安徽省中考化学专题练3质量守恒定律Word格式.docx

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B．

C．

D．

二．实验探究题（共3小题）

5．（2021•金坛区二模）如图（A﹣E）是初中化学制备气体常用的实验装置。

（1）仪器a的名称是　　。

（2）写出加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式　　，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为　　（填字母）。

（3）某化学学习小组利用如图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两边，分别贴一张干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸。

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是　　。

②打开K1、K2、K3，关闭K4，可以看到　　（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭。

③打开K1、K4，关闭K2、K3，一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是　　，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为　　。

④该大号塑料瓶的容积为2.2L，若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L），至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？

（根据化学方程式计算，写出计算过程）

6．（2021•包河区二模）为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图1所示的实验装置（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）。

（1）理论计算：

请根据图Ⅱ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）

（2）实验分析：

小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能　　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是　　。

7．（2021•阜阳模拟）二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。

为比较二者的催化效果，进行如图一所示实验：

将68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中（装置气密性良好），并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图二所示。

（1）二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。

则该CuSO4溶液的溶质质量分数为　　。

（2）由图象可知：

常温下，　　对过氧化氢的分解催化效果更好。

（3）小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是　　。

（4）小强认为上述实验还不够严密，其理由是　　（写一点）。

（5）根据化学方程式计算：

上述实验中最终产生氧气的质量。

三．计算题（共17小题）

8．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是　　。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

9．（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。

1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。

小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。

称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是　　。

反应前

反应后

NaHCO3/g

锥形瓶+稀硫酸/g

锥形瓶+反应后溶液/g

1.26

24.59

25.36

10．（2022•瑶海区一模）将15克表面氧化的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题。

（1）0～t时刻没有产生气体的原因是　　。

（2）求该铝片中铝单质的质量。

11．（2022•宿州一模）2022年北京冬奥会主火炬“飞扬”使用的燃料是氢气，获取氢气的方法之一是电解水。

（1）电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是　　。

（2）若要获取2kg的氢气，至少需要电解多少千克的水？

（写出具体计算过程）

12．（2022•蚌埠一模）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铁样品中氧化铁的质量分数，实验所取氧化铁样品质量为10克。

（所含杂质不参加反应）。

反应化学方程式为：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（1）甲同学的方法：

先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铁的质量分数。

其中m1﹣m2的值是指　　的质量。

（2）乙同学的方法：

先测出B试管和澄清石灰水的总质量为60克，待反应完全后再次称量（澄清的石灰水完全吸CO2），质量为61.32克。

请你计算样品中氧化铁的质量分数。

13．（2022•合肥一模）铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。

（1）计算理论上生成SO2的质量（写出计算过程）。

（2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因　　。

14．（2021秋•青岛期末）实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：

（1）a点溶液中含有的阳离子是　　（填化学符号）。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。

（请写出计算过程，结果精确至0.1%）

15．（2022•颍州区校级一模）冬季病毒高发，做好消毒工作至关重要，“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。

制备“84”消毒液的主要反应为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O。

（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。

次氯酸钠和酸性的物质一同使用会产生一种具有强烈刺激性气味的有毒气体﹣﹣氯气（Cl2），氯气会损伤呼吸道，严重时可能会致人死亡。

洁厕灵　　（选填“能”或“不能”）和“84”消毒液混合使用。

（2）请计算生产149t的NaClO需要NaOH的质量。

16．（2020•芜湖二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。

为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验（盐酸足量）：

请回答下列问题：

（1）反应产生二氧化碳的质量。

（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

17．（2021•安徽三模）在化学实验课上，某兴趣小组同学使用黄铜（铜锌合金）和硫酸进行了如下实验，取20g黄铜样品，加入196g稀硫酸，发现恰好完全反应。

剩余的残渣经清洗干燥后，称得其质量为7g。

试求实验所用稀硫酸的溶质质量分数。

18．（2021•安徽模拟）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某兴趣小组取20g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中滴加某种浓度的稀盐酸，滴加过程中产生的气体质量与所加稀盐酸的质量的关系如图所示（石灰石中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

（1）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验？

并说明理由：

　　。

19．（2021•利辛县三模）已知氢化钠（NaH）可以与水迅速反应生成大量氢气和氢氧化钠，同时有一定的热量产生。

用化学方程式计算4.8g氢化钠与足量的水反应产生多少克氢气？

某同学在实际实验中，用如图装置进行实验，向盛有足量水的锥形瓶中加入4.8gNaH粉末，完全反应至不再产生气泡。

称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成H2质量的理论值，原因可能是　　。

NaH/g

锥形瓶+足量的水/g

4.8

200

204.3

20．（2021•巢湖市三模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

（1）a点溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

21．（2021•瑶海区校级三模）某小组用10g含锌65%的粗锌与足量的100g稀盐酸反应制取氢气。

（粗锌中杂质不参加反应）

生成的氢气质量？

（利用化学方程式计算，须有步骤）

实际实验过程和数据如图所示。

请分析，实际装置反应前后质量变化值　　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成H2质量的理论值，原因可能是　　。

