高中化学知识网络结构图1化学基本概念和基本理论Word下载.docx
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-一元碱;
KOH.LiOH.NH3・H30按二元喊I0a（OH）3sCXOH）a
〜多元ffeFc（OH）3
厂正5S儼与碱完全中和的产物）：
阻£
5（NH4）3PQi
按绢成分
酸式盐（碱中和酸中部分氢禽子的产物）■NaHCOjsNaHSO4碱式盐（隈中和碱中削分氢氧根离子的产物C诚OH^CG夏秋［电离时有一种餵根离子和两种或两种以上的金厲阳
离子（JW：
）的盐h光卤石（KCVMg%"
也①、
明矶（KA1代°
小・12HQ
JJ备盐（电离时有络离孑生应的盐卜［饨如Ch时眄［AlFJ
盐\柑醱根井『含氧隈拙N/gNa3COj
丈'
分I无氧酸盐；
Na%MgP「Wa3S
「强酸强碱盐2N瑚SNaClf不水解，水潜液呈中性）柑书成令」强醜弱鹿盐】AlClrFe^O讽水解j水溶液呈韻性）嘗强區弱験甜隅cs阻PO/水給水潛隈呈哺£
）
I弱酸弱碱盐*（NH4）3CO3sCHmCOONHi（水解，進强呈谁性〕具他戸机盐；
阻⑺
V机盐：
CHjCOONa
HChH3S%NH黠CFU、NaH、CaHa
宜袖」络合物；
Ag£
NH訪OH
…尬］结扇水台协Ma3CO3・10H2O
诒机化合物（见有机化学基础）
、组成原子的粒子间的关系
［质子⑵诀定元素种粪
「原子核I中子（N=A-卸，Z同，bff同沖同位素
庾子（>
）（rdW层最勢容纳加’个电子
嚼點孑碍卜层不超环
I③?
欠外层电子教不翅过林倒数第三层不超过日省
中子数（N
三、元素周期律与周期表
「1一涵义兀素的性质随膜子序数的谨噌呈现周期性的变化r
（1）原子半栓的周期•注变化性质的变元盍主要化合价周期性变化
L<
35元臺的金属性、弓E金属性的周期性变优L》实质！
元盍的庚子核外电子挂布呈现周期性变化
四、化学键与分子结构
结构对称
同种原子间
I表示方法;
电子式、结构式（适于共价犍）
五、晶体类型与性质
晶
体类型
性质比较
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结构
组成粒子
阴、阳离子
分子
原子
金属阳离子和自由电子
粒子间作用
离子键
范德瓦耳斯力
共价键
金属键
物理性质
熔沸点
较高
低
很高
有咼有低
硬度
硬而脆
小
大
有大有小、有延展性
溶解性
易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂
极性分子易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
难溶（钠等与水反应）
导电性
晶体不导电；
能溶于水的其水溶液导电；
熔化导电
晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；
熔化不导电
不良（半导体
Si）
良导体（导电传热）
典型实例
NaCI、NaOH
Na2OCaCO3
干冰、白磷
.冰、硫磺
金刚石、SiC
2
晶体硅、SiC
NaMgA
I
Fe、CuZ
n
六、化学反应类型
牝合反应
分解底应按反应物和生成的种类&
及粪别变化分
置换反应
I复分解反应
按反应的热散应禺
旗热反应
唳热反应
*8.
