高中化学知识网络结构图1化学基本概念和基本理论Word下载.docx

1、-一元碱;KOH. LiOH. NH3 H30 按 二元喊I 0a（OH）3s CXOH）a多元ffe Fc（OH）3厂正5S儼与碱完全中和的产物）：阻5 （NH4）3PQi按绢成分酸式盐（碱中和酸中部分氢禽子的产物） NaHCOjs NaHSO4 碱式盐（隈中和碱中削分氢氧根离子的产物C诚OHCG 夏秋电离时有一种餵根离子和两种或两种以上的金厲阳离子（JW：）的盐h光卤石（KCV Mg% 也、明矶（KA1代小12HQJ J备盐（电离时有络离孑生应的盐卜饨如Ch时眄AlFJ盐柑醱根井含氧隈拙 N/g Na3COj丈 分I无氧酸盐；Na% MgPWa3S强酸强碱盐2 N瑚S NaClf不水解，水

2、潜液呈中性） 柑书成令强醜弱鹿盐】AlClr FeO讽水解j水溶液呈韻性） 嘗强區弱験甜隅cs 阻PO/水給水潛隈呈哺）I弱酸弱碱盐* （NH4）3CO3s CHmCOONHi（水解，進强呈谁性 具他戸机盐；阻V 机盐：CHjCOONaHCh H3S% NH黠 CFU、NaH、CaHa宜袖络合物；AgNH訪OH尬结扇水台协 Ma3CO310H2O诒机化合物（见有机化学基础）、组成原子的粒子间的关系质子诀定元素种粪原子核I中子（N=A-卸，Z同，bff同沖同位素庾子（）（ rdW层最勢容纳加个电子嚼點孑碍卜层不超环I?欠外层电子教不翅过林倒数第三层不超过日省中子数（N三、元素周期律与周期表1 一

3、涵义兀素的性质随膜子序数的谨噌呈现周期性的变化 r （1）原子半栓的周期注变化 性质的变元盍主要化合价周期性变化L 35元臺的金属性、弓E金属性的周期性变优 L实质！元盍的庚子核外电子挂布呈现周期性变化四、化学键与分子结构结构对称同种原子间I表示方法;电子式、结构式（适于共价犍）五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离 子和自由 电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯 力共价键金属键物理 性质熔沸点较高低很高有咼有低硬度硬而脆小大有大有小、 有延展性溶解性易溶于极性溶 剂，难溶于非 极性溶剂极性分子 易溶于极性 溶剂不溶于任何 溶剂难溶（

4、钠等 与水反应）导电性晶体不导电； 能溶于水的其 水溶液导电； 熔化导电晶体不导电， 溶于水后能 电离的，其水 溶液可导电； 熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导 电传热）典型实例NaCI、NaOHNa2O CaCO3干冰、白磷.冰、硫磺金刚石、SiC2晶体硅、SiCNa Mg AIFe、Cu Zn六、化学反应类型牝合反应分解底应 按反应物和生成的种类&及粪别变化分置换反应I复分解反应按反应的热散应禺旗热反应唳热反应*8.七、离子反应念:在漕擁中G或熔化状态下）有离子搭加或生咸的反应（ 离子互换反应（生成气体、沉离子非氧化还凉反曲淀或弱电解质）破性氟化物与醛反应.酸性氧化物与碳反应离子氧化还

5、原反应*置换反应（金属单质或非全属単 质的相对？3泼性一般离子鞍化还凍反应生戒叛 、化性或if原性更弱的物质：并质；反应中反应物某些离子萍度的咸小离干方程式，用实际参加反应的离子来我示化学 反应的式子（写：写出反应的化学方程式 拆把易瘩于水、易电高的物质拆写 成离子形式表示方袪丿书写方法删：将不墓加反应的克子从方程式两端删去査：检奁方程式两端各元素的原子个 数利社荷数是否相等盍义:不仅寰示一定物质间的慕个反应，而且还 能慕示同一类反应发主的杀件；主成难摺、雉电离I易挥发的物质或发主執化 还原反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系氧 化 还 原 反 应有 先 概 念 及W 转关 系（实质：有电

6、子转移f得失与偏移） 特衽：反应崩后元素的化合价有变化还原性述原剂蟲卜粕匕丽氧化产物| I戡让剂 惣显氐瓦应一-连原产物;瓶化性产物电子转移表示法r表示竟义V箭号起止*者不能同时用于同一反应、电子数目（依据原则；氣化剂化合价降低总数=还原利化合优升髙总数找出价态变化确定升降总数方陆歩骤求最小公借数得出两列计1H数，观赛配平其他方程式配平关挺是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子 有关计算丿总数相等原则列出守恒关系式求解得到 电子应物去子反物 失电的应化舍苗井高得电予，被还原九、化学反应中的能量变化，定文;在化学反应过程中放出或吸收的熬童符号:单位:一般采用k【T mol-1反可用量热计直接测量应

