精选3份合集怀化市学年中考化学复习检测试题Word格式.docx

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C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液

各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象

A．AB．BC．CD．D

6．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（　　）

A．FeOB．Fe（OH）2C．Fe3O4D．FeSO4

7．今年春天南方又出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物——达菲的原料。

如图是莽草酸的结构模型，下列选项正确的是

A．莽草酸的化学式为C7H10O5

B．莽草酸属于氧化物

C．莽草酸中含有22个原子

D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO2

8．人体健康离不开化学。

下列叙述正确的是（　　）

A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素

B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康

C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5

D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

9．下列说法正确的是（）

A．塑料、合成橡胶和合金属于合成材料

B．同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大

C．稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀

D．草木灰（含K2CO3）和硫酸铵混合施用会降低肥效

10．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．过滤

B．称取氯化钠

C．稀释浓硫酸

D．测溶液的pH值

11．下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）

A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈

B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具

C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染

D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化

12．镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2

2MgO”来表示．以下信息：

①反应条件②反应速率③反应物、生成物各物质间的质量关系④反应的微观过程⑤反应过程中的能量变化⑥反应体系中微观粒子的数量关系．能从上述化学方程式中获得的是（）

A．①③④B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑥

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．化学来源于生活，回答下列问题：

（1）有一份午餐食谱如下：

米饭、红烧肉、蒸鸡蛋、豆腐汤。

从合理膳食的角度分析，午餐食谱中应增加_____（填一种食物名称）。

（2）生活中可用_____区别硬水和冷开水；

（3）家里的防盗网常刷油漆防锈，其原理是_____；

（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有_____的结构。

14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲　　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用　　方法．t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为　　．A点状态中乙溶液属于　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

15．影响化学反应速率的因素有多种。

（1）碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是什么_____？

（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，请举一例进行说明_____。

16．如图是分析汽车中汽油发动机排放的尾气时，经过铂和钯作用下，产生无害气体的过程。

试回答：

A．有毒气体B．排放尾气图片中的元素在元素周期表中都是第______周期将A中缺少的粒子补充完整_______在参加上述反应的最小粒子中，画出质子数最小的原子的结构示意图_________；

上述发生的化学反应方程式是________________________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某化学兴趣小组设计了下图所示的探究实验，成功证明了“CO2在高温下与炭（C）反应生成CO”。

据图完成下列各题。

（提示：

炭（C）和水蒸气高温下反应可生成CO和H2）

（1）写出小写字母所示仪器的名称b_____、c_____。

（2）装置C中能观察到的现象是_____；

（3）装置D的作用是_____。

（4）该兴趣小组的实验装置不完善，应该在A-B装置之间增加一个装置，该装置的作用是_____。

18．请通过下列四组实验，回答相关问题：

甲

乙

丙

丁

铁丝燃烧

测定水的元素组成

煅烧石灰石

测定空气中氧气体积分数

（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；

该实验瓶底留少量水的目的是_____。

（2）实验乙中，观察到集气瓶内壁有_____产生，也可以得出结论。

氢气燃烧的化学方程式_____。

（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_____。

实验结论：

说明石灰石已分解。

该实验设计是否合理，理由是_____。

（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_____，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是_____。

若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。

（结果保留两位小数）

参加反应的Ba（OH）2质量共有g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。

求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。

在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。

滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留0.01%）。

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。

B、制得的CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等，故选项B不正确；

C、该流程中可以循环利用的不只有CO2，还有其他物质，故选项C不正确；

D、根据

，CO2和制得的CaCO3的物质的量可能相等，故选项D正确。

故选：

D。

2．D

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：

8.8g+5.4g-3g=11.2g；

该反应中O2和CO2的质量比为14：

11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:

（5.4g/18）=7：

6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:

（0.6g/1）=1:

