高中化学第一轮复习练习卷物质的量docxWord格式.docx
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0.4NA
B.将1molCl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO
的数目之和为2NA
C.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为
2NA
D.标准状况下,11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为
10NA
D
5.（2017
福建福州质检,12）设NA为阿伏加德罗常数的值
下列有关叙述正确的是
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1molH2O中所含的中子数为10NA
C.2L0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中所含C
的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为
0.2NA
6.（2017
福建四地六校一联,12）下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的
NO和CO
B.同温度、同体积的
H2和O2
C.同体积、同密度的
C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的
N2O和CO2
7.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,4）已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为
0.3NA
B.在标准状况下,22.4LHF和22.4LC2H4的原子个数比为
1∶3
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性
溶液中N的数目为NA
D.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为
8.（2016
山东师大附中一测,7）用NA表示阿伏加德罗常数的值
下列叙述正确的是（）
A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为
11.2L
B.在25℃、1.01×
105Pa时,64gSO2中含有的分子数小于
3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为
0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为
A
考点二物质的量浓度
9.（2017
江西六校联考,12）向100mL
0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2气体,当得到
0.1g沉淀时,通入CO2的物质的量是（
A.0.014
mol
B.0.01
C.0.007
D.0.005
10.（2017重庆西北狼教育联盟一联,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下
5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为
C.氯原子数为
0.2NA的氯气溶于水转移的电子数为
0.1NA
D.0.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
答案B
11.（2017吉林普通中学二调,13）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA
B.39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C.17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA
D.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
12.（2016河北百校联盟一联,9）实验室欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确
的是（）
A.用托盘天平称量Na2CO3·
10H2O晶体10.6g,倒入烧杯中加适量的水溶解
B.当烧杯中的固体全部溶解后,立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分
D.若配制时俯视刻度线定容,所配溶液的浓度偏高,再补加少量蒸馏水至刻度线
13.（2016江西九江七校一联,3）设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA
B.标准状况下,22.4L三氯甲烷中含有的原子数约为4NA
C.体积分别为1.0LpH=2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1mol—OH与1molOH-所含电子数均为9NA
14.（2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,28）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶
液。
（1）用NaOH固体配制100mL1mol·
L-1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名称
是。
（2）该同学用上述1mol·
L-1NaOH溶液配制50mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液。
下列仪器中不
必要用到的有。
①托盘天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶
⑥胶头滴管
（3）该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是。
A.准确称取4.0gNaOH固体,待固体溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续定容
C.用少量的1mol·
L-1NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至100mL
答案
（1）定容
（2）①（3）AC
B组（满分55分时间:
20分钟）
一、选择题（每小题6分,共42分）
1.（人教必1,二-2-7,变式）配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液时,下列操作会导致所配溶液浓
度偏高的是（）
A.定容时,仰视容量瓶刻度线
B.将烧杯内溶液转移至容量瓶中后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C.容量瓶使用前未干燥
D.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
2.（2018
湖北部分重点中学联考,4）设NA为阿伏加德罗常数的值
下列说法中正确的是（）
A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B.15.6
gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA
C.1mol硫酸氢钠晶体中含有S数目为NA
D.标准状况下,22.4L庚烷的分子数约为NA
答案A
3.（2018湖南益阳、湘潭调研,4）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.18
gD2O（重水）中含有10NA个质子
B.78
g苯中含有3NA个CC键
C.1L0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中含有
0.1NA个HC
D.ag某气体中含分子数为b,cg该气体在标准状况下的体积为L
4.（2017江西九江十校联考二,8）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA
C.2gD2O和O的混合物中含有的中子数为NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
