安徽省无为县中学届高三上学期第一次月考化学含答案Word文档下载推荐.docx
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Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙呈红色的溶液：
Ba2+、Al3+、NO3「、C「
B•由水电离出的c（H+）=1x10「11mol?
L「1溶液：
Na+、Mg2+、C「、NO3
C•0.2mol?
Lr的NaN03溶液：
H+、F0、SO42「、C「
D.与Fe反应生成H2的溶液：
NH4+、K+、SO42「、CO32「
6.水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3F0+2S2O32一+O2+XOH一=Fe（FeO2）2+S4O62一+2H2O，下列说法中不正确的是
A.每生成1molFe（FeO2）2转移4mol电子
B.该反应中Fe2+和S2O32都是还原剂
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D.反应方程式中化学计量数x=4
7•下列实验操作正确且能达到相应实验目的是
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的
NH4+红色石蕊试纸检验产生的气体
8、科学家宣布发现了铝的超级原子”结构
Al13和Al140
已知这类超级原子”最外层电子数之
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D.Al14最外层电子数之和为42,与第HA族元素原子的性质相似
9•下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
a
b
c
选项
/\
A
Al
AlCl3
Al（OH）
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SQ3
D
Na2O2
Na2CO3
NaHCO3
A•装置①：
用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B.装置②：
用铜和稀硝酸制NO
NH3的含量，其工作原
C.装置③：
用锌粒和稀硫酸制H2
D•装置④：
用双氧水和二氧化锰制O211•电化学气敏传感器可用于监测环境中
理示意图如图.下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH「向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：
5
D.负极的电极反应式为：
2NH3-6e「+6OH「=N2+6H2O
12.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中
缓慢通入标准状况下的HCI气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C.最终得到7.8g的沉淀
D.最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol?
L-1
13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序
数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：
R>
Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q<
W
C.原子半径：
T>
Q>
R
D.T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
T
14.人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征.其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一.以下两种兴奋剂的结构分别为：
u
CHj
QCH/；
OOH
HOH
Cl
CH3-C=CH2OH
②汽畜剂X
①利屈酸
则关于它们的说法中正确的是
A•利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B.1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D•两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
15•下表是25C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式CH3COOH
H2CO3
AgCI
Ag2CrO4
Ka或Ksp
Ka=1.8X10「5
Ka1=4.1X10
7Ksp=1.8X10「10Ksp=2.0X10「12
A•常温下，相同浓度①
的顺序是：
①'
②〉③
Ka2=5.6X10
CH3COONH4
11
②NH4HCO3@（NH4）2CO3溶液中，c
（NH4+）由大到小
B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO「）
+c（HCIO）
C.AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp
D.向浓度均为1X103mol?
L1的KCI和K2CrO4混合液中滴加1X103mol?
L
1的AgNO3溶液,
CrO42「先形成沉淀
16、常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11X0「5
B•相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C.溶液中水的电离程度：
a=c>
b
D.当L：
=3时，若两溶液同时升高温度，则
减小
二、填空题（共52分）
17.（12分）利用化学反应原理回答下列问题:
③Ti温度下该反应的化学平衡常数Ki=
（1）.在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示.其中温度为Ti时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%.
1该反应的焓变厶H0•（填•”或2”
2
scyWW
该反应在Ti温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
（2）.科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温
常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极
电离平衡常数
Kai=4.30M0
7
Ka2=5.6iX0
Kb=i.77X0
的电极反应式是.
（3）.已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25C）如表:
现有常温下0.imol?
Li的（NH4）2CO3溶液,
1该溶液呈_性（填酸”、中”、碱”）,原因是_
2该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是—.
A.c（NH4+）>
c（CO32「）>
c（HC03「）>
c（NH3?
H2O）
B.c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3J+c（OH「）+c（CO32「）
C.c（CO32「）+c（HCO3J+c（H2CO3）=0.imol/L
D.c（NH4+）+c（NH3?
