高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx

上传人:b****6 文档编号:21808082 上传时间:2023-02-01 格式:DOCX 页数:24 大小:439.81KB
下载 相关 举报
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx_第1页
第1页 / 共24页
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx_第2页
第2页 / 共24页
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx_第3页
第3页 / 共24页
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx_第4页
第4页 / 共24页
高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx_第5页
第5页 / 共24页
点击查看更多>>
下载资源
资源描述

高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx

《高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。

高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题及答案解析Word下载.docx

①②④⑥。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V进行分析:

凡是实验操作中引起溶质的量n增大的,所配溶液的浓度偏高,凡是实验操作中引起溶液体积V增大的,所配溶液的浓度偏低。

2.半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空:

(1)半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。

(2)半水煤气在铜催化下实现CO变换:

CO+H2O

CO2+H2

若半水煤气中V(H2):

V(CO):

V(N2)=38:

28:

22,经CO变换后的气体中:

V(H2):

V(N2)=____________。

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

已知:

Na2CO3

K2CO3

20℃碱液最高浓度(mol/L)

2.0

8.0

碱的价格(元/kg)

1.25

9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;

缺点是____________。

如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。

_______________________

(4)以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

_________________

②该实验方案中,步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是:

_________________。

③该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

【答案】硝酸铅(或硫酸铜)黑色沉淀3:

1价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2OIV

(1)硫化氢能与重金属生成沉淀,所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中,出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。

(2)若半水煤气中V(H2):

22,经CO变换后H2O转化为氢气,则根据方程式可知所得的气体中:

V(N2)=(38+28):

22=3:

1。

(3)根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是价廉,而缺点是吸收CO2能力差。

由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾,所以使碱液循环使用可以降低成本,反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O;

(4)①由于半水煤气中含有二氧化碳,所以首先利用碱液除去二氧化碳,干燥后再通过氧化铜反应,利用浓硫酸吸收产生的水蒸气,利用碱液吸收产生的二氧化碳,进而计算体积分数。

所以流程为

②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S,Ⅱ中浓硫酸吸收水蒸气,干燥气体。

③氢气还原氧化铜生成水蒸气,浓硫酸吸收水蒸气,所以该实验方案中,步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。

“教真实的化学,学有用的知识”已成为大家的共识,现在的化学试题强调化学与生活的交融,突出理论联系生产、生活实际和科技前沿,强调学以致用。

试题将真实的问题转化为试题情境,真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性,这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息,弄清这些信息之间的逻辑关系,特别是确定性信息和未知信息之间的关系,为问题的解决奠定基础。

这显然属于“关键能力”。

对于一个流程的设计和评价,要分析它由几个部分组成,每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用,为什么要这样设计,这样设计的优缺点如何,可以如何改进等等,这些都是高考中考查综合能力的重点。

3.I.配制

溶液时,如果只存在下列问题,溶液的浓度如何变化?

(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(1)向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线,其结果_____________;

(2)定容时观察刻度线仰视,其结果_____________。

II.

(1)实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:

__________________________。

(2)请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置:

_____________(将编号字母填入空格处,下同);

为了得到纯净的氨,请在下列试剂中选择干燥氨的试剂:

_____________。

装置有:

A

B

C

D

E

F

G

H

试剂有:

a.

溶液b.澄清石灰水c.浓硫酸d.饱和

溶液e.碱石灰f.品红溶液g.湿润的红色石蕊试纸

【答案】偏大偏小2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2OAe

根据n=cV可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,在配制一定物质的量浓度溶液时,若V比理论值大时,会使所配溶液浓度偏小;

若V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。

I.

(1)向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线,水偏小,其结果偏大;

(2)定容时观察刻度线仰视,视野随水位到达刻度线时,实际加水过量,其结果偏小。

2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O。

(2)实验室制备氨是固固加热型装置,即发生装置为A;

为了得到纯净的氨,氨气为碱性气体,干燥氨的试剂具有吸水性,且不能与碱性物质发生反应,可选e。

4.以下涉及的物质中A、B、C都是化合物;

请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下,9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了4.48L(标准状况)气态产物B和固体产物C。

标准状况下,B气体的密度为0.76g/L,氮的质量分数为82.35%,其余是氢。

试求B的分子式_____________。

(2)25℃、101.3KPa时,气体摩尔体积为24.5L/mol.该状况下,1体积水(密度为1g/cm3)吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液,则该溶液中溶质的质量分数为_____%(溶液中的溶质以B计量;

保留2位小数);

溶液的物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。

(3)在催化剂作用下,B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D(可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用)。

在常温常压下,将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验,所得数据如下:

实验次数

B与混合气体的体积比

反应后气体密度(已换算为标准状况;

g/L)

第一次

1.0

1.35

第二次

1.2

第三次

1.04

第四次

2.2

则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为________%;

第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______(保留2位小数)。

(4)将9.80gNH4Br跟过量的氧化鈣共热,充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C,则C的化学式为__________;