七、离子反应
念:
在漕擁中G或熔化状态下）有离子搭加或生咸的反应
（[离子互换反应（生成气体、沉
离子非氧化还凉反曲
淀或弱电解质）
破性氟化物与醛反应
.酸性氧化物与碳反应
离子氧化还原反应＜
*置换反应（金属单质或非全属単质的相对？
3泼性〉
一般离子鞍化还凍反应〔生戒叛、化性或if原性更弱的物质：
并质；
反应中反应物某些离子萍度的咸小
离干方程式，用实际参加反应的离子来我示化学反应的式子
（写：
写出反应的化学方程式拆’把易瘩于水、易电高的物质拆写成离子形式
表示方袪丿书写方法｛删：
将不墓加反应的克子从方程式两
端删去
査：
检奁方程式两端各元素的原子个数利社荷数是否相等
盍义:
不仅寰示一定物质间的慕个反应，而且还
・能慕示同一类反应
发主的杀件；
主成难摺、雉电离I易挥发的物质或发主執化还原反应
八、氧化还原反应的有关概念的相互关系
氧化还原反应
有先概念及W转
关系
（实质：
有电子转移f得失与偏移）特衽：
反应崩后元素的化合价有变化
还原性
｛述原剂蟲卜粕匕丽——氧化产物|I戡让剂惣■显氐瓦应一-连原产物;
瓶化性
―产物
电子转移表示法
r表示竟义
V箭号起止*者不能同时用于同一反应
、电子数目（
｛依据原则；
氣化剂化合价降低总数=还原利化合
优升髙总数
『找出价态变化•确定升降总数
方陆歩骤』求最小公借数•得出两列计1H数，观赛
配平其他
方程式
配平
「关挺是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子有关计算丿总数相等原则
列出守恒关系式求解
得到电子
应物
去子反物失电的应
化舍苗井高
得电予，被还原
九、化学反应中的能量变化
，定文;
在化学反应过程中放出或吸收的熬童
符号:
单位:
一般采用k【Tmol-1
反可用量热计直接测量
应2研究对象:
一定压强下在融开容器中发生的反应所放出或吸
热收的热量
表示方法;
敢热反应AH<
0；
吸热反应色H>
燃烧热:
在101辰时,1rwl物质完全燃烧生戒稳定的氧
化
反应Y热
中和Y热
定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生咸1molHO时的反应热
强酸和强破反应的中和热为tT（aq）十0H—
HcO（l）；
AH=-S7.3kJ•mol_L
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热iH>
-S7.3kJ・
学
、molT，即放出的热量在数值上要小于57.3kJrwL
应
定义:
表明所放出或吸收的热量的化学方程式
中,
「<
D姜注明反应的温度和压强，若反应昱在怨8K和
的
L013X10^已条件下进行，可不予注明
能
书
◎[要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。
常
量
写
用sj.g分别表示固体、礦体、气体
变
方
<
3?
iH与方程式计量数有关，注意方程式与对应
力
法
不耍弄错，计量数UTmcF为单位，可以是小数或分数
程
（4）在所写化学反应方程式后写下的或
A
1，（-7\数值和单位「方程式与AHJ®
用分号隔开
蛊斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完戚坯是
、
分几步完成，反应的总热做应相同
十、溶液与胶体
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』1~】QOnn表»
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斯色陵和同紳）傍金工业科用电鋼就了曲e曳炜
曲（4樹IJUkQ
卜一、化学反应速率
章义：
农示化学反应连存快僮的量’常根IS反应物消耗或生戒物产生的快僅来也略比较反应速率的大小
•倉甬单位吋阖内反应物乖度的减小或生威物議度的堆加来表示
«
一不方眶
£
I胁還sI
（①单位土mol'
（L・min）"
L®
mol■＜L'
s）_t
注②同一反应速率用帀同物质疫度穽化表示时，数值之比零于化学方程式中让越計昴歌
震③一題不用固诫物屢丧示
④对于没有达到化学平换状态的可連反应：
K正）#;
石町
f■內囲（主雯因素》：
参仙反应扬质的性质
[弧度;
对耳惊层加的反应咖蘸中发生的反应说車产主艷响.
在直他条件不銮时，墙大页逾物锻度问增大反应送率
压張，貝坯响有气体卷期的化学反应趣率十增大A体体积缩小+诳度增大，反应遅气外準加快，当改愛容需內庇强而有关反应的气体诫度无蛮牝时■则反应建率不变
因"
幅度：
対任何反应的速學那有爲响*一姚愠璞每升®
ior，反应遼率增大2〜4倍
僅化捌，具有选择性，即它对某一反应或茎种反症起催吐忤用’腥牝剖參与反进过程個反应荊后质常与组成不变
II集他Sft=3t＞F粒大小'
舞剂粵
十二、化学平衡
右一露殡件F泊町逆反攻里，正反寂忖军和锻強应却率咱專•世应迟台罚中兽锚戒砒井的含尹保擀不变的桃鑫・■£
的建立与反症猛径无餐I从正反应或:
