河南省开封市回民中学学年高二下学期期中化Word下载.docx

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7．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）

A．N2B．H2C．CH2═CH2D．CH≡CH

8．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A．元素的电负性呈周期性变化

B．元素的第一电离能呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

9．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成﹣1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

10．下列共价键中，属于非极性键的是（　　）

A．C﹣HB．C﹣ClC．C═OD．N≡N

11．下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．乙醇能和水以任意比例互溶

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性以此减弱

12．下列说法中错误的是（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．非金属元素原子之间也可能形成离子化合物

13．空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为（　　）

A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨

14．下列说法正确的是（　　）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2﹣半径比F﹣的小

C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

16．关于晶体与非晶体的说法正确的是（　　）

A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序

C．非晶体无自范且排列无序D．晶体一定无色透明

17．下列说法中正确的是（　　）

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H﹣Cl的键能为431.8kJmol﹣1，H﹣I的键能为298.7kJmol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

18．下列说法中，正确的是（　　）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

二、非选择题

19．根据价层电子对互斥模型，H3O+的空间构型为　　，BCl3的空间构型为　　

（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子　　，三角锥形分子　　，V形分子　　．

20．用系统命名法命名或写出其结构简式

（1）CH2═C（CH3）CH2CH3　　

（2）CH3C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH3　　

（3）2，2，3，3﹣四甲基戊烷　　

（4）3﹣乙级﹣1﹣辛烯　　．

21．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：

1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　．

（2）B的氢化物分子的立体构型是　　，其中心原子采取　　杂化．

（3）写出化合物AC2的电子式　　；

一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为　　．

（4）E的核外电子排布式是　　，ECl3形成的配合物的化学式为　　．

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　．

22．A、B、C、D都是短周期元素．A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和．B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一．C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同．D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1

（1）判断：

A是　　；

B是　　；

C是　　；

D是　　

（2）C的离子的核外电子排布式　　D原子的核外电子排布式　　

（3）B位于　　周期　　族，它的最高价氧化物的化学式是　　．最高价氧化物的水化物是一种　　酸．

23．根据题意回答下列问题

①Fe2+的电子排布式为　　．

②基态铜原子简化电子排布式为　　．

③Si原子价电子排布图为　　．

④第二周期非金属元素第一电离能由小到大的次序为　　．

⑤氟原子的原子结构示意图为　　．

⑥某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）．

则晶体中A、B、C的原子个数比为　　．

参考答案与试题解析

【考点】无机化合物与有机化合物的概念．

【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；

碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；

据此进行分析判断．

【解答】解：

A、C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；

B、CH3COOH是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；

C、SiC是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物，故C正确；

D、HCHO是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了无机物和有机物的概念区别和判断，解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，题目难度不大．

【考点】有机化合物的异构现象．

【分析】丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一溴代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一溴代物的数目．

分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷2种同分异构体，

正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，其一溴代物有2种；

异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一溴代物有2种，

所以丁烷的一溴代物的同分异构体总共有4种，故选C．

【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一溴代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键．

【考点】原子核外电子的能级分布．

【分析】根据s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道．

量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，无论是哪个能层数上的能级，只要是s能级就有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，

故选B．

【点评】本题考查了能级轨道数的判断，注意能级上的轨道数与能层无关，为易错点．

【考点】原子核外电子排布．

【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．

A．Ca的原子序数为20，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；

B．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故B错误；

C．Cl的原子序数为17，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C正确；

D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．

【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则原子的电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg元素，以此解答该题．

某+2价离子的电子排布式为1s22s22p6，则原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第3周期ⅢA族．

故选A．

【点评】本题考查位置结构与性质的关心，侧重于根据结构判断位置的考查，注重于学生分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点．

【考点】判断简单分子或离子的构型．

【分析】价层电子对互斥理论认为：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；

σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

SO2的分子中价层电子对个数=2+

×

（6﹣2×

2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，

NO3﹣中价层电子对个数=3+

（5+1﹣3×

2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，

故选D．

【点评】本题考查了分子空间构型的判断，题目难度不大，注意把握离子和分子价层电子对数的判断方法．

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】单键为σ键，双键和三键中均含σ键、π键，以此来解答．

A．含N≡N，有1个σ键、2个π键，故A不选；

B．只含H﹣H，只有σ键而没有π键，故B选；

C．含碳碳双键，含1个π键，故C不选；

D．含碳碳三键，含2个π键，故D不选；

【点评】本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意π键的判断，题目难度不大．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．

A．元素的电负性为元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；

B．元素的第一电离能属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；

C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；

D．因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；

【点评】本题考查元素周期律的实质，为高频考点，把握结构决定性质及周期律的周期性理解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的元素性质，题目难度不大．

【考点】元素周期律的作用．

【分析】ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大．

A．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；

B．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成﹣1价离子，故B正确；

C．非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故C正确；

D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确．

【点评】本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变．

【考点】极性键和非极性键．

【分析】根据不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键来解答；

A．C﹣H是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故A错误；

B．C﹣Cl是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故B错误；

C．C═O是由不同非金属元素之间易形成极性共价键，故C错误；

D．N≡N是由同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；

【点评】本题考查非极性键的判断，题目难度不大，注意非极性键由同种非金属元素形成即可．

【考点】含有氢键的物质．

【分析】A、物质的稳定性与键能的大小有关；

B、乙醇和水分子之间能形成氢键；

C、CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，与氢键无关；

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关．

A、H2O较稳定是由于H﹣O键键能较大，与氢键无关，故A错误；

B、乙醇能和水以任意比例互溶，与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故B正确；

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，分子结构相似的，相对分子质量越大熔点越高，与氢键无关，故C错误；

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关，与氢键无关，故D错误；

【点评】本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

【考点】极性分子和非极性分子；

元素电离能、电负性的含义及应用；

离子化合物的结构特征与性质；

配合物的成键情况．

【分析】A．SO3是平面三角形，是极性键形成的非极性分子；

B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键；

C．根据电负性的概念分析；

D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物．

A．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故A错误；

B．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，故B正确；

C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；

D．氯化铵是由非金属元素形成的离子化合物，故D正确；

【点评】本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，配位键，电负性等概念，难度不大．

【分析】分子的空间构型是正四面体，结构对称，键角为60∘说明含有4个原子，4个原子位于正四面体顶点上，以此解答该题．

金刚石和二氧化硅都属于原子晶体，为空间网状结构，石墨为层状结构，白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60∘，

故选：

C．

【点评】本题考查了分子空间构型的判断，明确物质的结构是解本题关键，难度中等．

【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；

B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；

C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．

D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；

B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B错误；

C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；

D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；

【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；

通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：

所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3），以此解答该题．

A．氢气单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误；

B．H2O、CO2、H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确；

C．SiO2属于原子晶体，故C错误；

D．SiC属于原子晶体，故D错误．

【点评】本题考查常见物质晶体类型判断，为高频考点，侧重双基的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

【分析】A．晶体和非晶体的区别：

晶体有固定的熔点，非晶体没有固定熔点；