浙江高考选考科目模拟试题九Word文档格式.docx

浙江高考选考科目模拟试题九Word文档格式.docx

《浙江高考选考科目模拟试题九Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江高考选考科目模拟试题九Word文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

碱性氧化物

金属氧化物

5.（2016·

杭州调研）下列仪器中不能用于加热的是（）

6．（原创）下列原子或原子团，不属于官能团的是（）

A．OH－B．—OH

7．（2015·

浙江兰溪调研）常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。

则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）

A．11∶1B．10∶1C．6∶1D．5∶1

8．（2016·

丽水调研）生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（）

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．通过煤的气化、液化获得清洁燃料

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

9．（2015·

宁波模拟）下列有关物质的用途，叙述错误的是（）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制水泥的原料

10．（2015·

绍兴调研）下列反应，其产物的颜色按浅绿色、蓝色、淡黄色、白色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧

②CuSO4溶液中滴入NaOH溶液

③FeCl3溶液中加入足量的铁粉

④硝酸银溶液滴入稀盐酸中

A．②③①④B．③②①④

C．③①②④D．①②③④

11．（2014·

舟山模拟）下列叙述中，正确的是（）

A．棉花、羊毛都属于纤维素

B．甲烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

D．煤的干馏为物理变化

12．（2014·

温州调研）不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）

A．品红溶液B．澄清石灰水

C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液

13．（原创）检验某未知溶液中是否含有SO

，下列操作最合理的是（）

A．加入硝酸酸化的BaCl2溶液

B．先加硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

C．加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

D．先用盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液

14．（2014·

丽水模拟）下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（）

A．1.8gNH

含有的电子数为0.1NA

B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

15．（原创）25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－ΔH>

0，下列叙述正确的是（）

A．向水中通入稀氨气，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中通入氯化氢气体，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

16．（2015·

温州模拟）对于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．c（H＋）很小的溶液一定呈碱性

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c（H＋）＝c（OH－）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

17．（2014·

杭州模拟）下列事实不属于盐类水解应用的是（）

A．氯化铁晶体常用于净水

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D．实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率

18．（原创）下列反应的离子方程式正确的是（）

A．把金属铁放入稀盐酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．将氢氧化铁放入盐酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

D．碳酸镁与盐酸反应：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

19．（2015·

宁波模拟）下列关于氯的说法正确的是（）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.

Cl、3717Cl为Cl不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

20．（2016·

浙江嘉兴调研）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H6O的是（）

21．（2014·

绍兴调研）常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是（）

A．pH>

7的溶液中不可能存在醋酸分子

B．20mL0.1mol·

L－1的醋酸钠溶液与10mL0.1mol·

L－1的盐酸混合后溶液显酸性：

c（CH3COO－）>

c（Cl－）>

c（H＋）>

c（CH3COOH）

C．0.1mol·

L－1醋酸的pH＝a，0.01mol·

L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>

b

D．已知酸性HF>

CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c（Na＋）－c（F－）<

c（K＋）－c（CH3COO－）

22．（2015·

诸暨模拟）下列有关原电池的说法中正确的是（）

A．在内电路中，电子由正极流向负极

B．在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D．原电池工作时，可能会伴随着热能变化

23．（2015·

瑞安模拟）以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（）

A．单质的氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

B．阴离子的还原能力：

F－>

Cl－>

Br－>

I－

C．气态氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

D．元素的非金属性：

F＞Cl＞Br＞I

24．（2014·

台州模拟）制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

25．（2015·

金丽衢十二校联考）某无色溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、SO

、SO

、CO

、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液

④向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是（）

A．肯定不存在的离子是Na＋、Fe3＋、SO

B．肯定存在的离子是Na＋、SO

、Br－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl－

D．若步骤④改用AgNO3和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（2014·

金华模拟）（4分）A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。

A、B、C、D在一定条件下存在如图所示转化关系（石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。

（1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

（2）A→B的反应类型是____________________________________________；

B＋C→D的反应类型是____________________________________________。

（3）实验室常用如图所示装置制取D，请在图示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。

27．（2015·

浙江温州学考模拟）（6分）X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_________________________________________________________________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；

Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

①写出构成X单质的元素在周期表中的位置______________________________。

②写出Z和Cu反应的化学方程式________________________________

______________________________________________________________。

28．（2014·

四川树德中学月考）（6分）化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。

试回答以下问题：

（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶②蒸馏烧瓶③托盘天平④量筒⑤烧杯

⑥蒸发皿⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；

使用时必须检查是否漏水的有________；

标有“0”刻度的有________。

（2）拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是________（用字母回答）。

a．400mL烧杯b．250mL烧杯

c．100mL烧杯d．50mL烧杯

29．（2015·

衢州调研改编）（4分）取一定物质的量浓度的NaOH溶液10mL，通入一定量的CO2，再继续滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_________________________________。

（2）原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体最大体积（标准状况）为_____________________________________。

30．（加试题）（2014·

广东理综节选）（10分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①

CaSO4（s）＋CO（g）

CaS（s）＋CO2（g）

ΔH1＝－47.3kJ·

mol－1

②CaSO4（s）＋CO（g）

CaO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）

ΔH2＝＋210.5kJ·

③CO（g）

C（s）＋

CO2（g）

ΔH3＝－86.2kJ·

（1）反应2CaSO4（s）＋7CO（g）

CaS（s）＋CaO（s）＋6CO2（g）＋C（s）＋SO2（g）的ΔH＝________（用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示）。

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

a）____________________________________________________________；

b）_____________________________________________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）＝8.0×

10－5mol·

L－1，则CO的转化率为________________________。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_____________________________________________________________。

31．（加试题）（2016·

舟山模拟）（10分）过碳酸钠（2Na2CO3·

3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。

某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：

主反应2Na2CO3（aq）＋3H2O2（aq）

2Na2CO3·

3H2O2（s）ΔH＜0

副反应2H2O2===2H2O＋O2↑

滴定反应6KMnO4＋5（2Na2CO3·

3H2O2）＋19H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋10Na2SO4＋10CO2↑＋15O2↑＋34H2O

50℃时2Na2CO3·

3H2O2（g）开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是_________________________________________。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有________、________和________。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是__________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________________________

________________________________________________________________。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有________。

A．Fe2O3B．CuO

C．Na2SiO3D．MgSO4

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·

L－1H2SO4溶液，用2.000×

10－2mol·

L－1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为________。

32．（加试题）（2016·

义乌模拟）（10分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。

下图是阿明洛芬的一条合成路线：

（1）D中官能团的名称是________________________________________。

（2）写出E的结构简式：

__________________________________________。

（3）G能发生的反应类型是________（填字母序号）。

A．取代反应B．酯化反应

C．加聚反应D．还原反应

E．加成反应

（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：

___________________________

（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：

______________________

①只含一个苯环的芳香族化合物；

②核磁共振氢谱中峰的个数与B的其他同分异构体相比最少。

1．D[质量数＝质子数＋中子数＝113＋134＝247，D正确。

]

2．C[电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐及金属氧化物都属于电解质，NaCl溶液和Cu分别属于混合物和单质，所以二者既不是电解质也不是非电解质，CO2属于非金属氧化物，是非电解质，故A、B、D均错，只有C符合要求。

3．C[Si、S、Cl同在第三周期且从左至右，根据非金属性从左到右依次增强，Cl的非金属性最强，Cl、I处于同主族且I在下，根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：

Cl>

I。

4．B[碱属于电解质，电解质属于化合物，A对；

置换反应属于氧化还原反应，但离子反应与氧化还原反应不存在从属关系，B错；

碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C对；

胶体属于分散系，分散系属于混合物，D对。

5．C[试管和坩埚可以直接加热，烧杯加热时应垫石棉网，量筒不能加热，故选C。

6．A[OH－是氢氧根离子，基团是不带电荷的—OH、

分别是羟基、碳碳双键、碳碳叁键均属于官能团。

7．C[设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1；

设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c（H＋）＝

mol·

L－1＝0.01mol·

L－1，解得V2＝

V1，即V水∶VNaOH＝6∶1。

8．B[判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成。

A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，有新物质生成，属于化学变化；

B中蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液析出蛋白质，是发生盐析降低了蛋白质的溶解性造成的，属于物理变化；

