高中化学第一轮复习练习卷物质的量docxWord格式.docx

1、0.4N AB.将 1 mol Cl 2 通入水中 ,溶液中 Cl -、 ClO -、 HClO的数目之和为 2N AC.78 g Na 2O 2 与足量的 CO 2 反应转移的电子数为2N AD.标准状况下 ,11.2 L 1H37 Cl 气体中含有的中子数为10N AD5.（2017福建福州质检 ,12） 设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.28 g C2H4 所含共用电子对数目为 4N AB.1 mol H 2 O 中所含的中子数为 10N AC.2 L 0.1 mol L-1 Na 2CO 3 溶液中所含 C的数目为 0.2N AD.标准状况下 ,2.24 L C

2、l 2 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A6.（2017福建四地六校一联 ,12） 下列条件下 ,两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的NO 和 COB.同温度、同体积的H 2 和 O2C.同体积、同密度的C 2H 4 和 C 3H 6D.同压强、同体积的N 2O 和 CO 27.（2017 辽宁沈阳东北育才高中一模 ,4） 已知 N A 为阿伏加德罗常数的数值 , 下列说法正确的是A.7.2 g CaO 2 晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB.在标准状况下 ,22.4 L HF 和 22.4 L C2H4 的原子个数比为13C.将 1 mol NH 4NO 3 溶于

3、稀氨水中使溶液呈中性,溶液中 N 的数目为 NAD.0.1 mol H 2 O2 分子中含极性共价键数目为8.（2016山东师大附中一测 ,7）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 （）A.含有 NA 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在 25 、 1.01 10 5 Pa 时 ,64 g SO 2 中含有的分子数小于3N AC.在常温常压下 ,11.2 L Cl2 含有的分子数为0.5N AD.标准状况下 ,11.2 L H2O 含有的分子数为A考点二 物质的量浓度9.（2017江西六校联考 ,12） 向 100 mL0.04 mol/L 的 Ca（OH） 2

4、 溶液中通入 CO 2 气体 ,当得到0.1 g 沉淀时 ,通入 CO 2 的物质的量是 （A.0.014molB.0.01C.0.007D.0.00510.（2017 重庆西北狼教育联盟一联 ,8） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。A.2.4 g 镁在足量的氧气中燃烧 ,转移的电子数为 0.1N AB.标准状况下,5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为C.氯原子数为0.2N A 的氯气溶于水转移的电子数为0.1N AD.0.1 L 0.5 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05N A答案 B11.（2017 吉林普通中学二调 ,13） 设 NA 表示阿伏加德罗

5、常数的值 ,下列叙述正确的是 （ ）A.25 、 101.3 kPa 时 ,11.2 L H2 中含有的原子数为 N AB.39 g Na 2 O2 与足量水充分反应时转移的电子数为 0.5N AC.17 g 羟基与 17 g 氨气所含电子数均为 10N AD.1 mol/L Na 2SO 4 溶液中离子总数为 3N A12.（2016 河北百校联盟一联 ,9） 实验室欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na 2 CO 3 溶液 ,下列操作正确的是 （ ）A.用托盘天平称量 Na 2 CO3 10H 2O 晶体 10.6 g,倒入烧杯中加适量的水溶解B.当烧杯中的固体全部溶解后 ,立即用

6、玻璃棒引流转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线 , 用胶头滴管直接吸出多余部分D.若配制时俯视刻度线定容 ,所配溶液的浓度偏高 ,再补加少量蒸馏水至刻度线13.（2016 江西九江七校一联 ,3） 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.1 mol/L 的 Ca（ClO） 2 溶液中含 ClO -数目为 2N AB.标准状况下 ,22.4 L 三氯甲烷中含有的原子数约为 4N AC.体积分别为 1.0 L pH=2 的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为 0.01N AD.1 mol OH 与 1 mol OH -所含电子数均为 9N A14.（2018 浙江“七彩阳光”

7、联盟期初联考 ,28） 某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。（1） 用 NaOH 固体配制 100 mL 1 mol L-1 NaOH 溶液有如下基本操作 ,C 操作的名称是 。（2） 该同学用上述 1 mol L-1 NaOH 溶液配制 50 mL 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液。下列仪器中不必要用到的有 。托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶胶头滴管（3） 该同学在两次配制中 ,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。A.准确称取 4.0 g NaOH 固体 ,待固体溶解后立即转移到 100 mL 容量瓶中并定容B.定容并摇匀 ,容量瓶正立后发现液面低于刻度

