题B卷一般高中Word格式.docx
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C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）
D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）
5．阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故
D．2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA
6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：
K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．含有0.1mol·
L－1Ca2＋溶液在中：
Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：
Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
8．下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A．①②B．②④C．①③D．③④
9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：
Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HI
H2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2
CO2+NOΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3ΔH＜0为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：
PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：
F＞O＞S
13．下列化学实验，能达到实验目的的是
A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B．通过蒸馏分离苯和溴苯
C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝D．通过过滤从碘水中提取碘
14．下列离子方程式中正确的是
A．稀硝酸和过量的铁屑反应：
3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I－+H2O2+2H+＝2H2O+I2
15．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是
A．化学式为C12H18ON2Cl2
B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C．属于芳香族化合物
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
16．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
2Z（g）
C．T℃时，若起始时X为2.00mol，Y为2.00mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同
D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动
17．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）＋2H2O（l），
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4（s）＋2H2O（l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）
18．常温下，在25mL0.1mol·
L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·
L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A．当pH＝7时，一定有：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
B．当a＝25时，一定有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5
D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5
19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；
X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W>
Z>
Y>
X>
M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D．Z元素形成的某种单质有漂白性
20．已知：
25°
C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×
10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×
10－11。
A．25°
C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°
C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的小
C．25°
C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
D．25°
C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、必做题（本题共三小题，共35分）
21．（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；
工业上制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是。
22．（15分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·
mol－1）的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A．ΔH＜0，ΔS＜0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：
CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝
；
CO2的转化率w（CO2）＝。
②该反应的平衡常数K＝
。
（只列表达式和计算式，不必计算出结果）
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
（填字母）。
A．将CH3OH（g）及时液化抽出B．升高温度
C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×
105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：
23．（10分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：
关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_______________________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为______________________（写表达式）。
（3）装置C的作用______________________________________________。
s5
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。
你认为改进的方法是。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。
你认为其中的原因是。
三、选做题（请从【化学选修3—物质结构与性质】和【化学选修5—有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答，每个模块有两小题共25分。
若两个选修模块都做，只按第一个模块计分）
【化学选修3—物质结构与性质】
（第24、25题）
24．（10分）
（1）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A________；
B__________；
C________；
D__________。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/K
>
3823
1683
2573
沸点/K
5100
2628
2823
硬度/Moh
10
7.0
9.5
①晶体硼的晶体类型是____________，理由是。
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：
这个基本结构单元由个硼原子组成，其中B—B键的键角是_______，共含有 个B—B键。
25．（15分）
（1）可正确表示原子轨道的是：
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）镓（Ga）原子序数为，写出其基态原子的电子排布式：
（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。
（4）用“＞”“＜”“＝”填空：
第一电离能的大小：
MgAl；
熔点的高低：
KClMgO。
（5）NO3－的空间构型为（用文字描述）。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
【化学选修5—有机化学基础】
（第26、27题）
26．（10分）
（1）写出有机物的系统命名：
。
（2）键线式
表示的分子式为；
名称是。
中含有的官能团的名称为。
（3）丁基的4个结构简式为______________________________________________。
27．（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。
工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为；
（2）由甲苯生成A的反应类型为；
A的化学名称为。
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）。
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）。
高二化学参考答案及评分说明（B卷）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
二、必做题（必做题三大题，共35分）
21．（每空2分，共10分）
（1）FeCl3（2分）2Cl─+2H2O
2OH─+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（3）Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O（2分）
（4）Na2SO3（2分）
22．
（1）A（2分）
（2）①0.225mol·
L－1·
min－1（2分）75%（2分）
②
（＝0.42L2/mol2，不必求出结果）（表达式和计算式各1分，共2分）③A、D（2分）
（3）CH3OH（l）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－701.6kJ·
mol－1（2分）
（4）CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2O（3分）
23．
（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）
（2）
×
100%（2分）（3）除去CO2中的SO2（2分）；
（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。
（2分）
（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。
三、选做题（以下有两个选修模块，每个模块有两小题共25分，请考生选做其中一个模块。
若两个选修模块都做，只按第一个模块计分。
）
24．
（1）A．氯化铯B．氯化钠C．二氧化硅D．金刚石（每空1分，共4分）
（2）①原子晶体（1分）熔、沸点很高、硬度很大（1分）
②12（1分）60°
（1分）30（2分）
25．（共15分）
（1）AC（2分）
（2）31（1分）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
（3）sp3（2分）
（4）＞（1分）＜（1分）
（5）平面三角形（2分）
（6）C（2分）1∶2（2分）
26．（每空2分，共10分）
（1）2,3—二甲基戊烷 （2分）
（2）C6H14（2分）2-甲基戊烷（2分）羟基、酯基（2分）
（3）—CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3、—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3
（写对2个得1分，全对2分）
27．（共15分）
（1）C9H6O2；
（1分）
（2）取代反应（1分）2－氯甲苯（邻氯甲苯）（1分）
（3）
（4）4（2分）2（2分）
（5）4（2分）①
（2分）②
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