7、2研究对象:一定压强下在融开容器中发生的反应所放出或吸热 收的热量表示方法;敢热反应AH燃烧热:在101辰时,1 rwl物质完全燃烧生戒稳定的氧化反 应Y 热中 和Y 热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生咸1 mol HO 时的反应热强酸和强破反应的中和热为tT （aq）十0H HcO（l） ；AH= -S7. 3 kJ mol_L弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热iH-S7. 3 kJ学、molT，即放出的热量在数值上要小于57. 3 kJ rwL应定义:表明所放出或吸收的热量的化学方程式中,D姜注明反应的温度和压强，若反应昱在怨8 K和的L 013X10已条件下进行，可不予注明能书要注明反应物

8、和生成物的聚集状态或晶型。常量写用sj.g分别表示固体、礦体、气体变方3?iH与方程式计量数有关，注意方程式与对应力法不耍弄错，计量数UTmcF为单位，可以是小数或分数程（4）在所写化学反应方程式后写下的或A1 ，（-7数值和单位方程式与AHJ用分号隔开蛊斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完戚坯是、分几步完成，反应的总热做应相同十、溶液与胶体m e1】QO nn 表 RJt.ftJu常直的柄賈的ttimoli精刖畑册1/”壮翻口处细ttn 18* DH 0t8 2肚守帆航足甬雨姦縣旅仏凡雌鲜張物射也小（或娜斛珮刻屬所配帯林厦魁K：FeOHh,AKl E*養甘鶴” 峋* A.tMMwh仏云

9、/曹等分予UI*（酚丼也谑白质胶体址JJf亂!BF訓阳hBJ花Ag】Kff能航范址面袪歸O 酬光酬脯I站购 戏受*分子朋方血大小砌的it击財盹动卩农吐产;z朋时亂iimawaR#.|邪蚀生出極捕危的上电漱科用斛酬科z肿朋质鋼生治豆时m的皿和豆轨厲胸衲水d 业生产;斯色陵和同紳）傍金工业科用电鋼就了曲e曳炜曲（4 樹IJUkQ卜一、化学反应速率章义：农示化学反应连存快僮的量常根IS反应物消耗或生戒物产生的快僅来也略比较反应速 率的大小倉甬单位吋阖内反应物乖度的减小或生威物議度的堆加来表示一不方眶 I胁還sI（单位土mol （L min）L mol L s）_t注 同一反应速率用帀同物质疫度穽化表

10、示时，数值之比零于化学方程式中让越計昴歌震 一題不用固诫物屢丧示对于没有达到化学平换状态的可連反应：K正）#;石町f內囲（主雯因素：参仙反应扬质的性质弧度;对耳惊层加的反应咖蘸中发生的反应说車产主艷响.在直他条件不銮时，墙大页逾物锻度问增大反应送率压張，貝坯响有气体卷期的化学反应趣率十增大A体体积缩小+诳度增大，反应遅 气外 準加快，当改愛容需內庇强而有关反应的气体诫度无蛮牝时则反应建率不变因幅度：対任何反应的速學那有爲响*一姚愠璞每升 ior，反应遼率增大24倍僅化捌，具有选择性，即它对某一反应或茎种反症起催吐忤用腥牝剖參与反进过程個 反应荊后质常与组成不变I I集他Sft=3tF粒大小 舞

11、剂粵十二、化学平衡右一露殡件F泊町逆反攻里，正反寂忖军和锻強应却率咱專世应迟台罚中兽锚戒砒井的含 尹保擀不变的桃鑫的建立与反症猛径无餐I从正反应或:趙反血幵摒都町臥班立化舉平（功正）一虫型了工口翩态平他*征 定!夕卜界条牛一淮T普组分质JT分数C或惨职分数）一定（:不担相等:） 1变,夕卜疥条彳带改宾*平锢址磯坏*後主樓勃ms建立斷平谯帀砖L反熄牡件变化別簸 工正遽结果；速率、菩组分目井含鑑与廉学细比较均左生变化I 正）AXHS） 衣正）-x逵 dE J VX 逆）伺右taeiEfsn暮动 阳平宵千移越 向在cii R】移动i体度:期大反应较H或;曲小工Ml物Jflt度平禽向正反应方向移动 鷲

