离子反应Word下载.docx

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，属于非电解质的是：

，属于强电解质的是：

，属于弱电解质的是：

。

A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖EH2SF硫酸氢钠G一水合氨H液氧I铜

例2、下列说法正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强

C．乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质

D．强电解质在水溶液中全部电离成离子

例3.下列关于电解质的说法正确的是（）

A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质

例4、下列物质属电解质的是：

；

A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．浓硫酸

3.电离方程式

概念:

表示电离的式子叫电离方程式。

书写要点：

（1）强电解质：

用“===”如：

NaOH===Na++OH—Na2SO4===2Na++SO42—

（2）弱电解质：

用“

”如：

CH3COOH

CH3COO—+H+NH3•H2O

NH4++OH—

注意：

多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；

多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成

如：

H2CO3

H++HCO3—HCO3—

H++CO32—

Cu（OH）2

Cu2++2OH—

（3）酸式盐的电离方程式

强酸的酸式盐：

NaHSO4===Na++H++SO42—

弱酸的酸式盐：

NaHCO3===Na++HCO3—HCO3—

H++CO32—

（4）必修遵循质量守恒和电荷守恒，原子团不能拆开。

例5写出下列物质的电离方程式：

①H2SO4②HClO

③Ba（OH）2④Cu（OH）2

⑤NH3·

H2O⑥KMnO4

⑦CaCO3⑧NaHSO4

⑨NaHCO3⑩H2O

二　离子反应

1．概念：

在溶液中发生的有参加的反应。

2．实质：

离子总是向着使溶液中某些离子浓度的方向移动。

3．表示方法：

离子反应方程式

（1）概念：

用实际参加反应的表示化学反应的式子。

（2）反应条件：

生成、、、离子间的氧化还原反应、双水解反应、络合反应等等。

（3）意义：

不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示反应。

（4）规律：

守恒、守恒。

4．离子方程式书写方法

⑴、写：

书写完全正确的化学方程式；

⑵、拆：

将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；

⑶、删：

将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；

⑷、查：

①、质量守恒；

②电荷守恒；

③注明“↑”“↓”；

④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。

★离子方程式书写应注意问题:

⑴、完全电离的酸是指：

HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；

中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。

⑵、完全电离的碱是指：

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等强碱、中强碱的溶液；

而NH3•H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等难溶性弱碱则不能拆。

⑶、完全电离的盐是指：

所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

附：

盐的溶解性规律：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的

二氢盐均易溶。

碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；

氯化物中只有AgCl不溶；

硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。

⑷、特殊情况处理：

微溶物：

作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。

浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。

酸式酸根离子只有HSO4－在水溶液中必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。

所有酸式酸根在熔融状态都不能拆.

⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

例1书写下列反应的离子方程式

1）硫酸铜溶液跟氢氧化钡反应

2）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

3）小苏打溶液跟烧碱溶液反应

4）金属铜放入稀硝酸

5）醋酸除水垢

6）泡沫灭火器原理

7）足量铁与稀硝酸反应

8）向氨水中加盐酸

9）Al2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应，分别写出Ba（OH）2过量和不足量时的离子方程式。

10）若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为

若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为

三、离子方程式的正误判断

解题思路点拨：

1.看物质能否被拆成离子。

在溶液中不能被拆成离子的有：

单质，气体；

氧化物；

难溶物（如：

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等）；

弱电解质其包括弱酸（如：

CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：

NH3•H2O、Fe（OH）3、Cu（OH）2 

等）和其它物质（如：

Pb（CH3COO）2、HgCI2、H2O等）；

微溶物（如：

CaSO4、AgSO4、Ca（OH）2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；

还有特殊的物质如：

浓硫酸。

2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：

2Fe 

+ 

6H+ 

==2Fe3+ 

+3H2↑（错误）

分析：

稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：

Fe 

+ 

2H+ 

==Fe2+ 

+H2↑（正确）

3.看“＝＝”“

”“↑”“↓”等运用是否正确。

对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“

”而且生成物不能有气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；

但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；

对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号“↓”。

4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。

氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。

例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：

Fe2+ 

Cl2＝＝Fe3+ 

+2Cl—（错误）

Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl—，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：

