高三化学复习基本概念和基本理论Word文件下载.docx
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分子是保持物质化学性质的一种微粒，分子是由一定数量的原子相互作用而形成的，能构成物质，分子能独立存在。
注意：
稀有气体是单原子分子
②特征：
分子有一定的大小和质量，且不断的运动着，分子间有一定的距离，分子间距离的变化，导致由分子构成的物质聚集状态的变化，分子间存在分子间力。
③同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
④由分子构成的物质，在固态时为分子晶体
（1）稀有气体、大多数非金属单质，如H2、O2、P4、S8、Ne、Ar等。
（2）某些非金属氧化物，如CO2、SO2、SO2、NO、NO2等。
（3）非金属气态氢化物，如NH3、H2S、HCl、H2O等。
（4）酸酐、酸类，如SO2、P2O5、CO2、HNO3、H2SO4、CH3COOH等。
（5）大多数有机物，如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。
烃、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。
（6）其他，AlCl3、NH3·
H2O等。
[Al2Cl6]
2．原子和由原子构成的物质：
（近代原子学说的提出：
19世纪前期，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说）
原子是化学变化中的最小微粒，原子是由一定数量的质子、中子和电子构成（氕原子无中子），在化学反应中，原子的外围电子发生变化，原子重新排列组合，而原子核无变化。
核变了即为核反应，核反应不是化学反应
原子有一定的种类、大小和质量，且不断运动着，原子间也有距离，原子间存在着强烈的相互作用。
③由原子直接构成的物质，在固态时原子晶体（注意金属和稀有气体）
（1）少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。
（2）少数化合物，如SiO2、SiC等。
原子可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以构成原子团
3．离子和由离子构成的物质：
离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子
原子团：
几个原子结合成的原子集团，在许多化学反应中，做为一个整体参加，包括根、官能团、游离基。
②由离子构成的物质：
在固态时为离子晶体
（1）大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl（SO4）2等。
（2）一些低价金属氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。
（3）强碱，KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
（4）其它化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。
二、物质的分类：
混合物
金属
物质单质非金属
稀有气体
纯净物
无机物
化合物
有机物
无机化合物的分类:
①按组成、性质分类
金属氢化物
如NaHCaH2
氢化物
非金属氢化物
如HCl
组成金属氧化物
非金属氧化物
氧化物
碱性
性质成盐氧化物酸性
两性
不成盐氧化物如NO,CO,NO2
特殊氧化物如Na2O2,KO2,Fe3O4
是否含氧含氧酸如HClO4
无氧酸如HCl
电离出H+量一元酸如HNO3，HI
多元酸如H3PO4，H2C2O4
酸根性质氧化性酸如浓H2SO4，HNO3，HMnO4
还原性酸如HI，H2S
酸
电离程度强酸如HCl,H2SO4
弱酸如H2S.CH3COOH
挥发性难挥发酸如H3PO4,H2SO4
易挥发酸如浓HCl,浓HNO3
稳定性稳定性酸如HCl,H2SO4,H3PO4
不稳定性酸如HNO3,HI,H2S,H2SO3
其他
氧化性酸有机酸
非氧化性酸无机酸
电离出OH－数一元碱NaOH,NH3·
H2O
多元碱Ba（OH）2,Mg（OH）2
碱
溶解性可溶性碱如NaOH,NH3·
H2O
难溶性碱如Mg（OH）2,Fe（OH）3
电离程度强碱如KOH
两性氢氧化物
弱碱如NH3·
AI（OH）3
正盐如K2SO4
盐
酸式盐如KHSO4
碱式盐如Cu2（OH）2CO3
复盐如KAl（SO4）2·
12H2O
络盐如Na3AlF6
想一想：
复盐和络盐有何区别？
（提示：
根据能否电离出络合离子。
）
例.下列叙述中正确的是
A．酸酐一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
【解析】本题是在物质分类本质理解透彻基础上再加实例验证的分析、对比、判断试题。
酸酐是含氧酸失水后的产物。
如:
乙酸的酸酐为（CH3CO）2O，可见酸酐不一定是氧化物；
碱性氧化物和金属氧化物，非金属氧化物和酸性氧化物是不同分类原则指导下的不同分类，它们可能相容、相交、相对。
在金属氧化物中，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7（HMnO4的酸酐）为酸性氧化物，可见金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物中，CO、NO等属不成盐氧化物。
【答案】B。
②按微粒间成键种类分
共价化合物:
如CO2,SiO2
化合物
离子化合物如NaCl,NH4Cl
③按能否电离来分
电解质电离强电解质
化合物程度弱电解质
非电解质
1．纯净物：
由同种物质组成（对于由分子构成的物质，是由同种分子构成）组成是固定的，成分单一，有固定的化学式，有固定的物理性质和化学性质。
2．混合物：
由不同种物质组成（对于由分子构成的物质，是由不同种分子构成），组成是不固定的，成分含有两种或两种以上的物质，多种成分，不能用某一化学式表示，各成分保持各自原有的化学性质。
判别混合物和纯净物
首先抓住基本特征，列表比较如下：
纯净物
有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性质
其次，要熟悉一些常见的混合物的名称、组分等。
常见的混合物有：
高分子物质、分散系、同分异构体、同素异形体。
最后，对一些物质混合在一起，要注意有无反应的可能性（是否具备反应条件）、反应的完全性（反应若为可逆，一定得到的是混合物）、反应物间得投料比等诸多情况。
例.下列所指物质属于纯净物的是（）
A.