试根据有关数据,求钙盐A的化学式_______。

【答案】NH327.9814.982022.76CaBr2Ca(NH2)2或CaN2H4

(1)根据M=

Vm计算B的相对分子质量,根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数,继而确定B的分子式;

(2)根据溶液质量分数=

100%,溶液物质的量浓度c=

公式进行计算,结和已知信息寻找相应的量进行求解;

(3)根据体积比不同混合气体和密度,计算混合气体的平均摩尔质量;

(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

(1)标况下B气体的密度为0.76g/L,则B的相对分子质量= 

0.76 

22.4= 

17,其中氮的质量分数为82.35%,则B分子中N原子数目=

=1,其余是氢,则H原子数目=

,则B为NH3,故答案为:

NH3;

(2)假设氨气体积为560L,则水为1L,25C、101.3KPa时,气体摩尔体积为24.5L/mol,氨气的物质的量=

22.86mo,氨气的质量= 

22.86mol

17g/ 

mol 

388.62g,1L水的质量为1000g,则所得溶液质量分数=

100%= 

27.99%;

所得溶液密度为0.91g/cm3,故溶液物质的量浓度=

14.98mol/L,故答案:

27.98;

14.98;

(3)在催化剂作用下,NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D,根据原子守恒电子守恒可知,D为N2。

第一次反应气体的相对分子质量= 

30.24;

第二次反应气体的相对分子质量= 

28;

第三次反应气体的相对分子质量=1.04 

23.2,由反应后气体相对分子质量可知,第二次实验恰好完全反应气体为N2,说明第一次剩余氨气不足,第三次剩余氨气有剩余,令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol,则NH3为1.2mol,设NO为axmol,则NO2为(1-x)mol,根据电子转移守恒:

2x 

+4(1-x)=1.2

[0-(-3)],解得x=0.2,故NO的体积分数=

20%;

令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol,则NH3为2.2mol, 

NO为0.2mol,则NO2为(1- 

0.2) 

mol= 

0.8mol,令参加反应的氨气为ymol,根据电子转移守恒:

2

0.2 

+4

0.8=y

[0- 

(-3)],解得y= 

1.2,剩余氨气为2.2mol 

1.2mol 

1mol,根据N原子守恒可知生成N2的物质的量=

1.1mol,故反应后气体的平均摩尔质量=

=22.76g/mol,故答案为:

20;

22.76;

(4)将9.80g 

NH4 

Br跟过量的氧化钙共热,充分反应后生成水、1.70gNH3 

气体和固体产物C,由元素守恒,则C的化学式为CaBr2。

(1)9.80g 

NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应,生成了4.48L(标准状况)NH3和CaBr2,NH4Br的物质的量=

0.1mol,由Br元素守恒可知CaBr2为0.05mol,由Ca元素守恒可知,3.6gA中含有Ca原子为0.05mol,氨气的物质的量=

0.2mol,由N元素守恒可知3.6gA 

中含有N原子为0.2mol 

0.1mol= 

0.1mol,由H元素守恒,3.6gA 

中含有H原子为0.2mol

3- 

0.1mol

0.2mo,故3.6gA中Ca、N、H原子物质的量之比= 

0.05:

0.1 

:

0.2= 

2:

4,故A的化学式为CaN2H4 

,故答案为:

CaBr2;

Ca(NH2)2或CaN2H4。

【点睛】根据M=

Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。

5.完成下列填空:

(1)已知反应:

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe,则

①该反应所属基本反应类型是___。

②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”),该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是__,发生还原反应的是__。

(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中:

①反应中被氧化的元素是__,被还原的元素是___。

②若生成71gCl2,则消耗的HCl是__g,被氧化的HCl是__g。

【答案】置换反应降低得到AlFe2O3ClMn116.873

(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B。

②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价;

③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应。

(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原;

②根据方程式进行计算。

(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B,属于置换反应。

②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价,化合价降低,得电子;

③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应,则Al发生氧化反应;

Fe2O3发生还原反应。

(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原,则Cl被氧化,Mn被还原;

②若生成71gCl2,即1mol,需消耗3.2molHCl,即3.2×

36.5=116.8g;

化合价升高的HCl为2mol,即73g。

高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,16molHCl参加反应,其中有10molHCl发生了氧化反应,产生了5molCl2,6molHCl价态没变,生成了盐,体现了其酸性的性质。

6.硫酸是重要的基础化工原料之一,是化学工业中最重要的产品,号称“工业之母”。

在中学化学教材中有多处涉及其应用。

(1)利用浓硫酸配制稀硫酸

已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml,质量分数为98%,则该浓硫酸的物质的量浓度为_______;

现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸,在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器有______________________;

(2)硫酸与无机物的反应

实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时,常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,请写出发生的离子反应方程式______________________________;

