云南省大理市下关第一中学学年高二化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx
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L－1的溶液中：
Na+、Cu2+、Cl－、SCN－
使甲基橙变红色的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、MnO4－
由水电离出的c（H+）=10－12
mol·
L－1的溶液：
Na+、K+、CO32－、SO42－
＝10－12的溶液中：
Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
5、如图是反应CO（g）＋2H2（g）==CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
热化学方程式为CO（g）＋2H2（g）==CH3OH（g）ΔH＝－510kJ·
mol－1
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化
6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
已知NaOH（aq）＋HCl（aq）==NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）ΔH=－483.6kJ·
mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·
mol－1
已知2C（s）＋2O2（g）==2CO2（g）ΔH=a；
2C（s）＋O2（g）==2CO（g）ΔH=b，则a＞b
已知P4（白磷，s）==4P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
7、下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
用10mL量筒量取8.25mL盐酸
用pH试纸测得某溶液pH为3.2
8、下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）
纯碱溶液去油污：
CO32－+H2O==HCO3－+OH－
泡沫灭火器工作原理：
2Al3++3CO32－+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑
铝溶于烧碱溶液：
Al+2OH－==AlO2－+H2↑
用石墨为电极，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：
Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
10、少量铁粉与10mL0.1mol·
L－1的稀盐酸反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴CuSO4溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL1mol·
L－1盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
11、反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）ΔH>
0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）
①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
12、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－
ΔH>
0，下列叙述正确的是（ ）
向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
向水中加入少量固体NaHSO4，c（H＋）增大，Kw不变
向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
将水加热，Kw增大，pH不变
13、室温下，有下列四种溶液：
①0.1mol·
L－1
氨水②0.1mol·
NH4Cl溶液③0.2mol·
L－1盐酸与0.2mol·
NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·
NaOH溶液与0.2mol·
L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+
）由大到小排列正确的是（ ）
A.②③④①B.④①②③C.③②①④D.①④②③
14、下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体（常温下）的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
比较金属的活泼性
向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝
15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（ ）
A.两者水的电离程度相同
B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
盐酸的c（H+）大于醋酸溶液的c（H+）
D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
16、常温下，将1.0mol·
L－1的氨水滴入10mL1.0mol·
L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
KW的比较：
a点>
b点
水的电离程度：
a>
b>
c>
d
b点时溶液中c（NH4+）>
c（Cl－）>
c（H+）>
c（OH－）
c点时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）>
c（H+）=c（OH－）
17、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
向0.1mol·
L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中
向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中
不变
18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（ ）
放电时，a电极反应
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，a电极接外电源负极
D.充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化
19、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）
A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷
C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯
20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是（ ）
（CH3）3CCH2CH3
B.
（CH3CH2）2CHCH3
（CH3）2CHCH（CH3）2
D.
（CH3）2CHCH2CH2CH3
21、下列有关除杂质（括号中为杂质）的试剂及操作中，不正确的是（ ）
A.乙烷（乙烯）：
溴水，洗气B.乙醇（水）：
蒸馏
C.乙酸乙酯（乙酸）：
饱和碳酸钠溶液，分液D.溴苯（溴）：
氢氧化钠溶液，分液
22、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（ ）
CH3OCH3B.
CH3CHOC.
HCOOHD.
CH3CH2OH
23、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。
下列说法正确的是
该化合物仅含碳、氢两种元素
该化合物中碳、氢原子个数比为1：
8
无法确定该化合物是否含有氧元素
该化合物中一定含有氧元素
第Ⅱ卷非选择题（共54分）
二、填空题（本题包括4个小题，共54分）
24、（11分）按要求完成下列各题。
（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
①CH3OCH3
②HCOOCH2CH3
③CH3COCH3
④
⑤CH3CHO
⑥
⑦
A.属于羧酸的是________；
（填序号，下同）
B.属于酯的是________
；
C.属于醇的是__________；
D.属于酮的是________。
（2）下列各组物质：
①O2和O3
②乙醇和甲醚；
③淀粉和纤维素；
④苯和甲苯；
⑤
和
⑦CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是_________；
（填序号，下同）B．互为同分异构体的是________；
C．属于同一种物质的是__________；
D.互为同素异形体的是________。
（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。
25、（14分）观察下列装置，回答下列问题。
（1）甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。
（2）用上图装置电解200mL1mol/LCuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。
（3）电解一段时间，当甲池消耗了112mLO2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为_______（忽略电解前后体积变化）。
若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。
（4）丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。
26、（13分）以废镍（含NiO，杂质为少量Fe2O3）生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率（浸取率），可采取的措施有_____________（任写出一条）。
（2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全（离子浓度≤10－5
L－1时，离子沉淀完全），则需维持c（OH－）不低于__________[已知Fe（OH）3的Ksp=4×
10－38，
≈1.6]。
（4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni（OH）2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是_____________________________________。
（5）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：
____________________。
（6）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的
。
电解时阳极的电极反应式为___________________________________，离子交换膜（b）为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
27、（16分）火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H1＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
△H2＝－1160kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：
_________________。
（2）脱碳。
方法一：
在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________（填字母）。
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．容器内气体的密度不变
C．容器内压强不变
D．反应不再释放热量
方法二：
让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ（CO）％]的影响如图所示，回答下列问题：
②
图中p1、p2、p3的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是____________。
③
900
℃、1.013
MPa时，1
mol
CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL，CO2的转化率为______（保留一位小数），该反应的平衡常数K＝_________。
方法三：
用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c（HCO32－）:
c（CO32－）=4:
1，此时溶液的pH=_______。
（已知：
室温下，H2CO3的K1=4×
10－7，K2=5×
10－11。
lg2=0.3）
（3）脱硫。
燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成（NH4）2SO4。
（NH4）2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________（用离子方程式表示）；
室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na＋）____c（NH3·
H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。
下关一中2019~2020学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24．
（1）④；
②；
⑦；
（2）④；
②⑦；
⑤；
①；
（3）92；
C7H8，
25．
（1）C2H5OH－12e－+16OH－==2CO32－+11H2O；
（2）4OH－－4e－==H2O+O2↑或2H2O－4e－==O2↑+4H+；
有红色固体（Cu）析出；
（3）1；
CuO或CuCO3；
0.01mol；
（4）Mg2++2Cl－+2H2O
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑。
26．
（1）粉碎/加热/搅拌/适当增大硫酸浓度
（2）Fe2O3
+6H+
=2Fe3+
+3H2O
（3）1.6×
10－11
（4）静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成
（5）2Ni（OH）2＋ClO－==Ni2O3＋Cl－＋2H2O
（6）Fe－6e－+8OH－==FeO42－+4H2O；
阴
27．
（1）CH4（g）+2NO2（g）==N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H＝－867kJ/mol
（2）①CD
②p1＜p2＜p3
Ka＝Kb＜Kc
③66.7%；
mol/L
④9.7
（3）NH4++H2O
NH3·
H2O+H+；
=
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