2Fe2+ 

Cl2＝＝2Fe3+ 

+2Cl—（正确）

5.看反应物和产物的配比是否正确。

例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：

Ba2++SO42— 

+H+ 

+OH—＝＝BaSO4↓+H2O（错误）

可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。

但稀硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，反应前后H+、OH—、H2O的配比错误，它们的系数应该的为2。

所以正确的离子方程式为：

+2H+ 

+2OH—＝＝BaSO4↓+2H2O（正确）

6.看反应物用量的要求。

它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为：

Al3+ 

+3OH—＝＝Al（OH）3↓（错误）

但没有注意到反应物的用量问题，由于AlCl3溶液只有几滴，所以相当于AlCl3溶液的用量为少量，所以应该以AlCl3溶液的用量来写离子方程式及正确的离子方程式为：

+4OH—＝＝AlO2—+2H2O（正确）

例2、判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确并改正

⑴铜片与稀硝酸反应Cu+NO3－+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

⑵饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+

Ca2++2H2O

⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+

Fe3++4H2O

⑷硫化钠水解S2－+2H2O

H2S+2OH－

⑸氯气通入水中Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

⑹次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2

CaCO3↓+2HclO

⑺碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

⑻将金属钠加入水中Na+2H2O

Na++2OH－+H2↑

例3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+CO2+H2O＝C6H5OH+CO32—

D．稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O

例4、下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

例5（2013大纲卷11）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·

H20＋SO2

2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

例6（2013江苏卷8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

C.Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

例7（2013北京卷8）下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：

NH3+HCl＝NH4Cl

B.碳酸钠溶液显碱性：

CO2-3+H2O

HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe-3e-＝Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

例8（2013海南卷10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4

++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

例9（2013新课标卷Ⅱ10）能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

例10（2013四川卷

3）下列离子方程式正确的是（　　）

A．Cl2通入水中：

Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—

电解

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2+2H++2I—===I2+2H2O

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O

四、离子共存规律

凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；

反之，则可共存。

主要有以下几种情况：

1与H+不能共存：

（即酸性溶液、PH<

7、石蕊变红）

OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。

⑵与OH－不能共存：

（即碱性溶液、PH>

7、酚酞变红）

H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。

⑶金属阳离子与酸根离子：

Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；

Ag+与Cl－、Br－、I－；

F－与Ca2+。

2与H+不能共存：

⑷发生氧化还原反应：

Fe3+与I－、S2－、HS－；

MnO4－（H+）、NO3－（H+）、ClO－与Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。

⑸发生络合反应：

Fe3+与SCN－、C6H5O－；

Ag+与NH3等。

⑹发生双水解反应：

Al3+、Fe3+与CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－；

注意题目要求离子共存的限定条件：

①溶液的颜色：

若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4－（紫）、Fe[（SCN）]2+（红）、*Fe[（C6H5O）6]3－（紫）。

②溶液的酸碱性：

a.酸性溶液（限定pH<

7或给定指示剂颜色）；

b.碱性溶液（限定pH>

7或给定指示剂颜色）。

c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH－是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH－不能共存的离子均不能存在）。

③其它限定条件：

如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。

可归纳为：

不能发生复分解反应；

不能发生氧化还原反应；

不能发生双水解反应，不能发生络合反应。

例11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

例12、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：

NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：

NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H+）＝0.1mol·

L－1的溶液中：

K＋、I－、Cl－、NO3－

例13、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：

NH4＋、K＋、ClO—、Cl—

B、有SO42—存在的溶液中：

Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—

C、有NO3—存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—

D、在c（H＋）＝1.0×

10—13mol/L的溶液中：

Na＋、S2—、［Al（OH）4］－、SO32—

例14、（2013广东卷8）水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-

B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．K+、NH4+、OH-、SO42-

例15、（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C.0.1mol·

L－1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·

L－1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

例16、（2013高考∙重庆卷∙1）在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—

C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—

例17、（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·

H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

例18（2011·

上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样

：

①用pH计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+

例19（2010·

全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；

B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；

继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：