安徽省合肥市届高三上学期调研性检测化学试题 含答案Word下载.docx
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D.乙炔分子比例模型:
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，8g甲烷中含C-
H键数目为0.4NA
B.标准状况下，11.2LSO3中含分子数目为0.
5NA
C.1L0.1
mol/L
NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.
3NA
D.7.
8g
Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
pH=l的溶液中:
HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B.无色透明的溶液中:
K+、SO42-、Na+、MnO4-
C.遇石蕊变蓝的溶液中;
NO3-、Nat、AlO2-、K+
D.含大量NO3-的溶液中:
H+、Fe2+、Cl-、NH4+
6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Y<
Z<
WB.
简单离子半径:
Z>
W
C.X、Y形成的化合物只含有极性键D.
Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强
7、某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是
分子式为C10H12O3
B.
能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
C.lmol
该有机物可中和2molNaOH
D.1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
8、下列离子方程式正确的是
A.钠和水反应:
Na+H2O=Na+
+OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-=
NH3↑+H2O
D.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2++2I-
+2Cl2
=
2Fe3++I2+4C1-
9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
Fe
Fe2O3
FeCl3（aq）B.
N2
NH3
NO
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3（aq）D.
Al2O3
Al（OH）3
AlCl3（aq）
10、用如下图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），其中a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，能达到相应实验目的的是
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
除去Cl2中的HC1
B
浓HNO3
Cu片
KI—淀粉溶液
验证NO2的氧化性
C
稀硫酸
溶液X
澄淸石灰水
验证X中是否有CO32-
D
70%硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4溶液
验证SO2具有漂白性
11、下列图示与对应的叙述相符的是
A.图中表示某吸热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化
B.图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度:
a<
b<
c
12、甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法不正确的是
A.装置甲的X极要与装置乙中的a极连接
B.装置乙中b极的电极反应式为:
2C1--2e-=Cl2↑
C.当N极消耗lmol气体时，有2molH+通过离子交换膜
D.若有机废水中主要含有淀粉，则装置甲中M极反应为:
（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+
13、浓度均为0.
1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg（V/V0）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下，电离常数K（HX）:
a>
b
C.常温下，由水电离出的c（H+）·
c（OH-）:
D.
lg（V/V0）=3，若同时微热两种溶液，则c（X-）/c（Y-）]减小
14、在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L（已换算成标准状况下）氯气恰好完全反应生成二种含氯盐:
0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。
则X是
A.0.
1molKClO3B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4D.
0.2molKClO4
第II卷（共58分）
二、非选择题:
本题共5小题，包括必考題和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，毎个考生都必須做答。
第18题～第19题为选考题，考生必须选择其中一题做答。
（一）必考題（共43分）
15、
（14分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
（1）某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为
（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；
实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是______________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·
8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·
8H2O的装置如下：
①仪器C的名称____________；
反应结束后，经__________（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2·
8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为
；
装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·
8H2O的含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴___________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。
则CaO2·
8H2O的质量分数为
（用含字母的式子表示）
。
已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
16、（14分）一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金（含镍质量分数约21%），还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题:
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；
金属镍溶解的离子方程式为______________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是_____________，加入碳酸钠的目的是____________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________________________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为______________。
（5）已知常温下KspNi（OH）2]=2.
0×
10-15
，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为______时，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的依度≤1.0×
10-5mol/L；
lg2=0.30）。
17、（15
分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。
氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
△H=-905.0kJ·
molˉ1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）
△H=-1266.6kJ·
（1）写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：
___________________________。
（2）反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间浓度
c（NH3）/mol/Ll
c（（O2）/mol/L
c（NO）/mol/L
第0min
0.8
1.6
第2min
0.3
0.975
0.5
第3niin
第4min
0.7
1.475
0.1
①反应从开始到第2min时，v（H2O）=__________________。
②在第3
min时，改变的反应条件可能是_________（填选项字母）。
A.使用催化剂B.臧小压强C.升高温度D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________（填选项字母）。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n
mol
NO的同时消耗n
NH3
C.百分含量w（NH3）=w（NO）
D.反应速率v（NH3）:
v（O2）:
v（NO）:
v（H2O）=4:
5:
4:
6
（3）①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3（g）和6molO2（g）
发生反应II。
保持其他条件不变，在相同时间内测得c（N2）与温度的关系如图所示。
则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc（填“>
”、“<
”或“=”）
（4）氨气可用于生成硝酸铵化肥。
25℃时，已知NH3·
H2O的电离常数Kb=1.8×
10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
（二）选考题（共15分）
18、化学:
选修3
——物质结构与性质]（15分）
磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。
（1）基态磷原子电子排布式为____________；
基态As原子中未成对电子数为__________。
（2）PH3分子空间构型为_______
;
AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
（3）AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________，
其原因是_________________。
（4）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___
（填选项字母）。
（5）砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；
该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________（用含a、NA的代数式表示）。
19、化学:
选修5一有
机化学基础]（15分）
光刻胶是一种应用广
泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）:
已知;
（R1、R2为烃基或氢）
（1）A的名称为________
羧酸
X的结构简式为___________________。
（2）C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________（填选项字母）。
aC——C键b.C——H键c.
O——H键d.
C——O键
（3）E→F的化学方程式为___________；
F到G的反应类型为_______________。
（4）写出满足下列条件B的2种同分异构体:
___________、____________________。
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱峰面积比为2:
2:
1:
1。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）:
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
1-5：
ACCDC6-10：
BBBBA11-14：
DCCA
包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题:
共43分。
15、（14分）
（1）cedabe或cedbac（2分）防止倒吸（2分）
（2）①分液漏斗（1分）过滤（1分）
②Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+
2NH3↑+
2H2O（2分）温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率）（2分）
③淀粉溶液（1分）（108cV×
10-3
）/a]×
100%（3分）
16、（14分）
（1）
SiO2（1分）5Ni+12H++2NO3-=
5Ni2++N2↑+6H2O（2分）
（2）将亚铁离子氧化为铁离子（1
分）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣（2
分）
（3）
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（2
分）无易挥发的有毒气体H2S
逸出，可保护环境（2
（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）
（5）
9.15（2分）
17、（15分）
（1）
2NO（g）
N2（g）
+O2（g）△H=
-180.8
kJ/mol（3分）
（2）①0.375mol/（L·
min）（2分）②C（2分）③B
（2分）
（3）①60%（2分）②<
（2分）
（4）
（5/9）×
10-9（或5.6×
10-10）（2分）
（二）选考题:
共15分。
18、（15
分）
（1）1s22s22p63s23p3（2分）3（1分）
（2）三角锥形（1分）sp3（1分）
NH3（1分）NH3与水分子之间易形成氢键（2分）
（4）a、b、d（2分）
InAs（2分）（760/a3NA）g·
cm-3（3分）
19、（15
分）
（1）苯甲醛（1分）CH3COOH（1分）
（2）
（2分）c
（1分）
（3）
（2分）水解反应或取代反应（1分）
（2分）
（5）
（3分）
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