C中煤的气化、液化均属于化学变化；

D中用75%的酒精进行皮肤消毒是使蛋白质变性，属于化学反应。

9．D[制水泥的原料没有硅而是黏土、石灰石和石膏，黏土中含有硅酸盐。

10．B[①金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，Na2O2呈淡黄色；

②CuSO4溶液中滴入NaOH溶液最后生成蓝色的Cu（OH）2沉淀；

③FeCl3溶液中加入足量的铁粉生成浅绿色的FeCl2溶液；

④硝酸银溶液滴入稀盐酸中生成白色的氯化银沉淀。

11．B[A项棉花属于纤维素，而羊毛属于蛋白质；

B项甲烷和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

C项蛋白质属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物；

D项煤的干馏为化学变化。

12．B[二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；

但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。

13．D[检验某溶液中是否含有SO

的方法是先用盐酸酸化（若有沉淀，过滤），再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO

。

14．D[NH

是由一个N原子（含有7个电子）和四个H原子（共含有4个电子）并失去一个电子构成，因此0.1molNH

含有NA个电子；

1molNa反应时失去1mol电子，所以B项错误；

标准状况下CCl4为液态，所以不能用气体摩尔体积去计算。

15．B[通入氨气生成氨水，c（OH－）增大，平衡逆向移动，A错误；

Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，B正确；

CH3COONa水解促进水的电离，平衡正向移动，C错误；

加热，平衡正向移动，c（H＋）增大，pH减小，D错误。

16．C[溶液酸碱性的根本判断依据是c（H＋）与c（OH－）的相对大小，若c（H＋）>

c（OH－）则显酸性；

若c（H＋）＝c（OH－）则显中性；

若c（H＋）<

c（OH－）则显碱性。

C正确。

17．D[氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的杂质用来净水，A正确；

热的纯碱溶液水解出的OH－浓度增大除油污效果好，B正确；

配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸用来抑制其水解，C正确；

实验室制氢气时加入CuSO4可形成原电池而加快反应速率，所以选D。

18．B[A项不符合反应事实，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

B项正确；

C项中忽略了Cu2＋与OH－的反应；

D项中MgCO3微溶于水，应用化学式表示。

19．C[氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂；

同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；

D中Cl2的体积未指明是标准状况。

实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用向上排空气法收集，故C正确。

20．C[A项，分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙醇不相符合，错误；

B项，分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙醇的结构不符合，错误；

C项，分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，正确；

D项，分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙醇组成不符合，错误。

21．C[醋酸钠溶液显碱性，pH>

7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；

选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

c（H＋），B错；

对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01mol·

L－1醋酸的电离程度大于0.1mol·

L－1醋酸的电离程度，因此选项C正确；

根据电荷守恒，在NaF溶液中c（Na＋）－c（F－）＝c（OH－）－c（H＋），同理在CH3COOK溶液中c（K＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋），由于两溶液的pH相等，因此有c（Na＋）－c（F－）＝c（K＋）－c（CH3COO－），D错。

22．D[A项，内电路中不存在电子的移动；

B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；

C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。

23．B[元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，原子得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故阴离子的还原能力F－<

Cl－<

Br－<

I－，B项错误。

24．B[氯化铁溶液不仅可以溶解铜粉，也可以溶解铁粉，因铁的还原性比铜的强，FeCl3先氧化铁粉，再氧化铜粉。

故本题有如下三种情形：

①若FeCl3过量，则铁、铜全部溶解；

②若FeCl3少量，仅反应一部分铁粉，则铁粉和铜粉都有；

③若FeCl3适量，溶解完铁粉还可能溶解一部分铜粉，此时，剩余粉末中有铜无铁。

25．A[由题干无色溶液可知没有Fe3＋；

由①知水解呈碱性则SO

和CO

至少有一种；

由②知没有SO

；

由③知没有CO

，则必有SO

被氧化成SO

CCl4层呈橙色则说明有Br－；

④加入的氯水中含Cl－，故选A。

26．解析乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，故A为乙烯，在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇（B），而乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸（C），乙醇和乙酸可发生酯化反