5.（2017山东济宁一模,8）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）
A.1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
B.1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
6.（2016江西红色七校一联,2）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
D.用惰性电极电解食盐水,当线路中通过的电子数为NA时,阳极产生气体11.2L
7.（2016湖北黄冈质检,3）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
B.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.0.1mol/LMgCl2溶液中含有
Mg2+的数目一定小于0.1NA
D.1molC中含有的电子数目为
11NA
二、非选择题（共13分）
8.（2017辽宁沈阳东北育才高中一模,21）（13分）请回答下列关于溶液配制的有关问题。
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒
摇匀
（2）实验室中需
2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取
Na2CO3
固体的质量分别是
。
A.1000mL
212g
B.950mL
543.4g
C.任意规格
572g
D.500mL
106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。
请回答下列问题
:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有
（填
写仪器名称）。
②经计算,配制500
mL0.2mol/L
的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为
③稀释浓硫酸的实验操作步骤为
（4）误差分析:
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果;
（填“偏大”“偏小”或“不
变”,下同）
②定容时仰视刻度线,导致最终结果。
答案
（1）BCD
（2）A
（3）①胶头滴管、500mL容量瓶②5.6mL③水先倒入烧杯中,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢
慢注入水中,并不断搅拌
（4）偏大偏小
C组
方法1解以阿伏加德罗常数（NA）为背景的选择题应注意的问题
1.（2018陕西西安中学摸底,7）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧
转移电子数为0.3NA
B.1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为
4NA
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4,结构如上图）含有NA个S—S键
2.[2018
河北“名校联盟”质监
（一）,10]设NA表示阿伏加德罗常数的值
下列说法中正确的是
（）
A.将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得
Fe（OH）3胶粒0.01NA
B.常温常压下,4.6gC2H6O所含碳氢共价键数目为
0.6NA
C.2g
O中含有的质子数、中子数、电子数均为
NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
3.（2017山东省实验中学一诊,11）设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA
C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.8NA
D.标准状况下,2.24L己烷中含有分子的数目为0.1NA
4.（2017河南信阳、三门峡二市联考,5）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.25℃时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.取50mL14.0mol·
L-1浓硝酸与足量的铜片反应
生成气体分子的数目为
0.35NA
C.标准状况下,2.24L二氧化硫中含有的电子总数为
3.2NA
D.40g金刚砂（SiC）中含有C—Si键的个数为2NA
5.（2016
广东珠海摸底,5）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（
A.25℃时,1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的
OH-数为0.2NA
B.18gD2O中含有的质子数为
9NA
C.Fe在少量Cl2中燃烧生成
0.5mol产物,转移的电子数为
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
B
6.（2016
河南豫南九校联考,7）设NA为阿伏加德罗常数的值
下列说法正确的是（）
A.4gNaOH固体中所含电子总数为
B.22.4
LC2H6所含化学键总数为
7NA
C.6gSiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4NA
D.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,N与Cl-数之和小于0.2NA
方法2化学计算中的常用方法
7.[2018河北“名校联盟”质监
（一）,22]现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解
（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到V
mL时,得到沉淀质量恰好为最大值ng,则下列有关该实验的说法中不正确的是（）
A.沉淀中氢氧根的质量为（n-m）g
B.恰好溶解后溶液中的N的物质的量为mol
C.生成标准状况下NO气体的体积为L
D.与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol
8.（2018
湖北部分重点中学联考,13）将2.7g铝溶解于100mL3mol·
L-1
NaOH溶液中,然后
向所得溶液中加入
400mL1mol·
L-1的盐酸,最后可得沉淀的质量是（
A.2.7g
B.5.2g
C.7.8g
D.10g
9.（2017安徽六校第一次联考,20）14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,金属完全
溶解,放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中银的
质量是（）
A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g
10.（2017江西宜春四校联考,10）密胺是重要的工业原料,结构简式如图所示。
工业上用液氨
和二氧化碳为原料,硅胶为催化剂,在一定条件下,通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生
成密胺,则CO2和NH3的质量之比应为（）
A.17∶22B.17∶44C.2∶1D.22∶17
11.（2017湖南、湖北八市十二校联考,19）8.34gFeSO4·
7H2O（相对分子质量:
278）样品受热
脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示,下列说法正确的是（）
A.温度为
78℃时固体物质
M的化学式为
FeSO4·
5H2O
B.取适量
380℃时所得的样品
P,隔绝空气加热至
650℃得到一种固体物质
Q,同时有两种
无色气体生成
Q
的化学式为
Fe3O4
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·
H2OFeSO4+H2O
D.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·
2H2O
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