分子式为C2H4Cl2的物质B.含Fe为72.41%的铁的氧化物
B.常温下的二氧化氮D.按体积比为1:
1混合NH3和HCl（同条件）
解析:
A.必须考虑同分异构现象,这在有机物中极为普遍,C2H4Cl2可代表1,1－二
氯乙烷和1,2－二氯乙烷.在无机物中一些固体非金属常直接用元素符号表示.如C,S,P可代表碳,硫,磷的各种同素异形体,故这些符号均不明确所指物质,不能认为一定是纯净物.
B.铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,纯净的Fe3O4中Fe%为72.41%.但当
nFeO:
nFe2O3=1:
1时,所得混合物中Fe%也为72.41%.故不确定.但若题为
含Mg60%的氧化镁是否属于纯净物呢?
因氧化镁只有一种MgO,根据化学
式所求的Mg%与题供数据相同,则是属于纯净物.
C.考虑可逆反应2NO2
N2O4,即可知道常温下不可能为纯净物,又如:
（说明：
存在平衡）
在加热,催化剂存在条件下,将SO2和O2按2：
1混合。
2SO2+O22SO3.因可逆，不可能完全转化为SO3.
D．考虑反应的完全程度、反应物的量及产物的种类.在此NH3+HCl=NH4Cl.故所得产物为纯净物.还值得注意的是题中是否提供反应条件.如常况下的氢氯混合气与氢氟混合气.因H2与Cl2反应必须强光或点燃,而H2与F2在冷暗处即可
3．单质：
由同种元素组成的纯净物（注意同素异形体）
4．化合物：
由不同种元素组成的纯净物（注意同分异构体）
5．有关混合物和纯净物辨析的规律：
1）由于同素异形体的存在，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3
2）由于同分异构体的存在，具有相同分子式的有机物，不一定是纯净物，如C4H8
3）溶液一定是混合物，常见的溶液如生理盐水、卫生酒精、福尔马林、盐酸、氨水、氯水等
4）纯净物有固定的组成和固定的熔沸点，结晶水合物、复盐等都有固定的组成，一定是纯净物，如蓝矾（胆矾）明矾、Na3AlF6（冰晶石），而玻璃、水泥则是混合物
5）高分子化合物的n值是个范围，一定是混合物，此外常见的混合物还有：
空气、水煤气、裂化气、裂解气、天然气、石油、天然油脂、石油馏分、漂白粉、过磷酸钙、碱石灰、铝热剂、水泥、岩石、矿石、钢、生铁、煤等
例.下列说法正确的是
（A）由同种元素组成的物质是单质。
（B）由一种金属元素和一种非金属元素组成的是盐。
（C）酸分子中有几个氢原子就是几元酸。
（D）金属氧化物可能是碱性氧化物，或是酸性氧化物，也可能是两性氧化物。
●要在准确掌握概念的基础上，严格地用概念去辨析真伪。
把握了概念的内涵和外延才能抓住本质。
D
●单质属于纯净物中由同种元素组成的。
O2和O3组成的混合气体不能属于单质。
盐的定义是：
由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子构成的物质（或电离时能产生它们的化合物），Mg3N2，CaC2……不属于盐。
几元酸是指能电离出的H+的，而不是分子中能有的H，CH3COOH即H4C2O2是一元酸HCOOHH2CO2是一元酸。
MgO、Al2O3、Mn2O7分别为碱性、两性、酸性氧化物。
三、：
物理性质——物理变化
物质的性质物质的变化
化学性质——化学变化
吸热
能量变化
放热
1．物质的性质：
1）物理性质：
物质不需要经过发生化学变化就能表现出来的性质，主要有两大类：
一是感官可直接感知的物理性质，如物质的颜色、状态、气味等；
另一是通过测定才能得知的物理性质，如熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、导电性等。
2）化学性质：
物质在化学变化中才能表现出来的性质，包括氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性、金属性、非金属性等。
二者关系：
化学性质是在化学变化中表现出来的，而物理性质不一定需化学变化来表现，如颜色、状态等，因此二者的本质区别是：
是否需要通过化学变化表现出来。
①金属性和金属活动性：
金属性是指金属原子失去电子的能力，而活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属活动性顺序表中排在前面的强于后面的金属活动性
②非金属性和非金属活动性
非金属性是指非金属元素原子得电子的能力或吸引共用电子对的能力，非金属活动性主要指化学反应中非金属单质所表现的氧化性。
③不稳定性和物质的挥发性
挥发性是物理性质，主要取决于物质的沸点高低，沸点越低越易挥发，挥发过程中无新物质生成；