3，故是错误的叙述，故选D。

3．A

试题分析：

化学变化是指有其他物质生成的变化；

物理变化是指没有生成其他物质的变化。

二者的主要区别是有无新物质生成。

A、硫磺燃烧生成二氧化硫，属于化学变化；

B、用工业石蜡给瓜子“美容”，没有新物质生成，属于物理变化；

C、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉”，只是物质之间的混合，没有新物质生成，属于物理变化；

D、用铜和锌熔合制成“黄金”，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

考点：

考查化学变化和物理变化的辨别

4．D

A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，不符合题意；

B、改进污水处理技术，可以防止水污染，不符合题意；

C、节日不燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，净化空气，不符合题意；

D、农作物秸秆直接焚烧，会加重空气污染，符合题意。

故选D。

5．C

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；

B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；

C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；

D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；

与硫酸钠反应生成白色沉淀；

与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。

故选C。

6．B

Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe（OH）2，故选B。

7．A

A、由莽草酸的结构模型可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，莽草酸的化学式为C7H10O5，故选项正确；

B、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；

C、莽草酸是由莽草酸分子构成的，1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项错误；

D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，莽草酸中不含硫元素，莽草酸完全燃烧，产物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故选项错误。

8．B

A、人体中的常量元素主要有：

氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；

微量元素主要有：

铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；

铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；

B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；

C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；

D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。

故选B。

9．D

A．塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；

合金属于金属材料，故错误；

B．同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20℃时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；

C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；

D．草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。

10．C

A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；

B、称量固体：

左物右码，图中操作错误，故B错误；

C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；

D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误；

11．A

A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；

B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；

C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；

D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。

【点睛】

本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。

12．C

①由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；

②由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；

③由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；

④由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；

⑤由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；

⑥由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；

故该化学方程式中获得的信息是①③⑥，故选C。

13．青菜肥皂水隔绝氧气和水分疏松多孔

（1）米饭中主要含有糖类；

红烧肉中主要含有油脂和蛋白质；

蒸鸡蛋中主要含有蛋白质；

豆腐汤中主要含有蛋白质、水和无机盐，还应补充维生素，如水果、青菜等；

故填：

青菜；

（2）可用肥皂水区别硬水、软水（冷开水），其中产生泡沫较多的是冷开水，泡沫较少的是硬水；

肥皂水；

（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水蒸气、氧气共同作用的结果；

人们常在铁制品表面刷油漆来防锈，其原理是隔绝氧气和水；

隔绝氧气和水分；

（4）冰箱中常放置竹炭包吸附异味，是因为竹炭有疏松多孔的结构；

疏松多孔。

14．

（1）=；

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）；

（3）20%；

（4）饱和．

（1）根据溶解度曲线可知t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；

（2）甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）方法；

（3）t2℃时甲物质的溶解度为25g，即甲物质在t2℃时100g水中最多溶解25g，所以t2℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，只能溶解12.5g甲物质，所得溶液溶质的质量分数=

=20%；

（4）A点在乙物质的溶解度曲线上面，所以A点状态中乙溶液属于饱和溶液．

固体溶解度曲线及其作用；

结晶的原理、方法及其应用；

饱和溶液和不饱和溶液；

有关溶质质量分数的简单计算．

15．氧气的浓度（或反应物的浓度）等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快（合理即可）

（1）空气中氧气约占空气体积的21%，碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是氧气的浓度（或反应物的浓度）；

（2）反应物之间的接触面积会影响化学反应速率，如：

等质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明反应物之间的接触面积越大，化学反应速率越快（合理即可）。

16．二

C

2CO+2NO

N2+2CO2

一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。

（1）图片中的元素是碳元素、氮元素、氧元素，故在元素周期表中都是第二周期。

（2）B中是1个氮气分子和3个二氧化碳分子，A中是2个一氧化碳分子，故缺少的粒子补充完整

。

（3）在参加上述反应的最小粒子中，质子数最小的是碳原子，原子的结构示意图

（4）上述发生的化学反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是

17．铁架台长颈漏斗黑色粉末变红除去CO，防止空气污染吸收水蒸汽，（或干燥CO2）

（1）仪器b是铁架台，仪器c是长颈漏斗，故填：

铁架台；

长颈漏斗；

（2）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，图中C处能观察到的实验现象是黑色粉末变红色（或有红色物质生成），故填：