H2O）=2c（CO32「）+2c（HCO3J+2c（H2CO3）
E.c（H+）+c（HCO3J+c（H2CO3）=c（OH「）+c（NH3?
i8.（i4分）已知：
ICI的熔点为i3.9C,沸点为97.4C,易水解，且能发生反应：
ICI（l）+CI2（g）
—ICI3（l）.（图中夹持装置略去）
（i）装置A中发生反应的化学方程式是
（2）装置B的作用是，不能用装置F代替装置E,理由。
（3）所制得的ICI中溶有少量ICI3杂质，提纯的方法是（填标号）.
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液
（4）用ICI的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度•进行如下两个实验，实验过程中有关反应为:
①
2ICI+KI=I2+KCI
3l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6
实验1：
将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICI的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amoI/L的Na2S2O3标准溶液滴定•经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL.
实验2（空白实验）：
不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗
的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL.
1滴定过程中可用作指示剂.
2滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1（填偏大”或偏小）.
35.00g该油脂样品所消耗的ICI的物质的量为mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱
和度.
19、（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、
SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
回答下列问题:
（1）
已知:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
密闭容器
定条件下，将
NO2与SO2以体积比1:
2置于恒温恒容的
C.SO3和NO的体积比保持不变
盛*#里£
«
背握03
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的厶H=
中发生上述反应，下列能说反应达到平衡状态的
有。
（填字母）
A.体系密度保持不变
B.混合气体颜色保持不变
D.每生成1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平
衡转化率与压强的关系如下图所示。
实际生产条件控制在250C、1.3X104kPa左右，选择此压强
的理由是。
（3）一种用NH3脱除烟气中NO的原理如下图:
②当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40C下分解生成两种化合物，反应物与生成物三者的物质的量之比比3:
1:
1,
则该反应的化学方程式为
20.（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为FesO4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料
硫鮒
■
入过量按粉
■
—*
F盹
烧漬
步骤[
X
步骤II
步剽[
Y
步骤丹
产口口
SO
加入NH4HCO3
--铁红（Fe2O3）,具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（〔）步骤I若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
（2）实验室实现步骤I”中分离操作所用的玻璃仪器有;
步骤川中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）.
A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水
（3）步骤W的反应温度一般需控制在35C以下，其目的是;
（4）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为;
（5）步骤W中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5,c（Fe2+）=1X10「6mol/L•试
判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2,请通过简单计算说明理由（已知：
Ksp[Fe（OH）2]=4.9X10_17）.
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6克样品，充分酸溶”水溶”后过滤，向滤
液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固
体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为（保留
.位有效数字）
高三化学参考答案：
1-16.CBCBACCDBDCCDBBA
17.
（1）①v（2分）；
②8.00X10「3mol/（L?
min）（2分）；
③18.3；
（2分）
（2）N2+6H++6e「=2NH3（2分）
（3）①碱（1分）；
由于NH3?
H2O的电离平衡常数大于HC03「的电离平衡常数，因此CO32「水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性（1分）
②BE（2分）
18.（14分）
（1）KCIO3+6HCI=KCI+3Cl2f+3H2O；
（2分）
（2）除去氯气中的氯化氢（2分）；
防止F中的水蒸气会进入D中使ICl水解；
（2分）
（3）C（2分）；
（4）①淀粉溶液（2分）；
②偏小（2分）；
③5a（V2-V1）x10「3.（2分）
19.（12分）
（1）—41.8；
BD；
（2）此压强下CO转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本
（3[①N2②11.2L
Af£
（4）3NON2O+NO2（每空2分）
20.
（1）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯；
D；
（3）防止NH4HCO3分解；
减少Fe2+的水解
（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；
（5）溶液中c（Fe2+）?
c（OH-）2=1x10-6x（1x10-4.5）2=1x10-15>
Ksp[Fe（OH）2]=4.9x10-17,故有Fe（OH）2沉淀生成；
（6）52.5%.（每空2分）
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