化学.docx

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化学

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一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）

1．（3分）（2008•绵阳）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（　　）

A．

长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．

长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．

久置的生石灰质量增加

D．

久置的铁钉生锈质量增加

2．（3分）（2009•德城区）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A．

加入一定量的水

B．

恒温蒸发部分水

C．

升温到60℃

D．

加入一定量的硝酸钾

3．（3分）有一种即热饭盒，在一个夹层里有某种物质，在另一个夹层里有适量的水，需用时只要打开隔离层，两者就会发生作用产生热量，从而对饭盒加热．你认为这种物质最有可能是（　　）

A．

浓硫酸

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

氢氧化钠

4．（3分）按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（　　）

A．

木炭粉和二氧化锰

B．

铁粉和硫酸铜晶体

C．

氯化钡和硫酸钾

D．

二氧化锰和氯化钠

5．（3分）实验操作方法：

①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

①②③

D．

②③④

6．（3分）（2006•朝阳区二模）将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（　　）

①硫酸铜　　②碳酸钾　　　③氯化钠　　④酚酞⑤石蕊．

A．

③④

B．

②④

C．

①③④

D．

①②⑤

二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）

7．（3分）（2005•天津）将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为　_________　；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水　_________　g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl　_________　g．

8．（3分）除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是　_________　．氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性．如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是　_________　，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈　_________　色．我国著名的化学家　_________　先生发明的制碱原理为：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用　_________　的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是　_________　．

9．（3分）（2006•河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是　_________　．

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是　_________　，滤出的固体物质是　_________　．

10．（3分）（2005•天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣和CO32﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同．已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈　_________　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）　_________　．

11．（3分）NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：

　_________　．

12．（3分）有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：

厂名

A厂

B厂

C厂

D厂

废水中溶质的主要成分

H2SO4

Na2CO3

Ba（OH）2

CuCl2

为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

（1）排气池中发生反应的化学方程式为：

　_________　

（2）沉淀池中出现的现象是　_________　，化学方程式为　_________　

（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是　_________　（填化学式）；

（4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：

　_________　．

13．（3分）（2007•石景山区一模）用如图所示装置干燥并收集某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，请你对他们的推测进行评价：

推测

评价（是否正确，并简述理由）

甲认为可能是O2

乙认为可能是CO2

丙认为可能是H2

14．（3分）（2013•福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）　_________　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是　_________　（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　_________　．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　_________　（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　_________　．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是　_________　．

15．（3分）（2013•济宁模拟）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：

CaO、Fe；作用：

防潮、防氧化；警告：

禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与．

[实验目的]证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．

[实验设计]装置如图所示：

[实验预测与分析]

①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是　_________　，B中发生反应的化学方程式为　_________　．

②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是　_________　，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是　_________　．

③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式　_________　．

三、解答题（共2小题，满分0分）

16．（2013•平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：

取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为　_________　．

（2）该合金除铜外，另一种金属是　_________　．（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．

17．（2013•塘沽区二模）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠．渤油一中某化学实验小组取久置的氢氧化钠10.12g，加62g水完全溶解后，再缓慢加入25g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2g．再向所得滤液中加入89.88g稀盐酸，恰好完全反应，此时所得溶液的溶质质量分数为多少？

（计算结果保留至0.1%）

化学

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）

1．（3分）（2008•绵阳）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（　　）

A．

长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．

长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．

久置的生石灰质量增加

D．

久置的铁钉生锈质量增加

考点：

化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．2448894

专题：

物质的变化与性质．

分析：

首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了．

解答：

解：

A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；

B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同．

C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；

D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；

故选B．

点评：

解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

2．（3分）（2009•德城区）现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　）

A．

加入一定量的水

B．

恒温蒸发部分水

C．

升温到60℃

D．

加入一定量的硝酸钾

考点：

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶质的质量分数．2448894

专题：

压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．

分析：

饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法．或加入溶剂的方法．

解答：

解：

A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小．

B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变．

C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变．

D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．

故选A

点评：

硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液．

3．（3分）有一种即热饭盒，在一个夹层里有某种物质，在另一个夹层里有适量的水，需用时只要打开隔离层，两者就会发生作用产生热量，从而对饭盒加热．你认为这种物质最有可能是（　　）

A．

浓硫酸

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

氢氧化钠

考点：

生石灰的性质与用途．2448894

专题：

常见的碱碱的通性．

分析：

根据物质的性质进行分析，该物质需要具有溶于水放热且腐蚀性小的特点．

解答：

解：

A、浓硫酸溶于水放热，但是具有极强的腐蚀性，不适合加热，故A错误；

B、熟石灰溶于水不会放出大量的热，故B错误；

C、生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；

D、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，但是氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以