22．（2021•大观区校级二模）利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小锴尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验，查阅资料：

2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3。

若量筒内的0.32g氧气完全反应，则会消耗多少铜？

经过足够长时间后，小锴发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请从实验原理分析实验失败原因。

23．（2021•庐阳区校级三模）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，其反应化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某增氧剂8g加入足量的水，产生氧气1.12L（此条件下氧气密度为1.43g/L）。

（1）此条件下生成氧气的质量为　　（结果保留小数点后1位）；

（2）求出增氧剂中CaO2的质量分数（写出计算过程）；

（3）Na2O2也能与水反应，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因　　。

24．（2021•休宁县二模）某兴趣小组同学欲测定除锈剂中硫酸的质量分数，进行了如下的操作：

在烧杯中加入100g除锈剂，加入铁粉，且不断搅拌，至刚好无气泡放出，共消耗铁粉5.6g。

（该除锈剂中其他成分不与铁反应）

（1）恰好反应结束时，溶液中的离子有　　（除锈剂中其他成分不考虑）。

（2）请据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

四．解答题（共1小题）

25．（2022•淮北模拟）单晶硅是一种极为重要的半导体材料，实验室在高温条件下用氢气置换四氯化硅（SiCl4）制取少量的硅。

（1）计算3.4g四氯化硅完全反应制得硅的质量。

（2）为了防止污染空气，处理尾气的方法是　　。

参考答案与试题解析

1．【解答】解：

反应生成的硫酸盐质量为：

200g﹣200g×

83.8%＝32.4g，

硫酸盐中硫酸根质量为：

32.4g﹣3.6g＝28.8g，

硫酸中氢元素和硫酸根质量比是1：

48，则反应生成氢气质量为：

28.8g

0.6g，

故选：

C。

2．【解答】解：

根据反应前后质量不变可得：

18+1+2+32＝X+26+2+12，解得X＝13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；

反应后乙质量增加了25克，是生成物；

丁质量减少了20克，是反应物；

丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应，反应中甲、丁的质量比25：

20＝1：

4。

A。

3．【解答】解：

A、2NaCl+2H2O

2X+Cl2↑+H2↑中，X的化学式是NaOH，该选项说法正确；

B、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，反应前后元素化合价发生改变，不是置换反应，该选项说法不正确；

C、氧气和液氧都可做助燃剂，原因是构成氧气和液氧的分子相同，其化学性质相同，该选项说法正确；

D、区分软水和硬水的方法是往水样中加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况，如果产生浮渣，是硬水，如果产生泡沫，是软水，该选项说法正确。

B。

4．【解答】解：

A、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行固体质量增大，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；

B、氮气不参加反应，质量始终不变，该选项对应关系正确；

C、随着反应进行，氧气消耗，气体总质量减小，该选项对应关系不正确；

D、反应前后元素种类不变，该选项对应关系正确。

5．【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知仪器a的名称是锥形瓶；

故填：

锥形瓶；

（4）实验室加热硫酸铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气制取氨气需要用固体加热，应该用A装置作为发生装置，化学方程式为NH4）2SO4+Ca（OH）2

CaSO4+2H2O+2NH3↑；

氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用C装置收集．故填：

（NH4）2SO4+Ca（OH）2

AC；

（3）①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，因此通过打开和关闭K1可以控制反应的发生和停止，关闭时塑料瓶内部压强增大，二氧化碳气体将盐酸压出塑料瓶，固液分离，反应停止打开后，塑料瓶内部压强减小，在外界大气压作用下，盐酸被压会塑料瓶，反应减小，因此发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；

可以控制反应的发生和停止；

②二氧化碳的密度比空气大，因此低的蜡烛先熄灭；

低；

③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

湿润的蓝色石蕊试纸变红；

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

④二氧化碳的质量为：

2.2g/L×

2L＝4.4g

设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

x＝10g

需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为10g÷

80%＝12.5g

答：

至少需要石灰石12.5g。

6．【解答】解：

（1）由图象可知，生成的二氧化碳的质量为3.3g；

设石灰石中CaCO3的质量为x

x3.3g

解得：

x＝7.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

100%＝75%

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

（2）由于气泡冒出速度较快时，二氧化碳没有与氢氧化钠溶液充分接触而被完全吸收，或部分二氧化碳残留在A装置中，未被吸收，造成反应前后装置B质量变化值可能小于生成CO2质量的理论值。

（也有可能右边氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，或挥发的氯化氢气体被氢氧化钠吸收，造成反应前后装置B质量变化值可能大于生成CO2质量的理论值）（合理即可）。

