201北京市丰台区和西城区两区高一化学期末试题Word格式文档下载.docx
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D．②③④⑥
9．下列叙述正确的是
A．用分液漏斗分液时，上层液体经漏斗下口放出倒出
B．蒸发时，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．金属钠着火时，立即用水灭火
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
10.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象不能证实①中反应发生的是
1①中实验
2②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物
酚酞溶液变红
C
加热CaCO3固体
澄清石灰水变浑浊
D
加热KClO3和MnO2的混合物
用带火星的木条伸入试管②，木条复燃
11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NO
C．H2SO4→CuSO4D．Na2O→NaOH
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：
OH-+H+==H2O
B．铜与稀硝酸反应：
Cu+2NO3－+4H+===Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4+
D．向氯化铁溶液中加入过量铜：
Fe3++Cu===Fe+Cu2+
13．下列叙述，正确的是
A．电解质在电流的作用下发生电离
B．存在自由移动的离子是电解质溶液能导电的原因
C．金属铜能导电，所以铜是电解质
D．硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，所以硫酸氢钠属于酸
14．科学家不久前制得一种新型分子O4，2molO4和4molO2含有的
A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同
C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同
15.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
C．500mL0.2mol·
L－1CaCl2溶液中氯离子数目为0.1NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。
正确的操作顺序是
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥
C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥
17.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①Na、Na2O②AlCl3、Al（OH）3③Cl2、FeCl3④S、SO2
A．①②B．②③
C．③④D．①②④．
18.为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液
19.下列实验中，所选试剂与装置均合理的是
A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，选①
B．分离溶液和胶体，选②
C．用自来水制取蒸馏水，选③
D．用酒精提取碘水中的碘，选④
20.在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A．2:
1B.1:
2C.1:
1D.3:
2
21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
22．（5分）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑。
该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；
若反应中消耗了2molC，则生成molSi，转移电子的物质的量为mol。
23．（8分）某同学用NaCl固体配制200mL1mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。
（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10mL：
24．（8分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是___________（填字母）。
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。
请回答：
物质A是（填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式。
（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理。
25.（12分）A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。
（1）G的化学式是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式为。
（3）检验C可选用的试剂是（填字母）。
a．湿润的蓝色石蕊试纸b．湿润的红色石蕊试纸c．浓盐酸
（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为，现象为。
（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，
使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。
该反应的化学方程式是。
26.（12分）某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeSO4·
7H2O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：
（1）操作a的名称是。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为、。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。
向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是、
。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为
27.（13分）某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
已知：
硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。
主要实验步骤：
1加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
2将Cu丝上提离开液面；
3从导管F口向装置中通入空气一段时间。
（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为。
（2）试管B中出现白色沉淀的原因是。
（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
请将该反应的离子方程式补充完整：
MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+
（4）试管D中发生反应的离子方程式为。
（5）下列叙述正确的是。
a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
强平衡
第一学期期末考试试卷
高一化学参考答案
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22．（共5分，每空1分，标记处为2分）
CSiO214（2分）
23.（共8分，每空1分，标记处为2分）
（1）11.7（2分）
（2）④⑥③⑤①②（2分）
（3）a.无影响b.偏低c.偏高d.无影响
24.（共8分，每空2分）
（1）bd；
（2）Na2CO32NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
25．（共12分，每空2分）
（1）NH4NO3
（2）N2+3H22NH3（不写可逆号不扣分，不写条件扣1分）
（3）bc
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO试管内液面上升至距试管底约三分之一处（1分），气体由红棕色变成无色（1分）
（5）2NO+2CON2+2CO2（物质1分，配平1分）
26．（共12分，每空2分）
（1）过滤
（2）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OSiO2+2OH—=SiO32—+H2O
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）11.2%
27.
（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡（其它合理答案均可得分，下同）
（3）还原性，2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（氧化剂还原剂的系数1分，H2O、H+及系数1分）
（4）SO2+2OH—+Ba2+=BaSO3↓+H2O（5）acd（3分）
北京市西城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷
试卷满分:
120分考试时间：
100分钟
A卷（必修模块1）满分100分
H1C12N14O16Na23S32Cu64
说明：
请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）
1.下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是
2.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是
A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜
3.下列气体遇空气变红棕色的是
A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO
4.下列物质中，属于电解质的是
A.硝酸钾B.食盐水C.酒精D.铜
5.下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是
6.下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被空气氧化的是
A.KB.NaC.FeD.Al
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.蔗糖溶液
8.下列物质中，可用作净水剂的是
A.纯碱B.明矾C.蔗糖D.火碱
9.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.盐酸D.Na2SiO3溶液
10.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
11.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是
A.KI→I2B.FeCl2→FeCl3C.CuO→CuD.CO2→Na2CO3
12.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A.氨可用作制冷剂
B.氧化铝可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
13.下列物质间的反应中，不属于氧化还原反应的是
A.氨气和氧气B.铁和水蒸气
C.氯气和石灰乳D.硅酸钠溶液和稀盐酸
14.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
15.下列离子方程式书写不正确的是
A.用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.铝片与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D.小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O
16.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B.制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D.蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
17.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中，产生气体：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Al片置于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固体溶质;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤
19.下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.0.1molNH4+中，含有的质子数为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的离子总数为1.5NA
20.下列实验能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用饱和NaHCO3溶液除去混在C12中的HCl气体
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al（OH）3
D.用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
21.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
22.如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化；
打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的是
A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液
C.浓硫酸D.NaOH溶液
23.下列实验装置与实验目的对应的是
A.用海水制蒸馏水B.将碘水中的碘单质与水直接分离C.除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D.稀释浓硫酸
24.实验室中可用如下反应制取氯气：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1:
8B.5:
2C.1:
5D.5:
25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项实验操作实验现象解释或结论
A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质
B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华
第二部分（非选择题共50分）
26.（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。
其中，氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是____________（填化学式），若反应中消耗了2molC，则生成_________molSi。
27.（6分）实验室用下图所示装置制取氨气。
（1）试管中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是____________________（填名称）。
（3）检验氨气是否收集满，可选用____________试纸，实验现象是__________________。
（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是_______________（填“A”或“B”）。
28.（8分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_________（填化学式）。
（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是____________________________、_____________________________。
与III相比，IV的优点是____________（填选项序号）。
a.IV比III复杂b.IV比III安全
c.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________。
29.（10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①_____________________②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是_____________（填序号）。
（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_______________，说明溶液中存在____________离子。
②向第二支试管中加入________________，可观察到_______________，说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量____________________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是____________________________。
30.（8分）物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是________，A与B反应的反应类型是_____________（填基本反应类型）。
（2）C→I反应的离子方程式是__________________________________________。
（3）J→C反应的化学方程式是___________________________________________。
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是______________________________________。
反应的化学方程式是____________________________________________________。
31.（8分）某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）。
（1）试管①中反应的化学方程式是__________________________________________。
该反应表明浓硫酸具有______________（填序号）。
a.酸性b.强氧化性c.还原性
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________________。
（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管①中生成的气体具有____________________________性。
（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是_____________________。
32.（4分）把1.92g铜和20mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。
（1）该反应的离子方程式是________________________________________________
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