8、线 ,继续定容C.用少量的 1 mol L-1 NaOH 溶液将 50 mL 容量瓶洗涤 23 次D.向容量瓶中加水至超过刻度线 , 用胶头滴管吸出后再定容至 100 mL答案 （1） 定容 （2） （3）ACB 组 （满分 55 分 时间 :20 分钟 ）一、选择题 （每小题 6 分 , 共 42 分 ）1.（ 人教必 1,二 -2-7, 变式 ）配制 250 mL 1.0 mol/L H2 SO 4 溶液时 ,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （ ）A.定容时 ,仰视容量瓶刻度线B.将烧杯内溶液转移至容量瓶中后 , 未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶使用前未干燥D.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

9、2.（2018湖北部分重点中学联考 ,4）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 （）A.由 12 C、 16 O、 14N 组成的 44 g CO 2 和 44 g N2O 中含有的中子数均为 22N AB.15.6g Na 2 O2 与过量 CO 2 反应时 ,转移的电子数为 0.4N AC.1 mol 硫酸氢钠晶体中含有 S 数目为 NAD.标准状况下 ,22.4 L 庚烷的分子数约为 NA答案 A3.（2018 湖南益阳、湘潭调研 ,4）设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 （ ）A.18g D2O（重水 ）中含有 10N A 个质子B.78g 苯中含有 3N

10、 A 个 C C 键C.1 L 0.1 mol L-1 NaHCO 3 溶液中含有0.1N A 个 HCD.a g 某气体中含分子数为 b,c g 该气体在标准状况下的体积为 L4.（2017 江西九江十校联考二 ,8）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。A.0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 NAB.在粗铜精炼的实验中 ,阳极质量减小 6.4 g,则电解过程中转移电子数为 0.2N AC.2 g D2 O 和 O 的混合物中含有的中子数为 N AD.46 g 有机物 C2 H6O 中含有极性共价键的数目一定为 7N A5.（2017 山东济宁一模 ,8） 设 NA 为阿伏加德罗

11、常数的值 ,下列有关叙述正确的是 （ ）A.1.8 g H 2O 与 CH 2D2 的混合物中所含质子数为 NAB.1 mol 甲烷或白磷 （P 4 ）分子中所含共价键数均为 4N AC.1 mol CH 3 COOC 2H 5 在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为 NAD.25 时 ,1 L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中含有的 H+ 数为 0.2N A6.（2016 江西红色七校一联 ,2）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A.32 g 甲醇中含有 C H 键的数目为 4N AB.60 g 熔融的 NaHSO 4 中含有的离子数目为 1.5N AC.Na 2O 2

12、 与足量 H2 O 反应产生 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4N AD.用惰性电极电解食盐水 ,当线路中通过的电子数为 N A 时 ,阳极产生气体 11.2 L7.（2016 湖北黄冈质检 ,3） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 （ ）A.相同质量的 N 2 和 CO 所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B.50 mL 18.4 mol/L 的浓硫酸与足量铜加热反应 ,生成 SO 2 分子的数目为 0.46N AC.0.1 mol/L MgCl 2 溶液中含有Mg 2+的数目一定小于 0.1N AD.1 mol C 中含有的电子数目为11N A二、非选择题

13、 （共 13 分 ）8.（2017 辽宁沈阳东北育才高中一模 ,21）（13 分 ）请回答下列关于溶液配制的有关问题。（1） 下列有关容量瓶的使用方法的操作中 ,错误的是 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后 ,再用待配溶液润洗C.定容时 ,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时 , 如果试样是液体 ,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞 ,用食指顶住瓶塞 ,另一只手托住瓶底 ,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（2） 实验室中需2 mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 950 mL, 配制时应选用容量瓶的规格和称取Na 2CO 3固体的质量分别是。A

14、.1 000 mL212 gB.950 mL543.4 gC.任意规格572 gD.500 mL106 g（3） 现用 98% 、密度为 1.8 g/mL 的浓硫酸配制 500 mL 的稀硫酸。请回答下列问题:配制稀硫酸时 ,需要的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、量筒 ,还缺少的玻璃仪器有（填写仪器名称 ）。经计算 ,配制 500mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为稀释浓硫酸的实验操作步骤为（4） 误差分析 :用量筒量取浓硫酸时仰视读数 ,导致最终结果 ;（填“偏大” “偏小”或“不变” ,下同 ）定容时仰视刻度线 ,导致最终结果 。答案 （1）BCD （2）A（3） 胶头滴管、

15、500 mL 容量瓶 5.6 mL 水先倒入烧杯中 ,然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 ,并不断搅拌（4） 偏大 偏小C组方法 1 解以阿伏加德罗常数 （NA） 为背景的选择题应注意的问题1.（2018 陕西西安中学摸底 ,7）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是 （ ）A.5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,转移电子数为 0.3N AB.1 mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为4N AC.7.8 g Na 2O2 中含有的阴离子数等于 0.1N AD.0.5 mol 雄黄 （As 4S 4,结构如上图 ）含有 NA 个 S S 键2.2018河北“名校联盟”

