湖北省宜昌市学年期末调研考试高二化学试题B卷一般高中Word格式.docx

1、CH2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）5阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故 D2 g重氧水（H218O）所含的中子数为NA6下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B在无

2、色透明的溶液中：K、Cu2、SO42、NO3C含有0.1 molL1 Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO428下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D9分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A5种 B6种 C 7种 D8种10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D

3、氧化钙溶于水11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N23H22NH3 H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施12下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS13下列化学实验，能达到实验目的的是A将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 B通过蒸馏分

4、离苯和溴苯 C电解AlCl3溶液可以得到金属铝 D通过过滤从碘水中提取碘14下列离子方程式中正确的是 A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe3+ + 2NO + 4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ 2H2O + I215瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是A化学式为C12H18ON2Cl2B可

5、以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应16T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g） CT 时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动17用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb （s）PbO2 （s）2H2SO4 （aq）2PbSO4 （s）2H2O （l），电解一段时间

6、后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2 （s）4H（aq）SO42（aq）4ePbSO4 （s）2H2O （l）C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）18常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A当pH7时，一定有：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）B当a25时，一定有：c（CH3COO）c（CH3COOH）c

7、（Na）C当c（CH3COO）c（Na）时，a一定大于12.5D当c（OH）c（H）时，a一定小于12.519X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键DZ元素形成的某种单质有漂白性20已知：25C时，KspMg（OH）25.611012，KspMgF27.4210

8、11。A25C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg（OH）2不可能转化成为MgF2D25C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大第卷 （非选择题，共60分）二、必做题（本题共三小题，共35分）21（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略

9、去）。请填空：（1） 若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。（2） 若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3） 若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。（4） 若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是 。22（15分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反

10、应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化。（1） 关于该反应的下列说法中，正确的是_（填字母）。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2） 为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2） ；CO2的转化率w（CO2） 。该反应的平衡常数K 。（只列表达式和计算式，不必计算出结果）下列措施中能使化

11、学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。A将CH3OH（g）及时液化抽出 B升高温度C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和4 molH2（3） 25，1.01105Pa时，16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： （4） 选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：23（10分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液

12、漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2） 称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。（3） 装置C的作用_。s5（4） 甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。（5） 乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是 。三、选做题（请从【化学选修3物质结构与性质】和【化学选修5

13、有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答，每个模块有两小题共25分。若两个选修模块都做，只按第一个模块计分）【化学选修3物质结构与性质】（第24、25题）24（10分） （1） 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_；D_。（2） 单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5晶体硼的晶体类型是_，理由是 。已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原

14、子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由 个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有个BB键。25（15分）（1） 可正确表示原子轨道的是：A2s B2d C3p D3f（2） 镓（Ga）原子序数为 ，写出其基态原子的电子排布式：（3） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。（4） 用“” “ ” “” 填空：第一电离能的大小：Mg Al；熔点的高低：KCl MgO。（5） NO3的空间构型为 （用文字描述）。（6） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为

15、 。【化学选修5有机化学基础】（第26、27题）26（10分）（1） 写出有机物的系统命名： 。（2） 键线式表示的分子式为 ；名称是 。中含有的官能团的名称为 。（3） 丁基的4个结构简式为_。27（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息： A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应； 同一个碳原子上连有2个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。请回答下列问题：（1） 香豆素的分子式为 ；（2） 由甲苯生成A的反应类型为 ；A

16、的化学名称为 。（3） 由B生成C的化学反应方程式为 ；（4） B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有 种；（5） D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）。能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 （写结构简式）。高二化学参考答案及评分说明（B卷）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）题号12345678911121314151617181920答案BCAD二、必做题（必做题三大题，共35分）21（每空2分，共10分）（1）FeCl3（2分） 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2分）

17、（2）4NH3+ 5O24NO +6H2O（2分）（3）Al（OH）3+OH AlO2 +2H2O（2分）（4）Na2SO3（2分）22（1）A （2分）（2） 0.225 molL1min1 （2分） 75% （2分） （0.42 L2/mol2，不必求出结果）（表达式和计算式各1分，共2分） A、D（2分）（3）CH3OH （l）O2（g） CO2（g）2H2O （l） H701.6 kJmol1 （2分）（4）CH3OH8OH6eCO326H2O（3分）23 （1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）（2）100%（2分） （3）除

18、去CO2中的SO2（2分）；（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。（2分）（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。三、选做题（以下有两个选修模块，每个模块有两小题共25分，请考生选做其中一个模块。若两个选修模块都做，只按第一个模块计分。）24 （1）A氯化铯 B氯化钠 C二氧化硅 D金刚石 （每空1分，共4分） （2）原子晶体（1分） 熔、沸点很高、硬度很大（1分）12（1分） 60（1分） 30 （2分）25（共15分）（1）AC（2分）（2）31 （1分） 1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）（3）sp3（2分） （4）（1分） （1分）（5）平面三角形（2分）（6）C （2分） 12 （2分）26（每空2分，共10分）（1）2, 3二甲基戊烷（2分） （2）C6H14（2分） 2-甲基戊烷（2分） 羟基、酯基（2分）（3）CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3 （写对2个得1分，全对2分）27（共15分）（1）C9H6O2；（1分） （2）取代反应（1分） 2氯甲苯（邻氯甲苯）（1分）（3）（4）4（2分） 2（2分）（5）4 （2分） （2分）