化学.docx

1、化学 化学一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）（2008绵阳）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加2（3分）（2009德城区）现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的水B恒温蒸发部分水C升温到60D加入一定量的硝酸钾3（3分）有一种即热饭盒，在一个夹层里有某种物质，在另一个夹层里有适量的水，需用时只要打开隔离层，两者就会发生作用产生热量，从而对饭盒加热你认为这种物质最有可能是（）A浓硫酸B熟

2、石灰C生石灰D氢氧化钠4（3分）按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（）A木炭粉和二氧化锰B铁粉和硫酸铜晶体C氯化钡和硫酸钾D二氧化锰和氯化钠5（3分）实验操作方法：称量，过滤，蒸发，结晶；其中可用于混合物分离的是（）ABCD6（3分）（2006朝阳区二模）将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）硫酸铜 碳酸钾 氯化钠 酚酞 石蕊ABCD二、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）7（3分）（2005天津）将一瓶80g 10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_；若将其中的一份溶液中溶质的质量

3、分数减小一半，应加水_g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl_g8（3分）除去NaCl溶液中的杂质Ba（OH）2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_氨气（化学式NH3）是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液易挥发、呈碱性如果实验室要收集一瓶氨气，应采取的收集方法是_，用湿润的pH试纸伸入集气瓶中，试纸呈_色我国著名的化学家_先生发明的制碱原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，用_的方法可以把NaHCO3晶体从混合物中分离出来，在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是_9（3分）（200

4、6河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_，滤出的固体物质是_10（3分）（2005天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_11（3分）NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：

5、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：_12（3分）有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表： 厂名 A厂 B厂 C厂 D厂 废水中溶质的主要成分 H2SO4Na2CO3 Ba（OH）2 CuCl2为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：（1）排气池中发生反应的化学方程式为：_（2）沉淀池中出现的现象是_，化学方程式为_（3）若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是_（填化学式）；（4）若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为：_13（3分）（2007

6、石景山区一模）用如图所示装置干燥并收集某纯净气体，甲、乙、丙三位同学对该气体的组成有不同的认识，请你对他们的推测进行评价：推测评价（是否正确，并简述理由）甲认为可能是O2乙认为可能是CO2丙认为可能是H214（3分）（2013福州）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_（填“甲”或“乙”）（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数（5）小明同学用甲物质进行以下实验：实

7、验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出你认为“全部溶解”的原因是_15（3分）（2013济宁模拟）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与实验目的证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe实验设计装置如图所示：实验预测与分析若要证实样品

8、中含有CaCO3，观察到的实验现象是_，B中发生反应的化学方程式为_若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是_，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是_看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_三、解答题（共2小题，满分0分）16（2013平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为_（2）该合金除铜外，另一种金属是_（写出过程

9、）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数17（2013塘沽区二模）久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠渤油一中某化学实验小组取久置的氢氧化钠10.12g，加62g水完全溶解后，再缓慢加入25g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤得到沉淀质量为2g再向所得滤液中加入89.88g稀盐酸，恰好完全反应，此时所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）化学参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1（3分）（2008绵阳）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置

10、的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加考点：化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别2448894专题：物质的变化与性质分析：首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了解答：解：A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；故选B点评：解答本题要结合物质的质量

11、增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2（3分）（2009德城区）现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A加入一定量的水B恒温蒸发部分水C升温到60D加入一定量的硝酸钾考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶质的质量分数2448894专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法解答：解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，

12、会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变故选A点评：硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变只是溶液的状态变为了不饱和溶液3（3分）有一种即热饭盒，在一个夹层里有某种物质，在另一个夹层里有适量的水，需用时只要打开隔离层，两者就会发生作用产生热量，从而对饭盒加热你认为这种物质最有可能是（）A浓硫酸B熟石灰C生石灰D氢氧化钠考点：生石灰的性质与用途2448894专题：常见的碱 碱的通性分析：根据物质的性质进行分析，该物质需要具有溶于水放热且腐蚀性小的特点解答：解：A、浓硫酸溶于水放热，但是具有极强的腐蚀性，不适合加热，故A错误；B、熟石灰溶于水不会放出大量的热，故B错误；C、生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；D、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，但是氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，故D错误；故选C点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以