最新版高考化学二轮复习押题专练专题21物质结构与性质含答案Word格式文档下载.docx

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的元素符号是________。

（4）NO的空间构型______________________________（用文字描述），SO中硫原子的杂化方式为___________

_____________。

（5）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。

（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm，则铜晶胞的体积表达式为________cm3。

（4）根据NO的中心原子的价层电子对数为＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO中硫原子的价层电子对数为＝4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。

（5）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。

（6）金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等

于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为rnm，所以铜晶胞的体积为（×

4rnm）3＝1.6×

10－20r3cm3。

答案：

（1）>

（2）1s22s22p63s23p63d6

（3）Al　（4）平面三角形　sp3杂化

（5）硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高

（6）1.6×

10－20r3

2．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。

已知AlF在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。

已知反应Cl2（g）＋3F2（g）===2ClF3（g）　ΔH＝－313kJ·

mol－1，F—F键的键能为159kJ·

mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·

mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·

mol－1。

ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）。

（1）bd

（2）3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF

（3）V形　sp3　（4）172　低

3．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。

元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素

元素性质或原子结构

A

周期表中原子半径最小的元素

B

原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

C

最外层P轨道半充满

D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数

的3倍

E

位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：

（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）

（1）B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

（2）E的二价离子的电子排布式为________________________。

（3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；

1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。

（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_______

_等。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________________________。

（6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个

该晶胞中含________个D原子。

（1）同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>

O>

C。

（2）E为Cu元素，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

（3）H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOC—COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为sp2，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故HOOC—C

OOH分子中含有7个σ键，1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×

6.02×

1023。

（4）原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物CO互为等电子体的阴离子化学式为CN－等。

（5）C2H6、N2H4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：

N2H4分子之间存在氢键。

（6）CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为O原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含O原子数目为16。

（1）N>

C　

（2）1s22s

22p63s23p63d9　（3）sp2

7×

1023　（4）CN－　（5）N2H4分子之间存在氢键

（6）16

4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；

C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；

D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；

E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F原子基态的核外电子排布式为_____________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。

（2）由于N原子的2p轨道处于半充满，第一电离能N>

O，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是C<

O<

N。

（3）NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点NH3远高于CH4。

（4）OCN－与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为[NCO]－。

（5）C与S形成的常见化合物是CS2，C原子轨道的杂化类型为sp。

（6）N、O、Na三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为Na＋，顶点上的三原子离

子应为NO，该化合物的化学式为NaNO2。

（1）[Ar]3d104s1　

（2）C<

N　（3）NH3分子间存在氢键　（4）[NCO]－　（5）sp　（6）NaNO2

5．Fe2＋、Fe3＋与O、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是

___________________________________________________。

（2）Fe2＋基态核外电子排布式为__________________________________________________。

（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。

此物质中碳原子的杂化方式是______________________。

（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。

与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。

已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为___________________________________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成[

FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。

该晶体的化学式为___________________________________。

（3）sp3、sp2　（4）CO（或N2）

　4∶3　（5）KMgF3

6．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；

D的原子核外有8个运动状态不同的电子；

E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

（1）请写出：

D基态原子的价层电子排布图：

_________________________________________；

F基态原子的价电子排布式：

________________________________________。

（2）下列说法错误的是________。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：

SiO2>

CO2

B．电负性顺序：

B<

C<

C．N2与CO为等电子体，结构相似

D．稳定性：

H2O>

H2S，

水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。

向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2＋，该离子的结构式为_____________________________________（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为________。

（6）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率________。

（1）D为O元素，基态原子的价层电子排布图：

；

F为Cu元素，基态原子的价电子排布式为：

3d104s1。

（2）沸点：

CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A错误；

同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：

N<

O，B正确；

N2与CO分子都含有2个原子、价电子总数都是10，二者为等电子体，结构相似，C正确；

稳定性：

H2S，是因为非金属性O>

S，与分子之间存在氢键无关，D错误。

（3）C与A形成气体X，则A为H元素，X为NH3，F的硫酸盐为CuSO4，向CuSO4溶液中通入过量的NH3可生成[Cu（NH3）4]2＋，该离子的结构式为

。

（4）杂环上的C原子含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，亚甲基上C原子含有4个共价单键，采用sp3杂化。

（5）由B单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B原子有4个位于晶胞内部，其余B原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含B原子数为4＋8×

＋6×

＝8。

（6）O与Cu形成离子个数比为1∶1的化合物为CuO，晶胞与NaCl类似，其晶胞结构为

，晶胞中铜离子数目＝阳离子数目＝8×

＝4，O2－离子的半径为apm，Cu2＋离子的半径bpm，则晶胞中原子总体积＝4×

pm3，晶胞棱长＝2（a＋b）pm，故晶胞体积＝8（a＋b）3pm3，故该晶胞的空间利用率＝＝。

（1）

　3d104s1　

（2）AD

（3）

　（4）sp2、sp3　（5）8　（6）

7．

（1）①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

（2）下列说法正确的是________（填序号）。

A．第一电离能：

As＞Ga

B．电负性：

C．原子半径：

（3）①锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮

元素之间的元素有________种。

（4）硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。

Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

解析：

（1）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；

②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N>

（1）3d104s1　N＞O＞C　

（2）AB　（3）4s24p2　3

（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1　O＞C＞B

8．

（1）乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是________________。

（2）已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。

则①与YZ互为等电子体的分子的化学式________（任写一种）。

②X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

③Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________________________________________________。

（3）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka＝1.1×

10－10；

水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）________Ka（苯酚）（填“>

”），其原因是__________________________________。

（1）因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。

（2）①SO中S原子采取sp3杂化，SO空间构型为正四面体。

与SO互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。

在[Zn（NH3）4]Cl2中每个NH3分子中的3个N—H键均为σ键，中心离子Zn2＋与4个NH3分子结合的配位键也为σ键。

故1mol配合物中的σ键数目为4＋3×

4＝16（mol）即16NA个σ键。

Z为氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，是因为水分子与乙醇分子间形成氢键，而H2S不能。

（1）CH3COOH存在分子间氢键

（2）①CCl4或SiCl4等

②16NA或16×

1023个

③水分子与乙醇分子之间存在氢键

（3）＜　

中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