趙反血幵摒都町臥班立化舉平
（功「＜正）一虫型了工口•翩态平他
**征＜定!
夕卜界条^牛一淮T普组分质JT分数C或惨职分数）一定（:
不担相等:
）1变,夕卜疥条彳带改宾*平锢址磯坏*後主樓勃ms建立斷平谯
帀砖L反熄牡件变化別簸工正〉遽〉
结果；
速率、菩组分目井含鑑与廉学细比较均左生变化
I・＜正）AXHS）衣正）-x逵〉dEJVX逆）
伺右taeiEfsn暮动阳平宵千移越向在c^ii^R】移动
i体度:
期大反应较H或;
曲小工Ml物Jflt度‘平禽向正反应方向移动鷲I庄鐸，曽大《如t小AB6掘.平宣罔代诽侔职财川丸戍犷光〉的为向移勒関[温虚；
升商降祎）制楚平術向吸語€或败那反盅方向移动喩丨便化恻I对化学平補状臨元彩响
十三、弱电解质的电离平衡
化洽物
纯净物
离子化合物[盐类（绝大多数〉]]
（高子键）（强碱强电解质化
北厶[强酸丿[I
辔啓飲弱酸、两性氢筑化纵弱碱——弱电解质丿
其他类——非电解屢
十四、溶液的酸碱性
袅示方就（CH•卄僚算为旳片）一1旷《*9
逾用也围：
MhT》或don~）j＞于Imol*L_b的稱常履
.醍礦楷不制:
祖刮懈腔pH范曲
创疑*袪叭[述邀】•粗测和被pH「U數〕
pH计：
髓他石破pH「富皱孰僧]
⑪整虛（£
扣瘠战设战度为pH-腑u
IfefStJfmol•L-1MtC）・1旷"
/盘pH-14+lg~.-
r・ti_崔」矶十比订矶
年计薛
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”w+vs—
（适用同吋涯合）
（两賀棍合〕
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才口切Tig
嘴〔H^}.曲H*\曽■—式OH・]g
V«
+Vw
■f适用辟豪僱含一看过■时）
瞬檢[①对于强春试少》每稀释心借讣H增大卄卜单敷堆大后界超过7?
©
MTjH摘同的强酸©
戒5£
戰：
与舅雷K畝弱辄），稀释相同皓散于貝变牝弟同，其増黑是强我孫就】的变化大
的番」②対于强疲MOHJ軽稱番1丁倍,pH嵐小“■!
■歸位〔攏小后pH五小于7）
沖
卜五、盐类的水解
盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子〕离子与水电离岀的或
f实质:
OH-®
合生成难电离的分子或离子，薩坏水的电离平
衡再促进水的电离
苗样i盐中必须有弱离子介忏]盐必须溶于水
（弱水解，显强性，弱的程度越大，水解能力越强规律盐的浓度越小，水解程度越大
温度越高,水解程度越大
盐类的水解
特秆[属町逆反应■其逆反应为酸碱中利反应〈符合化学平衡规律〕SjcM程度一般微弱
f判断溶被的酸贼性严丨判断不同弱电解廣的相对强弱加用比较溶液中离子敢度大小
解释某些化学现象及生梧生产中的应用
元鹘酸（弱碱】相应的盐:
如
CH3COO-+He0氐COOH+0H-
NH：
+且・HeO+H^參元弱酸根离子水解要分歩喪示：
CC^~+H2一』HCO了+OH-
HCO~+HEO^==iHzCOi5+OH-
多元弱碱阳离子水解可简化一步表示：
双水解二一般能进行到底,不用可逆符号，沉淀、气体要标岀「
如必A严+3CO5_+3HEO—2Al（OH）3；
+3COef
卜六、酸碱中和滴定
定文：
用巳知旅度的酸（或眾;
来测定未知敢度的贼〔或酸[的实验方法槪療理:
酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH"
的物质的量念Li（准确测定姜加反应的两种熔液的体积
关键
Im确判断中和反应是否恰好完全反应
ww•酸（碱）式滴定管〔准确测溶液的体积）仪器
中和滴定
I锥形瓶.铁架台.滴定管夹、烧杯等
『标准溶嵌、待测溶液
〔指示剂（通过指示剂颜色变化来判断滴定终点）
1准备:
洗涤卓漏池洗、注液、调液面、读数
操作滴定;
移取■待测液，加指示剂，滴徒、判斯终点、读数
%计算:
取两次或多次消耗标准液体积的平均值，依方程式求出
误差分析
十七、电化学
（处虎瞬斜竝电軸叢對㈱原电祂
［较蓿始牌佗酣林电戕溶蔽应）
形故条件］不活泼金剛或芋休｝
j
原电池
”汐能一电卸
较活跆厲牡复化扭应俺子由潴龄属厲和射駭su不活浚金积正肋•勰里氧比性强的阳离予在不蹴金霽上麴电子鞍还凰
负札脳廉金属诫电子濱出的艮發生妣反应
正核:
不诗渡金so寻体人或电子買人的軀農生还期攻城侦除被轧出为阳讯子潯解进入證襪我到就失正艮本身或林中狀性强的离子朋电子发生还廠应
电代学s»
悭
（外电也形咸囲合回路
电桃弹做沛电血酬辎电虬魁砒舷
电砂般战;
IMM斜
1活性电飢橡氏和,石星外的金属林辂如如血Ag等
电换井丽檢
电潦正极&
电歸也戕滾向
离干铀方向
唇曲州电脳里脈釉鱷处鉤
傀解紈朋于向阳缸胸
桂也頗电朋軸融釧表蛾上-軀擁釧或合铀过理
J弹肌醜金那脚
［电瓢席有就层金josh怖液
应用j电勵緘盐水
屈取活浅金図朗舸2NaCL（«
）—2Ni+Cl!
t
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