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1、 ，属于非电解质的是： ，属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是： 。A 碘化钾 B 乙醇 C 氨气 D 蔗糖 E H2S F 硫酸氢钠 G 一水合氨 H 液氧 I 铜 例2、下列说法正确的是（ ）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液强C乙醇（CH3CH2OH）能与水以任意比互溶，故它是强电解质D强电解质在水溶液中全部电离成离子例3.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以

2、BaSO4是电解质例4、下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾 B干冰 C硫酸钡 D酒精E铜片 F硫酸铜溶液 G浓硫酸 3. 电离方程式概念:表示电离的式子叫电离方程式。书写要点：（1） 强电解质：用“= ”如： NaOH = Na+ + OH Na2SO4 = 2Na+ + SO42 （2） 弱电解质：用“”如：CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OH注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成如：H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32 Cu（OH）2Cu2+ + 2OH（3）

3、 酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42弱酸的酸式盐：NaHCO3 = Na+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32（4） 必修遵循质量守恒和电荷守恒，原子团不能拆开。例5 写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HClOBa（OH）2 Cu（OH）2 NH3H2O KMnO4 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O 二离子反应1概念：在溶液中发生的有 参加的反应。2实质：离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向移动。3表示方法：离子反应方程式 （1）概念：用实际参加反应的 表示化学反应的式子。（2）反应条件：生成 、 、 、离子间的氧化

4、还原反应、双水解反应、络合反应等等。（3）意义：不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示 反应。（4）规律： 守恒、 守恒。4离子方程式书写方法、写：书写完全正确的化学方程式；、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；、查：、质量守恒；电荷守恒；注明“”“” ；为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。离子方程式书写应注意问题:、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF

5、、HClO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等强碱、中强碱的溶液； 而 NH3H2O及Cu（OH）2、Fe（OH）3等难溶性弱碱则不能拆。、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆

6、，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4在水溶液中必须拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4则不能拆。所有酸式酸根在熔融状态都不能拆.、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。例1 书写下列反应的离子方程式1） 硫酸铜溶液跟氢氧化钡反应2） 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳3） 小苏打溶液跟烧碱溶液反应4） 金属铜放入稀硝酸5） 醋酸除水垢6） 泡沫灭火器原理7） 足量铁与稀硝酸反应8） 向氨水中加盐酸9） Al2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应，分别写出Ba（OH）2过量和不足量时的离子方程式。10） 若将过量的Cl2通

7、入FeBr2溶液中，其离子方程式为若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为 三 、离子方程式的正误判断解题思路点拨：1. 看物质能否被拆成离子。在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、 CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3 、Fe（OH） 3 、Fe（OH）2 、Cu（OH） 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe（OH） 3 、Cu（OH） 2 等）和其它物质（如：Pb（CH3COO）2、HgCI2

8、、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca（OH）2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。2. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 （错误）分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（正确）3.看“”“ ” “”“”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号

9、 “”和沉淀符号“”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“=”而且生成物要用相应的气体符号“”和沉淀符号“”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “”。4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为： Fe2+ Cl2 Fe3+ + 2Cl （错误）Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数

10、不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ + 2Cl （正确）5.看反应物和产物的配比是否正确。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42 + H+ + OH BaSO4 + H2O（错误）可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。但稀硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，反应前后H+、OH、H2O的配比错误，它们的系数应该的为2。所以正确的离子方程式为：+ 2H+ + 2OH BaSO4 + 2H2O（正确）6.看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意

11、量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OHAl（OH）3（错误）但没有注意到反应物的用量问题，由于AlCl3溶液只有几滴，所以相当于AlCl3溶液的用量为少量，所以应该以AlCl3溶液的用量来写离子方程式及正确的离子方程式为： + 4 OHAlO2 + 2H2O（正确）例2、判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确并改正 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+ 4H+Cu2+NO+2H2O 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O 硫

12、化钠水解 S2+2H2OH2S+2OH 氯气通入水中 Cl2+H2O2H+Cl+ClO 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HclO 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O 将金属钠加入水中 Na+2H2ONa+2OH+H2例3、能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的

13、铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O例4、下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32例5（2013大纲卷11）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸

14、混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al（OH）3例6（2013江苏卷8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al33H2O=Al（OH）33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O例7（2013

15、北京卷8）下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O例8（2013海南卷10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al（OH）3+3BaSO4C

16、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O例9（2013新课标卷 10）能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+例10（2013四川卷3）下列离子方程式正确的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O =

17、 2H+ + Cl + ClO电解 B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O四、 离子共存规律凡两离子间要发生离子反应（结合生成气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离物质），或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应，相应的离子不能共存；反之，则可共存。主要有以下几种情况：1 与H+不能共存：（即酸性溶液、PH7、 酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+

18、、Al3+、Cu2+等， HSO3、HS、HPO42、H2PO4等。金属阳离子与酸根离子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与 CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32；Ag+与Cl、Br、I； F与Ca2+。2 与H+不能共存：发生氧化还原反应：Fe3+与I、S2、HS；MnO4（H+）、NO3（H+）、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。发生络合反应：Fe3+与SCN、C6H5O；Ag+与NH3等。发生双水解反应：Al3+、Fe3+与CO32、HCO3、S2、AlO2；注意题目要求离子共存的限定条件：溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）

19、、Fe2+（浅绿）、MnO4（紫）、Fe（SCN）2+（红）、*Fe（C6H5O）63（紫）。溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH7或给定指示剂颜色）。 c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，水电离的H+或者OH是多少，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH不能共存的离子均不能存在）。其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。可归纳为：不能发生复分解反应；不能发生氧化还原反应；不能发生双水解反应，不能发生络合反应。例11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、

20、Mg2+、NO3-、Cl-C c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 例12、下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al（OH）4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c（H+）0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3例13、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB、有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC、有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、B

21、rD、在c（H） 1.01013mol/L的溶液中：Na、S2、Al（OH）4、SO32例14、（2013广东卷8）水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42-例15、（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、S

22、O42例16、（2013高考重庆卷1）在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32例17、（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子例18（2011上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显

23、弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+例19（2010全国卷）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：