16、质监（一 ）,10 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A.将 100 mL 0.1 mol L-1 的 FeCl 3 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH） 3 胶粒 0.01N AB.常温常压下 ,4.6 g C 2H 6 O 所含碳氢共价键数目为0.6N AC.2 gO 中含有的质子数、中子数、电子数均为N AD.向 FeI 2 溶液中通入适量 Cl 2,当有 1 mol Fe 2+被氧化时 ,共转移的电子数目为 NA3.（2017 山东省实验中学一诊 ,11） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。A.1 L 1 mol L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO -的数目为

17、N AB.常温常压下 ,14 g 由 N 2 与 CO 组成的混合气体中含有的原子数目为 NAC.常温常压下 ,Na 2O 2 与足量 H2 O 反应 , 共生成 0.2 mol O2 ,转移电子的数目为 0.8N AD.标准状况下 ,2.24 L 己烷中含有分子的数目为 0.1N A4.（2017 河南信阳、 三门峡二市联考 ,5） 设 N A 为阿伏加德罗常数的值 ,下列有关叙述正确的是A.25 时 ,1 L pH=13 的 Ba（OH） 2 溶液中含有 OH -的数目为 0.2N AB.取 50 mL 14.0 mol L-1 浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AC

18、.标准状况下 ,2.24 L 二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD.40 g 金刚砂 （SiC） 中含有 C Si 键的个数为 2N A5.（2016广东珠海摸底 ,5） 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述正确的是 （A.25 时 ,1 L pH=13 的 Ba（OH） 2 溶液中含有的OH -数为 0.2N AB.18 g D2O 中含有的质子数为9N AC.Fe 在少量 Cl 2 中燃烧生成0.5 mol 产物 ,转移的电子数为D.标准状况下 ,11.2 L CCl 4 含有的分子数为 0.5N AB6.（2016河南豫南九校联考 ,7）设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法

19、正确的是 （）A.4 g NaOH 固体中所含电子总数为B.22.4L C2H6 所含化学键总数为7N AC.6 g SiO 2 所含分子数为 0.1N A ,化学键总数为 0.4N AD.0.1 mol L-1 NH 4 Cl 溶液中 ,N 与 Cl -数之和小于 0.2N A方法 2 化学计算中的常用方法7.2018 河北“名校联盟”质监（一 ）,22 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO）, 向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液 ,当滴加到 VmL 时 , 得到沉淀质量恰好为最大值 n g,则下列有关该实验的说法中不正确的是

20、 （ ）A.沉淀中氢氧根的质量为 （n-m） gB.恰好溶解后溶液中的 N 的物质的量为 molC.生成标准状况下 NO 气体的体积为 LD.与合金反应的硝酸的物质的量为 （ + ）mol8.（2018湖北部分重点中学联考 ,13） 将 2.7 g 铝溶解于 100 mL 3 mol L-1NaOH 溶液中 ,然后向所得溶液中加入400 mL 1 mol L-1 的盐酸 ,最后可得沉淀的质量是 （A.2.7 gB.5.2 gC.7.8 gD.10 g9.（2017 安徽六校第一次联考 ,20）14 g 铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应 ,金属完全溶解 ,放出的气体与 1.12 L（ 标准状

21、况下 ）氧气混合通入水中 ,恰好全部被水吸收 ,则合金中银的质量是 （ ）A.2.7 g B.5.4 g C.8.1 g D.10.8 g10.（2017 江西宜春四校联考 ,10） 密胺是重要的工业原料 ,结构简式如图所示。工业上用液氨和二氧化碳为原料 ,硅胶为催化剂 ,在一定条件下 ,通过系列反应生成密胺。 若原料完全反应生成密胺 ,则 CO 2 和 NH 3 的质量之比应为 （ ）A.17 22 B.17 44 C.2 1 D.22 1711.（2017 湖南、湖北八市十二校联考 ,19）8.34 g FeSO 47H 2O（ 相对分子质量 :278） 样品受热脱水过程的热重曲线 （样品质量随温度变化的曲线 ）如下图所示 ,下列说法正确的是 （ ）A.温度为78 时固体物质M 的化学式为FeSO 4 5H 2OB.取适量380 时所得的样品P, 隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q, 同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe 3O4C.在隔绝空气条件下 ,N 得到 P 的化学方程式为 FeSO 4H 2O FeSO 4 +H 2OD.温度为 159 时固体 N 的化学式为 FeSO 42H 2O