不活泼金属铜在与浓硫酸反应中,体现了浓硫酸的___________________性质;

非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应,若要你设计实验检验反应生成的气体产物,则检验出气体产物的正确顺序为______________________;

(3)硫酸在有机中的应用

利用硫酸的性质可以制取多种有机物,比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。

请写出制取TNT的化学方程式________________________________________;

请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________;

稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解,请写出蔗糖水解的产物名称_________。

【答案】18.4mol/L500ml容量瓶Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2H+=H2↑+Zn2+强氧化性和强酸性H2O、SO2、CO2

+3HNO3

+3H2OC2H5OH

CH2=CH2↑+H2O葡萄糖、果糖

(1)根据c=1000ρwM计算出该浓硫酸的浓度;

配制该溶液的步骤是:

称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器;

(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率,原因是形成原电池反应;

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为:

c=1000×

1.84×

98%÷

98mol/L=18.4mol/L;

实验室没有480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL容量瓶,实际上配制的是500mL1mol/L的硫酸溶液,配制该溶液的步骤是:

称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀,配制过程中需要使用的仪器为:

药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的仪器为:

500mL容量瓶,

故答案为:

18.4mol/L;

500mL容量瓶;

(2)锌为活泼金属,加入硫酸铜,发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出铜,与锌形成原电池反应,化学反应速率加快,离子方程式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2H+=H2↑;

铜与浓硫酸反应生成硫酸铜,二氧化硫和水,硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性,生成盐和水体现硫酸的酸性,故硫酸表现的性质是酸性和氧化性;

碳和浓硫酸加热生成二氧化硫,二氧化碳和水,检验气体的顺序是水,二氧化硫,二氧化碳,

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+、Zn+2H+=H2↑;

强氧化性和强酸性;

H2O、SO2、CO2;

(3)制取TNT需要甲苯,浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热,反应的化学方程式是

+3H2O;

向乙醇中加入浓硫酸,加热到170度,可以制取乙烯,方程式是C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O;

蔗糖水解产生葡萄糖和果糖,

C2H5OH

葡萄糖、果糖。

7.在标准状况下,由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________,一氧化碳的体积分数是__________,一氧化碳的质量分数是__________,碳原子和氧原子个数比是__________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是__________g·

L-1。

【答案】1∶325%17.5%4∶7401.79

根据公式:

=

进行分析解答。

混合气体的物质的量=

=0.3mol,

设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y,则:

解得:

x=0.075mol,y=0.225mol,

此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比=0.075mol∶0.225mol=1∶3;

一氧化碳的体积分数是=

×

100%=25%;

一氧化碳的质量=0.075mol×

28g·

mol-1=2.1g,

一氧化碳的质量分数=

100%=17.5%;

碳原子和氧原子个数比=(0.075mol+0.225mol)∶(0.075mol+0.225mol×

2)=4∶7;

混合气体的平均摩尔质量=

=40g·

mol-1,平均相对分子质量是40;

混合气体的密度=

≈1.79g·

L-1。

答案:

1∶3;

25%;

17.5%;

4∶7;

40;

1.79。

8.根据所学知识,回答下列问题:

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)可作为高效、多功能水处理剂,其摩尔质量是__________。

高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气,写出相应的离子方程式:

(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠,随后几十年内,工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气,同时获得Fe3O4和氢气。

写出该反应的化学方程式_____________,该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是________________(填化学式),若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气,转移电子的数目为________________。

(3)漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(ClO)2],有效成分为次氯酸钙。

为测得某漂白粉的有效成分含量,称取Ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,若反应生成次氯酸(HClO)的物质的量为Kmol,则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________%(用含A、K的式子表示)。

【答案】166g/mol4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑3Fe+4NaOH=4Na↑+Fe3O4+2H2↑NaOH2NA或1.204×

1024

(1)摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量;

根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

(2)由题意可知,Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2,配平书写化学方程式;

反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH;

反应中Na、H元素化合价降低,根据方程式计算生成氢气的量,根据Na元素、H元素化合价变化计算转移电子数目;

(3)根据HClO的量计算Ca(ClO)2的质量,再根据质量分数的定义式计算。

(1)Na2FeO4的相对分子质量为166,故其摩尔质量为166g/mol。

高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧化钠和氧气,相应的离子方程式:

4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑;

(2)由题意可知,Fe与NaOH在高温条件下生成Na蒸气、Fe3O4和H2,反应方程式为:

3Fe+4NaOH

4Na↑+Fe3O4+2H2↑,反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是NaOH,Na的物质的量n(Na)=224L÷

22.4L/mol=1mol,由方程式可知生成氢气为1mol×

=0.5mol,故转移电子的物质的量n(e-)=1mol×

1+0.5mol×

2=2mol,则转移电子数目N(e-)=2mol×

NA/mol=2mol×

(6.02×

1023mol-1)=1.204×

1024;

(3)由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 工作范文 > 制度规范

copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有

经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1