黑色粉末变红色（或有红色物质生成）；

（3）尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行的点燃处理或用气球收集起来．故填：

点燃没有反应的一氧化碳防止污染空气；

（4）由于炭（C）和水蒸气高温下反应可生成CO和H2，所以需要在A-B装置之间增加一个干燥装置，作用是吸收水蒸汽，故填：

吸收水蒸汽。

18．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fe+2O2

Fe3O4防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂液滴2H2+O2

2H2OCO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O不合理，燃气灯燃烧也生成CO24P+5O2

2P2O5烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5红磷不足等

（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；

铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式：

3Fe+2O2

Fe3O4；

该实验瓶底留少量水的目的是：

防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。

（2）氢气在氧气中燃烧生成水。

实验乙中，观察到集气瓶内壁有液滴产生，也可以得出结论。

氢气燃烧的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

该实验设计不合理，理由是：

燃气灯燃烧也生成CO2。

（4）实验丁中，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：

4P+5O2

2P2O5。

氧气约占空气总体积的五分之一，过量的含量将空气中的氧气全部反应完，集气瓶内压强降低。

故冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：

烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5。

若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：

红磷不足等。

19．

（1）3.42；

＜；

（2）3.92%；

（3）

；

（4）0.87%

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。

根据所学知识和题中信息知，

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有3.42%×

100g＝3.42g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。

（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O

98171

50g×

x3.42g

＝

，x＝3.92%。

（3）产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系图∶

（4）解∶设生成硫酸钡质量为x

171233

3.42gx

x＝4.66g。

滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶

×

100％＝0.87%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

1．A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．A2B2CB．ABCC．A2BC4D．ABC4

2．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（）

需区别的物质

选择的试剂或方法

二氧化硫与二氧化碳

闻气味

空气与氧气

带火星的木条

红磷与白磷

取少量放在空气中同时加热

氮气与二氧化碳

燃着的木条

3．下列叙述中正确的是（　　）

A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水

C．复分解反应一定都生成水

D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液

4．下列各图中“

”、“

”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

5．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。

下列说法正确的是（　　）

A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中

B．m=3.2

C．X的化学式为NO

D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：

2

6．科学家正在研究如下图所示的循环体系。

根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是

根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是

①该技术符合低碳经济的理念；

②无机物和有机物可以相互转化；

③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。

A．①②④⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥

7．下列除杂方法不正确的是

物质（括号内为杂质）

主要方法

O2（水蒸气）

通过装有浓硫酸的洗气瓶

CuO（木炭）

在空气中充分灼烧

NaNO3溶液（NaOH）

加入适量的FeCl3溶液，并过滤

除去CaO中的CaCO3

高温加热到固体质量不变

8．、当前，食品安全备受人们关注，下列做法会严重危及人体健康的是：

A．蒸馒头加适量小苏打

B．长期饮用白开水

C．食品袋里充入氮气延长食品的保质期

D．用甲醛保鲜白菜

9．下列实验操作正确的是（　　）

熄灭酒精灯B．

倾倒液体

C．

气体验满D．

液体过滤

10．下列实验装置或操作正确的是

A．熄灭酒精灯B．实验室制取二氧化碳

C．读取液体体积D．称取一定质量的氯化钠

11．不属于氧气用途的是

A．供给呼吸

B．富氧炼钢

C．支持燃烧

D．钢铁生锈

12．下列图示实验操作或实验方案不正确的是

浓硫酸的稀释

B．

比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量

证明某化肥是铵态氮肥

D．

称量NaOH固体

13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：

p点的含义是___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为__________。

甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采