12、I庄鐸，曽大如t小AB6掘.平宣罔代诽侔职财川丸戍犷光的为向移勒 関温虚；升商降祎）制楚平術向吸語或败那反盅方向移动 喩丨便化恻I对化学平補状臨元彩响十三、弱电解质的电离平衡化洽物纯净物离子化合物盐类（绝大多数 （高子键）（强碱 强电解质 化北 厶强酸 丿 I辔啓飲弱酸、两性氢筑化纵弱碱弱电解质丿其他类非电解屢十四、溶液的酸碱性袅示方就（CH卄僚算为 旳片）一1旷*9逾用也围：MhT或don）j于I mol * L_b的稱常履.醍礦楷不制:祖刮懈腔pH范曲创疑*袪 叭述邀】粗测和被pHU數pH计：髓他石破pH富皱孰僧整虛（扣瘠战设战度为pH- 腑uIfefStJ f mol L-1 MtC ）

13、1旷/盘 pH-14 + lg.-rt i _崔矶十比订矶年计薛” w+vs（适用同吋涯合）（两賀棍合J +%才口切Tig嘴H.曲H*曽式OHgV+Vw f适用辟豪僱含一看过时）瞬檢对于强春试少每稀释心借讣H增大卄卜单敷堆大后界超过7?MTjH摘同的强酸戒5戰：与舅雷K畝弱辄），稀释相同皓散于貝变牝弟同，其増黑 是强我孫就】的变化大的番対于强疲MOHJ軽稱番1丁倍,pH嵐小“!歸位攏小后pH五小于7）沖卜五、盐类的水解盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子离子与水电离岀的或f实质:OH-合生成难电离的分子或离子，薩坏水的电离平衡再促进水的电离苗样i盐中必须有弱离子 介忏盐必须溶于水（弱水解，显强性，弱的程

14、度越大，水解能力越强 规律 盐的浓度越小，水解程度越大温度越高,水解程度越大盐类的水解特秆属町逆反应其逆反应为酸碱中利反应符合化学平衡规律 SjcM程度一般微弱f判断溶被的酸贼性 严丨判断不同弱电解廣的相对强弱 加用 比较溶液中离子敢度大小解释某些化学现象及生梧生产中的应用元鹘酸（弱碱】相应的盐:如CH3 COO- +He0 氐 COOH + 0H-NH：+且 HeO+H 參元弱酸根离子水解要分歩喪示：CC + H2 一HCO了 + OH-HCO +HEO=iHzCOi5 + OH-多元弱碱阳离子水解可简化一步表示：双水解二一般能进行到底,不用可逆符号，沉淀、气体要标岀如必A 严 + 3CO5

15、_+3HE O 2 Al （OH） 3 ； +3COe f卜六、酸碱中和滴定定文：用巳知旅度的酸（或眾;来测定未知敢度的贼或酸的实验方法 槪 療理:酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量 念 Li （准确测定姜加反应的两种熔液的体积关键Im确判断中和反应是否恰好完全反应w w 酸（碱）式滴定管准确测溶液的体积） 仪器中和滴定I锥形瓶.铁架台.滴定管夹、烧杯等标准溶嵌、待测溶液指示剂（通过指示剂颜色变化来判断滴定终点）1准备:洗涤卓漏池洗、注液、调液面、读数操作 滴定;移取待测液，加指示剂，滴徒、判斯终点、读数%计算:取两次或多次消耗标准液体积的平均值，依方程式求出误差分析十七、电化学

16、（处虎瞬斜竝电軸叢對原电祂较蓿始牌佗酣林电戕溶蔽应）形故条件不活泼金剛或芋休j原电池”汐能一电卸较活跆厲牡复化扭应俺子由潴龄属厲和射駭su不活浚金积正 肋勰里氧比性强的阳离予在不蹴金霽上麴电子鞍还凰负札脳廉金属诫电子濱出的艮發生妣反应正核:不诗渡金so寻体人或电子買人的軀農生还期攻城 侦除被轧出为阳讯子潯解进入證襪我到就失 正艮本身或林中狀性强的离子朋电子发生还廠应电代学s悭（外电也形咸囲合回路电桃弹做沛电血酬辎电虬魁砒舷电砂般战;IMM斜1活性电飢橡氏和,石星外的金属林辂如如血Ag等电换井丽檢电潦正极&电歸也戕 滾向离干铀方向唇曲州电脳里脈釉鱷处鉤傀解紈朋于向阳缸胸桂也頗电朋軸融釧表蛾上-軀擁釧或合铀过理J 弹肌醜金那脚电瓢席有就层金josh怖液应用j电勵緘盐水屈取活浅金図朗舸2NaCL（）2Ni+Cl! t