故答案为：

（1）75%；

（2）小于；

二氧化碳没有与氢氧化钠溶液充分接触而被完全吸收或部分二氧化碳残留在A装置中，未被吸收。

7．【解答】解：

则该CuSO4溶液的溶质质量分数为：

100%＝10%。

10%。

常温下利用二氧化锰作催化剂时反应需要时间短，因此二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好。

二氧化锰。

（3）小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是最终生成氧气质量相等。

最终生成氧气质量相等。

（4）小强认为上述实验还不够严密，其理由是二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液，硫酸铜溶液和二氧化锰体积不同等。

二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液。

（5）设反应生成氧气质量为x，

2H2O2

2H2O+O2↑，

6832

68g×

5%x

，

x＝1.6g，

上述实验中最终产生氧气的质量是1.6g。

8．【解答】解：

（1）装置中过滤层能除去产生的氧气的杂质，起到净化氧气的作用，故填：

净化氧气；

（2）设需要氯酸钾的质量为x

2KClO3

2KCl+3O2↑

24596

x48g

x＝122.5g

产氧块中含122.5g氯酸钾。

答案：

（1）净化氧气；

（2）122.5g。

9．【解答】解：

（1）设1.26gNaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

16888

1.26gx

x＝0.66g

理论上生成CO2的质量为0.66g。

（2）称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值：

1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；

发现反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏大。

小于；

由于二氧化碳能溶于水，可能反应过程中，有部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中，导致称量所得的反应后（锥形瓶+溶液）的总质量偏大，即25.36g数值偏大。

10．【解答】解：

（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，所以0～t时刻没有产生气体；

（2）由图可知生成的氢气质量为0.4g。

设铝片中铝的质量为x。

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

546

x0.4g

x＝3.6g

铝片中金属铝质量为3.6g。

（1）铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水；

（2）3.6g。

11．【解答】解：

（1）纯水不易导电，而加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；

（2）设需要电解水的质量为x．

2H2O

2H2↑+O2↑，

364

x2kg

x＝18kg

消耗水的质量是18kg。

（1）增强水的导电性；

（2）18kg。

12．【解答】解：

（1）反应前m1的质量为玻璃管、氧化铁和杂质的质量，反应完全后质量m2为玻璃管、铁、杂质的质量，对比可知，反应后减少的质量为氧化铁中氧元素的质量；

氧化铁中氧元素；

（2）反应生成二氧化碳的质量为61.32g﹣60g＝1.32g

设10g样品中氧化铁的质量为x

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

160132

x1.32g

x═1.6g

则样品中氧化铁的质量分数为

16%

样品中氧化铁的质量分数为16%。

13．【解答】解：

（1）设理论上生成SO2的质量为x；

CuSO4+SO2↑+2H2O

19664

100g×

98%x

x＝32g

理论上生成SO2的质量为32g；

（2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因随着反应的进行，浓度逐渐降低，浓硫酸变成稀硫酸，而铜不与稀硫酸反应。

（1）32g；

（2）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀硫酸，而铜不与稀硫酸反应。

14．【解答】解：

（1）a点溶液的pH小于7，显酸性，是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阳离子是Na+、H+。

Na+、H+。

（2）设稀硫酸中溶质的质量为x。

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

8098

16g×

x＝0.98g

稀硫酸中溶质的质量分数为

100%＝9.8%。

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

15．【解答】解：

（1）由题意，“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。

次氯酸钠和酸性的物质一同使用会产生一种具有强烈刺激性气味的有毒气体﹣﹣氯气（Cl2），氯气会损伤呼吸道，严重时可能会致人死亡，洁厕灵的主要成分是盐酸，不能和“84”消毒液混合使用。

不能。

（2）设需要NaOH的质量为x

2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O

8074.5

x149t

x＝160t。

需要NaOH的质量为160t。

16．【解答】解：

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

25g+160g﹣176.2g＝8.8g。

（2）设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

25gx8.8g

x＝80%

（1）反应产生二氧化碳的质量为8.8g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

17．【解答】解：

参加反应的锌的质量为20g﹣7g＝13g，

设参加反应的硫酸的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

6598

13gx

x＝19.6g

稀硫酸的溶质质量分数为：

稀硫酸的溶质质量分数为10%。

18．【解答】解：

（1）由图可知产生二氧化碳的质量为6.6g

设20g石灰石中碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

x6.6g

x＝15g

石灰石中碳酸钙的质量分数为

石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；

（2）本实验不能用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，故填：

不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。

19．【解答】解：

（1）设生成氢气的质量为x

NaH+H2O═NaOH+H2↑

242

4.8gx

x＝0.4g

生成氢气的质量为0.4g；

（2）氢化钠（NaH）可以与水迅速反应生成大量氢气和氢氧化钠，同时有一定的热量产生，发现反应前后质量变化值大于生成H2质量的理论值，由于反应放热，使水蒸发，还会使部分水蒸气随氢气逸散到空气中。

大于；

由于反应放热，使水蒸发，还会使部分水蒸气随氢气逸散到空气中。

20．【解答】解：

（1）a点溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸有剩余，溶质是H2SO4、Na2SO4。