云南省大理市下关第一中学学年高二化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx

1、L1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、SCN使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl、MnO4由水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液：Na+、K+、CO32、SO421012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、SO425、如图是反应CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（）A. 该反应是吸热反应B. 使用催化剂后反应热减小热化学方程式为CO（g）2H2（g）=CH3OH（g） H510 kJmol1 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）已知NaOH（

2、aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ已知2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g） H=a；2C（s）O2（g）=2CO（g） H=b，则ab已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s） H0，则白磷比红磷稳定7、下列实验操作和数据记录都正确的是（）用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

3、用10mL量筒量取8.25mL盐酸用pH试纸测得某溶液pH为3.28、下列说法对应的离子方程式合理的是（）纯碱溶液去油污：CO32+H2O=HCO3+OH泡沫灭火器工作原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2铝溶于烧碱溶液：Al+2OH=AlO2+H2用石墨为电极，电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2+2H2O2e=PbO2+4H+9、下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）用图所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质用图所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液用图所示装置

4、可以分离苯和甲苯的混合溶液用图所示装置可除去CO2中混有的少量HCl10、少量铁粉与10mL 0.1molL1的稀盐酸反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴CuSO4溶液升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 1molL1盐酸A. B. C. D. 11、反应COCl2（g）CO（g）Cl2（g） H0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A. B. C. D. 12、25时，水的电

5、离达到平衡：H2OH+ OHH 0 ，下列叙述正确的是（）向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低向水中加入少量固体NaHSO4，c（H）增大，Kw不变向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低将水加热，Kw增大，pH不变13、室温下，有下列四种溶液：0.1molL1氨水 0.1molNH4Cl溶液 0.2molL1盐酸与0.2molNH4Cl溶液等体积混合 0.2molNaOH溶液与0.2molL1氨水 等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（）A. B. C. D. 14、下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A探究浓度对反应

6、速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体（常温下）的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝15、室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的（）A. 两者水的电离程度相同B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多盐酸的c（H+）大于醋酸溶液的c（H+） D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液完全反应时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多16、常温下，将1.0 molL

7、1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）KW的比较：a点b点水的电离程度：abcdb点时溶液中c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）c点时溶液中c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH）17、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大向0.1 molL1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变18、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原

8、理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）放电时，a电极反应B. 放电时，溶液中离子的数目增大C. 充电时，a电极接外电源负极D. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化19、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A. 2，2二甲基丁烷 B. 2甲基5乙基己烷C. 3甲基2丁烯 D. 3，3二甲基2戊烯20、下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是（）（CH3）3CCH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3（CH3）2CHCH（CH3）2 D.（CH3）2CHCH2CH2CH321、下列有关除杂质（括号中为杂质）的试剂及

9、操作中，不正确的是（）A. 乙烷（乙烯）：溴水，洗气 B. 乙醇（水）：蒸馏C. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液 D. 溴苯（溴）：氢氧化钠溶液，分液22、某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（）CH3OCH3 B.CH3CHO C.HCOOH D.CH3CH2OH23、某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是该化合物仅含碳、氢两种元素该化合物中碳、氢原子个数比为1：8无法确定该化合物是否含有氧元素该化合物中一定含有氧元素第 卷 非选择题（共54分）二、填空题（本题包括4个小题，共54分）24

10、、（11分）按要求完成下列各题。（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。 CH3OCH3 HCOOCH2CH3CH3COCH3CH3CHO A. 属于羧酸的是_； （填序号，下同） B. 属于酯的是_；C. 属于醇的是_； D. 属于酮的是_。（2）下列各组物质： O2和O3乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯；和 CH3CH2NO2和A互为同系物的是_；（填序号，下同） B互为同分异构体的是_；C属于同一种物质的是_； D. 互为同素异形体的是_。（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；用质谱仪测定其相

11、对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是_，有机物A的分子式为_。用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1223，则该有机物A的结构简式为_。25、（14分）观察下列装置，回答下列问题。（1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。（2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。（3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2（标况下），此时乙装置中溶液的pH为_（忽略电解前后体积变化）。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。（4） 丙装置

12、中总反应的离子方程式为_。26、（13分）以废镍（含NiO，杂质为少量Fe2O3）生产Ni2O3的一种工艺流程如下：（1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率（浸取率），可采取的措施有_（任写出一条）。（2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：_。（3）“调节pH”使溶液中的Fe3沉淀完全（离子浓度105L1时，离子沉淀完全），则需维持c（OH）不低于_ 已知Fe（OH）3的Ksp=41038，1.6 。（4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2转化为Ni（OH）2沉淀，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。（5）“滤液”所含阴离子主要为Cl，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。（6）以Fe、Ni为

13、电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜（b）为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。27、（16分）火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJ/molCH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJ/mol写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO

14、2（g）和H2O（g）的热化学方程式：_。（2）脱碳。方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_（填字母）。A2v正（H2）v逆（CH3OH） B容器内气体的密度不变C容器内压强不变 D反应不再释放热量方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）CO2（g）2CO（g） H，测得压强、温度对CO的体积分数（CO）的影响如图所示，回答下列问题：图中p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是_。900、1.013MPa时，1molCO

15、2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为_（保留一位小数），该反应的平衡常数K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c（HCO32）:c（CO32）=4:1，此时溶液的pH=_。（已知：室温下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3）（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成（NH4）2SO4。（NH4）2SO4水溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na）_c（NH3H2O）（填“”

16、、“”或“=”）。下关一中20192020学年高二上学期期末考试化学参考答案一、选择题（每小题2分，共46分）题号1234567910答案1112131415161718192021222324（1）；（2）；（3）92；C7H8，25（1） C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O；（2） 4OH4e=H2O+O2或 2H2O4e=O2+4H+；有红色固体（Cu）析出；（3） 1；CuO或CuCO3； 0.01mol；（4） Mg2+2Cl+2H2OMg（OH）2+H2+Cl2。26（1）粉碎 / 加热 / 搅拌 / 适当增大硫酸浓度（2）Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ 3H2O（3）1.61011（4）静置，在上层清液中继续滴加NaOH溶液，无沉淀生成（5）2Ni（OH）2ClO=Ni2O3Cl2H2O（6）Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；阴27（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H867 kJ/mol（2）CDp1p2p3KaKbKc 66.7%；mol/L 9.7（3）NH4+H2ONH3H2O+H+；=