不稳定性是指物质在热、光、电或其他因素的影响下发生化学变化时所表现出来的性质。
2．物质的变化：
①物理变化：
没有新物质生成的变化，只有状态、形状的改变等，是化学变化的前奏。
②化学变化：
有新物质生成的变化，包括所有的化学反应，化学变化中往往伴随反应特征：
发光、放热、颜色改变、气体、沉淀的生成等，化学变化是物理变化的深入。
在化学变化过程中同时发生物理变化，在物理变化过程中不一定发生化学变化。
如气焊（物理变化）、气割（化学变化）、蜡烛的燃烧等。
物理变化与化学变化的特征、本质等：
1）特征：
有无新物质生成
2）本质：
有无化学键的断裂和形成
3）现象：
物理变化――大小、形状、状态改变
化学变化——常伴有发光、发热、变色、析出沉淀等
4）实例：
物理变化——蒸馏（分馏）、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属
导电、电泳、焰色反应、等化学变化——干馏、电解、分解、水解、变性、同素异形体转变（大部分）等
1）.化学变化的本质是旧的化学键断裂、新的化学键的形成
2）.发光、发热、导电、爆炸等现象有时是由于物理变化引出的，不一定是化学变化。
小结化学之“化”：
1）风化——结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程．
注意：
自然条件．区别：
CuSO4·
5H２OCuSO4＋5H2O
2）催化——能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变．
-
4
3）歧化：
同一种物质中同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化—还原反应．
4）酸化：
向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程．思考：
KMnO4溶液为何用H2SO4酸化而不用HCl?
提示：
2MnO＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
冷、浓
酸化时不能与原溶质发生化学反应．
、
5）钝化：
铝、铁
致密氧化膜→阻止内层金属与酸继续反应
6）硬水软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的Ca2＋、Mg2＋的过程．7）水化——烯、炔与H2O发生加成生成新的有机物．如乙烯
乙醇，
8）氢化（硬化）——液态油在一定条件下与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程．
作用：
植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等．9）皂化——油脂在碱性条件下发生水解反应的过程．
产物——高级脂肪酸钠＋甘油
10）老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之
变硬发脆的过程．
11）硫化——向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减
缓其老化速度的过程．
12）裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的
烃的过程．石油裂化—
目的——提高汽油的质量和产量．
13）酯化——醇与酸生成酯和水的过程．
14）硝化（磺化）——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ取代的过程．
③物理化学变化：
物质发生变化时，物理变化和化学变化往往同时发生，一般说来，化学变化比物理变化突出那么该变化称为化学变化，反之亦然，若物理变化和化学变化都较突出就称为物理化学变化。
如：
溶解、潮解
扩散吸热物理变化
溶解
水合放热化学变化
3．化学反应的分类
无机化学反应的分类：
化合反应
按反应物生成物类别分解反应
及反应前后物质种类的多少划分置换反应
复分解反应
非氧化还原反应（反应中没有发生电子转移）
按电子转移划分两种物质的不同元素间
氧化还原反应同一种元素间
（发生电子转移）同一种物质中不同元素间
离子反应
按是否有离子参
加划分非离子反应
可逆反应
按反应进行程度
划分不可逆反应
吸热反应
按反应的热效应
划分放热反应
每一类基本反应中，要特别注意反应的定义、规律和重要实例．如：
1.化合反应：
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
思考：
化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?
结论：
不一定!
化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．
（1）单质＋单质→化合物
（2）单质＋化合物1→化合物
（3）化合物1＋化合物2→化合物3
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
都属化合反应
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝４Ｆe（OH）3
常见错误：
认为只有FeCl3才能用化合反应制得，而FeCl2、Ｆe（OH）3不能用化合反应制得。
2.分解反应：
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
可简述为“一分多”，产物有多种，未必要单质。
如;
（1）难溶性碱
碱性氧化物＋水2）不稳定碱
（3）难溶性酸
酸酐＋水（4）不稳定酸
（5）碳酸盐、硝酸盐、铵盐加热分解，Agx见光分解等
3.置换反应：
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
置换反应都是氧化还原反应。
思考：
有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?
反应物和生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．
下列置换反应特别值得重视．
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑
③F2＋2H2O＝4HF＋O2
④Cl2＋H2S＝S＋2HCl
高温
⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O
点燃
⑥2C＋SiO2＝Si＋2CO
Δ
⑦2Mg＋CO2＝2MgO＋C
⑧2Al＋Fe2O3＝2Fe＋Al2O3
⑨C＋H2O＝CO＋H2
⑩3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl
⑾Si＋4HF＝SiF4＋2H2
4.复分解反应：
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：
有气体，沉淀或难电离物生成。
这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
（1）本质：
通过两种化合物相互交换成份，使原溶液中一种或几种离子浓度显著降低．
（2）离子浓度降低的形式：
①生成难溶性物质
②生成气体或易挥发物
③生成弱电解质
（3）基本类型：
①酸＋碱→盐＋水（中和反应）
②酸＋盐→新酸＋新盐
③碱＋盐→新碱＋新盐
④盐＋盐→两种新盐
⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水
（4）盐与盐可能发生的反应有：
①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应
现列表比较如下：
类型
条件
弱产物
实例
氧化还原
反应
阴、阳离子具有强氧化性，强还原性
弱氧化性产物
2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
双水解反应
阴、阳离子水解程度大且又无其它反应
弱酸
弱碱
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S↑
能生成难溶性盐
两种新盐
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
络合的反应
有中心体和强配体
稳定络合物
Fe3+＋6SCN-
[Fe（SCN）6]3－
1．纵向关系：
七类物质间的相互转变
2．横向关系：
十种成盐反应
例．已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应（系数，条件均略去）：
W＋X→Y＋V．试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：
（1）W是水_________________________________________
（2）V是水___________________________________________
（3）W、V都是氧化物____________________________________
解析：
由已知条件可得W＋X→Y＋V
反应为置换反应，从已学过的置换反应和水的特点入手．
H2:
M（金属）＋H2O→M（OH）n＋H2↑
（1）
H2O作反应物
O2:
F2＋H2O→HF＋O2
因为金属是与H同主族且为短周期元素，则不难搜寻M为Na．
H2:
H2＋金属氧化物→金属＋H2O
（2）
H2O作产物
2H2S＋O2＝2S＋2H2O
O2：
4HI＋O2＝2I2＋2H2O
因为符合条件的只有H2Ｓ和O2的置换反应．
（3）W和V都是氧化物的反应有：
①2Mg＋CO22MgO＋C
②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（代表铝热反应一类）
③SiO2＋2C2CO＋Si
因为X和Y为同主族元素．所以只有③满足
答案：
（1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（2）2H2S＋O2＝2S＋2H2O
（3）SiO2＋2C2CO＋Si
二．化学用语
萧城一中王运超
化学用语，此类试题考查的主要内容有：
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
（2）熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式）
（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
（4）理解质量守恒定律的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程
式、电离方程式、电极反应式。
化学用语是用来表示物质及其组成结构和化学变化的简单语言，也是国际通用的文字表达式，是学习化学和文化交流的重要工具。
化学用语包括三方面的内容：
（1）表示构成物质的微粒的化学用语；
（2）表示物质宏观组成和结构的化学用语；
（3）表示物质变化的化学用语。
现分别
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